1、离 子 键 第二单元 微粒之间的相互作用力学习目标学习目标: :1.1.理解理解化学键化学键、离子键离子键的概念的概念, ,2.2.从化学键的角度理解从化学键的角度理解化学反应的本质化学反应的本质 3.3.通过氯化钠的形成过程分析，能概括通过氯化钠的形成过程分析，能概括离子化合物的形成条件离子化合物的形成条件4.4.能能用电子式用电子式表示离子化合物及其形成表示离子化合物及其形成过程过程构成下列物质的微粒是什么？Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+ClClClClClC
2、l化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。分类：离子键和共价键由不同微粒构成的物质，由于微粒之间的相互作用不同，其外在形态和性质存在较大差异NaCl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定钠原子失去电子、氯原子得到电子后，两者最外电子层都达到_结构，分别形成Na+ 、 Cl-，这两种离子通过静电作用结合在一起。8e-稳定问题：问题：2 2、离子键是一种什么性质的相互作用？、离子键是一种什么性质的相互作用？1 1、形成离子键的微粒是什么？、形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用（静电引力和斥力）（静电引力和斥力）1概念：化合物中概念：化合物中阴阳离子之间强烈
3、的相互作用阴阳离子之间强烈的相互作用一、离子键阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。就形成了离子键。3 、离子键的、离子键的成键过程怎样？成键过程怎样？2、构成微粒：阴、阳离子3、实质：静电作用思考 形成离子键的元素有什么特点？形成离子键的元素有什么特点？ 活泼的金属元素活泼的金属元素的原子容易失去电子变为阳的原子容易失去电子变为阳离子和离子和活泼的非金属元素活泼的非金属元素容易得到电子变为阴离容易得到电子变为阴离子，两者之间形成离子键。子，两者之间形成离子键。 活泼的金属元素（活泼的金属元素（IAIA，IIAIIA）和
4、活泼的非金）和活泼的非金属元素（属元素（VIAVIA，VIIAVIIA）原子之间。）原子之间。二、离子化合物：由阴、阳离子构成的化合物离子化合物中一定存在_离子键物质物质混合物混合物单质单质纯净物纯净物化化合合物物碱碱盐盐酸酸氧化物氧化物氢化物氢化物有有机机物物无无机机物物思考：1、常见的离子化合物属于哪些类别？-强碱-绝大多数盐-活泼金属氧化物 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。2、离子化合物溶于水时被破坏的相互作用力是_，熔化时被破坏的相互作用力是_3、离子键和离子化合物
5、关系_离子化合物中一定含有离子键，含离子键的物质一定是离子化合物离子化合物中一定含有阴离子和阳离子离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的离子化合物中不一定含有金属元素，含有金属元素的化合物不一定是离子化合物化合物不一定是离子化合物4、如何用实验方法证明某化合物是离子化合物？离子键离子键测熔化状态下导电性NH4ClAlCl3三、电子式：在元素符号周围用三、电子式：在元素符号周围用“ ”或或“”来表示原子、离子来表示原子、离子的式子。的式子。 1、原子的电子式：、原子的电子式：2、离子的电子式：、离子的电子式：NaMgAlSiPSCl 简单阳离子的电子式就是阳离子的符号简单阴离子的电子式在
6、元素符号周围画出最外层电子数，并用【】括起来，在右上角标上所带电荷。 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 氟原子，氟原子， 氮原子，氮原子， 硫离子，硫离子， 溴离子溴离子简单阴离子的电子式在元素符号周围画出最外层电子数，并用 括起来，在右上角标上所带电荷。ClO -2-3 3、离子化合物的电子式：、离子化合物的电子式：由由阴、阳离子的电子式组成阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，但相同离子不能合并，还体现化学键的本质还体现化学键的本质用电子式可以直观地用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的表示出原子之间是怎样结合的MgONa2OMgCl2Mg2+ O 2-
7、O 2-Na+Na+Cl -Mg2+- Cl4、用、用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 的的 形成过程形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示氯化钙的形成过程用电子式表示氯化钙的形成过程 练习练习 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程用电子式表示硫化钾的形成过程 模型：原子的电子式 化合物的电子式Na+ Cl Na+Cl -ClClClClClClClClNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNaNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+C
8、l-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+化学反应的本质：反应物中旧的化学键断裂， 生成物中新的化学键形成 注意点注意点1 离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2 相同的原子可以合并写，相同的离子相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；要单个写；3.阴离子要用方括号括起；复杂阳离子也用阴离子要用方括号括起；复杂阳离子也用方括号括起方括号括起课堂练习题：1、下列说法正确的是：A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.离子化合物中一定含有离子键 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8CC3、XY型的离子化合物，X所在的族为；所在的族为_XY型的离子化合物，X所在的族为；所在的族为_XY型的离子化合物，X所在的族为；所在的族为_A族或A族 A族 A族 A族或A族 A族 A族一、离子键。离子键。 二、离子化合物 三、电子式三、电子式 用电子式表示物质及物质的形成过程用电子式表示物质及物质的形成过程作业作业 用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示下列物质的形成过程 KF Na2S MgBr2 Na3NNaBr CaCl2 MgS KI
