1、 专题专题4 硫与环境保护硫与环境保护第一单元第一单元 含硫化合物的性质含硫化合物的性质浓硫酸的性质浓硫酸的性质学习目标：1、能说出浓硫酸的物理性质和化学性质2、会书写相关的的化学方程式硫酸硫酸硫酸硫酸一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质无色油状液体，难挥发，高沸点，无色油状液体，难挥发，高沸点，常见浓硫酸的密度为常见浓硫酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3, ,密度比水大，与水互溶密度比水大，与水互溶 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻璃棒不断搅拌。棒不断搅拌。酸入水，沿杯壁，缓慢倒，玻
2、璃棒搅拌稀硫酸的性质：稀硫酸的性质：1可以使紫色石蕊试液变红可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应：与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 二元强酸，具有酸的通性。二元强酸，具有酸的通性。 稀硫酸与浓硫酸所含的微粒是否相同，化学性质相同吗？SO3实验实验 向表面皿中加入少量胆矾向表面皿中加入少量胆矾, ,再加入约再加入约3mL3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。浓硫酸，搅拌，观察实验
3、现象。 二、浓硫酸的特性二、浓硫酸的特性 1 1吸水性吸水性吸收空气或其他物质中的水分用途：作干燥剂现象：蓝色变白色CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O浓硫酸蓝色白色（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）（水蒸气、结晶水合物中的结晶水）不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NH3实验实验2 取取2g蔗糖蔗糖放入大试管中，加放入大试管中，加2 2 3 3滴水，再加入约滴水，再加入约3mL3mL浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导浓硫酸，迅速搅拌，然后塞紧带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
4、 颜色颜色 白白变变黑，黑，蔗糖脱水炭化蔗糖脱水炭化 现象现象结论及解释结论及解释体积膨胀，体积膨胀，有气体生成有气体生成烧杯壁发热烧杯壁发热浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色品红溶液褪色生成生成SO2按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素，形成水分子。按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素，形成水分子。 C + 2H2SO4（浓）（浓）= CO2+ 2SO2+2H2O2 2脱水性脱水性C12H22O11蔗糖蔗糖浓硫酸浓硫酸12C + 11H2O 性质性质吸水性吸水性脱水性脱水性吸收吸收对象对象浓硫酸的浓硫酸的吸水性吸水性与与脱水性脱水性有何区别？有何区别？水蒸气、结晶水水蒸气、结晶水合物中
5、的结晶水合物中的结晶水有机物中的有机物中的氢、氧元氢、氧元素素被按水的比例脱去被按水的比例脱去C + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CO)=CO2 2 + 2SO+ 2SO2 2 + 2H + 2H2 2OO刺激性气味刺激性气味从何而来？0+6+4+4失失1 14 4e e- -，被氧化，被氧化得得2 22 2e e- -，被还原，被还原氧化剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：H2SO4C3 3、 强氧化性强氧化性4e-实验实验3 将一小片铜片放入试管中，然后加入将一小片铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫浓硫酸，进行实验，观察酸，进行实验，观察现象现象。写出反应的化学方程式。写出
6、反应的化学方程式。 现象：常温下现象：常温下, ,无明显现象；加热后无明显现象；加热后, ,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色褪色, ,反应后生成物水溶液呈蓝色。反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 讨论讨论 该实验该实验浓硫酸表现了什么样的性质浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起，在该反应中起什么作用什么作用?注意注意与稀硫酸做比较与稀硫酸做比较 失失1 1 2e2e- -，被氧化，被氧化0+6+4+2得得1 1 2e-2e-，被还原，被还原Cu +2H2SO4(浓浓) CuSO4+SO2 +2H2O 氧化
