1、第二单元硫及其化合物的相互转化第1课时 含硫物质之间的转化鞭炮鞭炮火柴火柴石膏像石膏像学习目标：学习目标：1、会书写不同价态的含硫物质间的转化方程式、会书写不同价态的含硫物质间的转化方程式2、会书写相同价态的含硫物质间的转化方程式、会书写相同价态的含硫物质间的转化方程式一、硫单质的性质回顾物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。化学性质1、与金属反应2Cu+S = Cu2SFe+S = FeS2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 点燃点燃 点燃点燃2、跟非金属反应空气中：淡蓝色 纯氧中：明亮蓝紫色S+O2= SO2点燃S+H2 = H2S加热3、跟碱溶
2、液反应3S + 6NaOH = 2Na2S +Na2SO3 + 3H2O 无色有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水(1:2.6)。有毒。其水溶液叫氢硫酸。臭名远扬的硫化氢的性质思考：从化合价角度考虑 从物质类别的角度考虑1、弱酸性2、还原性点燃点燃 3.制备H2S： H2S+2NaOH=Na2S+2H2O的性质和制备 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S 硫有哪些主要化合价？硫有哪些主要化合价？ 你知道哪些含硫化合物你知道哪些含硫化合物?按化合价对它按化合价对它们进行分类。们进行分类。S S S S-2S S S S0+4+6SO3H2SO4Na2SO4BaSO4CuSO4SO2H2SO3Na2SO
3、3H2SNa2SFeSCuS2HgSS-20+4+6氢氢化化物物单单质质氧氧化化物物含含氧氧酸酸盐盐H H2 2S SS SSOSO2 2SOSO3 3H H2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO3 3NaNa2 2SOSO4 4HgSHgS画出硫元素的价画出硫元素的价-类二维图类二维图 三、三、硫和含硫化合物的相互转化硫和含硫化合物的相互转化 （1） Hg+S=HgS（用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）（2）2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应应密封保存。密封保存。（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+
4、H2O思考思考请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还请同学们判断以上三个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。原反应，哪些是非氧化还原反应。P99学以致用学以致用（1）（）（2）是氧化还原反应）是氧化还原反应（3）非氧化还原反应）非氧化还原反应思考思考如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）有氧化性，什么时候具有还原性？（以硫元素为例）元素处在最高价元素处在最高价(6)只有氧化性，只有氧化性，处在最低价处在最低价(2)只具有还原性；只具有还原性；中间价中间价(0、4) 态既具有氧化性、又具有还原性。态既
5、具有氧化性、又具有还原性。思考思考怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？化？不同价态不同价态的含硫物质间通过的含硫物质间通过氧化还原反应氧化还原反应规律来转化，规律来转化，相同价态相同价态的含硫物质间通过的含硫物质间通过非氧化还原反应非氧化还原反应规律来转化。规律来转化。提示提示 探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应 （非氧化还原反应）、（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。如SO2是酸性氧化物，可以发是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时生酸碱型反应，同时
6、SO2中的硫元素是的价态是中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。降，故也可以发生氧还型反应。分组竞赛分组竞赛教材第教材第99页页“学科提炼学科提炼” 写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。写出离子方程式。注意反应的条件注意反应的条件。硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3参考答案参考答案 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O =
7、H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+SO3= Na2SO4+H2OSO3+2OH- =SO42-+ H2OSO2+H2O2 = H2SO4或或Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O点燃点燃催化剂催化剂加热加热硫及其化合物之间相互转化硫及其化合物之间相互转化Na2SO4H2SO4SO3SO2SH2SH2SO3Na2SO3SSSS0+4+62小结1、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（、下列转化需要加
8、入氧化剂才能实现的是（ ）AH2S SO2 B. H2SO4 SO2C SO42- BaSO4 D. SO32- SO22、既有氧化性又有还原性的酸是（、既有氧化性又有还原性的酸是（ ）A. 碳酸碳酸 B. 亚硫酸亚硫酸C. 硫酸硫酸 D. 高氯酸高氯酸AB 课堂练习课堂练习 3、对于反应、对于反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，下列说，下列说法正确的是（法正确的是（ ）A.S是氧化剂，是氧化剂，KOH是还原剂是还原剂B.还原剂与氧化剂的质量之比是还原剂与氧化剂的质量之比是2：1C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2D.若若3mol硫完全
9、反应，硫完全反应， 则反应中共转移则反应中共转移4mol电子电子3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O失失1 14 4e e- -，被氧化，被氧化得得2 22 2e e- -，被还原，被还原4.判断正误判断正误(正确的打正确的打“”,错误的打错误的打“”)(1)硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两硫元素在自然界中的存在形态有游离态和化合态两种。种。()(2)1 mol SO2与足量与足量O2充分反应可得到充分反应可得到1 mol SO3。( )(3)硫单质和硫单质和SO2都既有氧化性又有还原性。都既有氧化性又有还原性。()(4)FeS、FeCl2都可由相应单质直接化合生成。都可
10、由相应单质直接化合生成。()(5)SO2、SO3都可与水直接化合生成相应的含氧酸。都可与水直接化合生成相应的含氧酸。(6)SO2通入通入CaCl2溶液中可生成白色沉淀。溶液中可生成白色沉淀。()(7)硫酸生成氢气时硫酸生成氢气时,H+起氧化作用起氧化作用;硫酸生成二氧化硫硫酸生成二氧化硫时时,+6价的硫起氧化作用。价的硫起氧化作用。()答案答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5.下列有关硫及其化合物的说法正确的是下列有关硫及其化合物的说法正确的是()A.SO2、H2SO3均具有还原性均具有还原性,故浓硫酸均能氧化故浓硫酸均能氧化SO2和和H2SO3B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2答案答案:C解析解析:A项项,SO2、H2SO3虽然有还原性虽然有还原性,但均不能与浓硫酸发生氧化还但均不能与浓硫酸发生氧化还原反应原反应,因为因为+4价硫与价硫与+6价硫之间无中间价价硫之间无中间价;B项项,氧化产物可能是氧化产物可能是S或或SO2;D项项,S与与O2反应生成反应生成SO2,不能生成不能生成SO3。
