1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练1：专题2研究物质的基本方法一、单选题1常温下，欲配制密度为1.26 gcm3、浓度为4.6 molL1的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 gcm3、浓度为18.4 molL1的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要蒸馏水的体积为( )A320 mLB300 mLC200mLD220 mL2下列说法中错误的是( )A从1 L 1 molL1 K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K)为0.2 molB将1 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，的浓度为0.04 molL1C将5.85g氯化钠溶于1L水配成
2、溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 molL1D5 mL 2 molL1 NaCl溶液和10 mL 0.5 molL1 Na2CO3溶液中，n(Na)相等3已知R元素的某种同位素能形成离子化合物，其中A的化合价为。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，中子数是b，则该同位素的原子符号是（ ）ABCD4下列各组物质的稀溶液不用其他任何试剂，仅用试管和胶头滴管，通过相互反应不能鉴别的一组是( )A、 B、C、 D、5配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )A移液前容量瓶内有水珠B用滤纸称量NaOH固体C摇匀后,液面低于刻度线D定容时,俯视刻度线6下列关于淀粉溶液与
3、氯化钠的混合溶液的分离实验（如图）的说法不正确的是（ ）A一段时间后，取烧杯中的液体滴入硝酸、硝酸银混合溶液中，产生白色沉淀B一段时间后，取烧杯中的液体滴入碘水溶液中，碘水变蓝C这种分离方式叫做渗析D半透膜的孔径小于滤纸的孔径7在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是( )A混合液中NaCl的物质的量为1.0molB混合液中MgCl2的质量为47.5gC混合液中CaCl2的物质的量1.5molD将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L8用36.5%的浓HCl(d=1.2g cm
4、-3)配1molL-l的稀HCl100 mL，配制过程需要到哪些仪器，且先后顺序正确的是( )100 mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘夭平100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD9已知一个原子的质量数等于其质子数和中子数相加，若R 原子核内共有 x 个中子，R 原子的质量数为 A，则a 克 RO3 中含有质子的物质的量为 ( )A （Ax+24）molB（x+24）molC（A x）molD（Ax）mol10实验室将 NH3 通入 AlCl3 溶液中制备 Al（OH）3，经过滤、洗涤、灼烧后得到 Al2O3， 对下列图示装置解释合理的是( )A装置甲的主要仪器是蒸馏烧瓶和分液漏斗B装置乙
5、制备 Al（OH）3，存在严重缺陷C用装置丙过滤并洗涤 Al（OH）3D装置丁灼烧 Al（OH）3 得到 Al2O3 ，利用了 Al（OH）3 的不稳定性11若某元素的某种核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（ ）A由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为m+nC该元素的质量数为m+n D若C原子质量为Wg，则该核素的质量约为g12相对分子质量为M 的气态化合物 V L(标准状况)，溶于 m g水中，得到质量分数为 的溶液，物质的量浓度为c molL1 ，密度为gcm3 。则下列说法错误的是( )A溶液的质量分数B溶液密度C相对分子质量D物质的量浓度c=13相对分子质
6、量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是( )A溶液密度可表示为 B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D相对分子质量Mr可表示为14某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为 g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A所得溶液中含有NA个氯化镁分子 B所得溶液的物质的量浓度为5 mol/LC所得溶液的溶解度可表示为9500
7、c/（1000-95c） D所得溶液的质量分数可表示为95 /（1000c）15甲、乙两烧杯中各盛放有100mL2mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙3：4，则加入铝粉的质量为（）A4.8gB3.2gC2.4gD1.6g二、填空题16(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为_。(2)现有下列物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 蔗糖 熔化的NaCl，其中能导电的物质有_(填序号)，属
8、于电解质的有_(填序号)。(3)标准状况下，11.2L NH3中含_个氨分子。12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_g/mol。10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_。三、实验题17.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2中含_mol H，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，同温同压下的体积之比为_。.用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。(1)供选用的仪器有：玻璃棒；50mL烧杯；10
9、0mL量筒；100mL容量瓶；250mL量筒；天平；应选用的仪器有_(填编号)。还缺少的实验仪器是_。(2)应称取Na2CO3的质量为_。(3)配制过程中，下列操作会使配制的Na2CO3溶液浓度偏高的是_。(填序号)容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线四、工业流程题18立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。以重晶石（BaSO4）为原料生产立德粉的工艺流程如下：（l）在回转炉中重晶石与过量焦炭反应生成可溶性硫化钡和一种有毒气体。有关反应的化学方程式为_。生产上可通过水蒸气变换反应
10、将有毒气体转化为CO2和一种清洁能源气体，提纯该清洁能源气体的方法是_。（2）在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，有关反应的化学方程式为_。（3）沉淀器中反应的离子方程式为_。（4）称取0.71 g立德粉样品，加入25. 00 mL0.10 mol/L酸化的I2-KI溶液，有单质硫析出，过量的I2恰好与8. 00 mL0l0 mol/L Na2S2O3溶液反应（相关反应为）。则样品中S2-的质量分数为_结果保留2位有效数字）。参考答案1A2C3D4B5B6B7D8B9A10B11D12A13D14C15C16红褐 Fe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3+3H2O 0.5NA 或3.011023 62 0.3mol/L 178 2 11 23 胶头滴管 10.6 g 18BaSO4+4C BaS+4CO 将所得气体依次通入NaOH溶液和浓硫酸（或其它合理答案） BaS+H2O+CO2= BaCO3+H2S S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4ZnS 9.5%