7、剂：氧化剂： 还原剂：还原剂：H2SO4Cu化学反应方程式：化学反应方程式：与金属与金属CuCu反应：反应：2e-该反应中硫酸表现性质：酸性和强氧化性（1 1）若有）若有1molCu1molCu和和2mol2mol浓硫酸，在加热浓硫酸，在加热的条件下，能生成的条件下，能生成1molSO1molSO2 2吗？吗？思考题思考题: :不能不能（2 2）浓硫酸能与）浓硫酸能与ZnZn反应吗？如能反应，反应吗？如能反应，需要什么反应条件？产物是什么？需要什么反应条件？产物是什么？锌还原性比锌还原性比CuCu强，常温下就能与强，常温下就能与浓硫酸反应生成浓硫酸反应生成ZnSOZnSO4 4、SOSO2 2
8、、H H2 2O O（3 3）足量的）足量的ZnZn和一定量浓硫酸反应后，和一定量浓硫酸反应后，会不会也一段时间后反应停止呢？会不会也一段时间后反应停止呢？不会，不会，ZnZn和稀硫酸会继续反应产生和稀硫酸会继续反应产生H H2 23强氧化性强氧化性 有浓硫酸参与的反应有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应大多数是氧化还原反应，反应中反应中浓硫酸浓硫酸作氧化剂作氧化剂A.加热，浓加热，浓H2SO4能氧化大多数金属能氧化大多数金属(除除Au、Pt)，一般，一般不产生不产生H2；B.常温，浓常温，浓H2SO4使使 Fe、Al钝化钝化 ；C.浓浓H2SO4与金属反应与金属反应,表现表现酸性和氧化性
9、酸性和氧化性根据金属活动性顺序表，根据金属活动性顺序表，ZnZn前后为前后为AlAl和和FeFe，它们常温下也能与浓硫酸反应吗？它们常温下也能与浓硫酸反应吗？浓硫酸的特性浓硫酸的特性用途：可作干燥剂。用途：可作干燥剂。不能干燥不能干燥碱性气体：碱性气体：NH3还原性气体：还原性气体：H2S 、HBr、HI （可干燥（可干燥SO2）能溶于能溶于H H2 2SOSO4 4的气体：的气体：SO3（形成焦硫酸）（形成焦硫酸）三、SO42-的检验向待测液中先加入_，无现象，再加入_，若有白色沉淀产生，则说明含有SO42-氯化钡溶液稀硝酸稀盐酸硝酸钡溶液盐酸酸化的氯化钡溶液向待测液中加入_,若有白色沉淀产
10、生，则说明含有SO42-四、几种重要的硫酸盐1、硫酸钙2、硫酸钡3、硫酸亚铁石膏：CaSO42H2O也称生石膏熟石膏：2CaSO4H2O+水用途：制作模型和医疗上石膏绷带，石膏在水泥生产中调节水泥的凝结时间。BaSO4 天然产的硫酸钡称为重晶石用途：医疗上作钡餐，作白色颜料等。用途：医疗上作治疗缺铁性贫血的药剂， 工业上做净水剂和颜料铁红的原料绿矾：FeSO47H2O五、硫酸的用途五、硫酸的用途 为什么为什么浓硫酸浓硫酸和和稀硫酸稀硫酸的性质不同呢？的性质不同呢？浓硫酸的性质：浓硫酸的性质： 吸水性吸水性； 脱水性；脱水性； 强氧化性强氧化性SOSO4 42-2-的检验的检验几种硫酸盐几种硫酸
11、盐用途用途浓硫酸浓硫酸之所以体现出它独有的特性是因为浓之所以体现出它独有的特性是因为浓硫酸中有大量的硫酸分子，硫酸中有大量的硫酸分子，主要主要由由H H2 2SOSO4 4分子表分子表现性质现性质；而而稀硫酸稀硫酸中为中为H H+ +和和SOSO4 42-2-，由由H H+ +体现酸的通性体现酸的通性。鉴别方法：1、pH试纸检测，若只显红色，则为稀硫酸；若显红色后变黑，则为浓硫酸2、火柴梗，若变黑则为浓硫酸，无变化为稀硫酸 浓硫酸常温使纸片变黑: ; 浓硫酸与铜共热产生气体: ; 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ; 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ; 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; 1.硫酸在下列用途
12、或现象中所表现的性质是:A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性CA DC DDB练习：练习：2 2、向、向50mL 18mol/L50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为质的量为( ) ( ) A A、小于、小于0.45mol B0.45mol B、等于、等于0.45mol0.45molC C、大于、大于0.90mol D0.90mol D、在、在0.45mol0.45mol和和0.90mol0.90mol之间之间 A 3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
13、问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1 1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2 2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3 3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4 4）如何处理被泄露的硫酸呢？）如何处理被泄露的硫酸呢？ 3、（、（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。）洒石灰。参考答案：参考答案：
