1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练1：专题4硫及化学保护一、单选题1等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（ ）A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数相同C两块钠的反应产物的颜色相同D两块钠所得反应产物的质量相等2已知还原性：I-Fe2+Br-，且有下列三个反应：Cl2（少量）+FeI2 = FeCl2+I22Fe2+ + Br2 =2Fe3+ +2Br-Co2O3 +6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。 下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性C
2、l2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2（少量）+FeBr2 = FeCl2+ Br2 D在反应中HCl体现了酸性和还原性3氯胺是种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。其生成物的杀菌能力是一般含氧消毒剂的45倍，有关氯胺(NH2Cl分子中Cl的化合价为+1价)的说话不正确的是（ ）A氯胺与水发生复分解的产物为NH2OH和HCl B氯胺的消毒原理与漂白粉相似C氯胺与浓盐酸混合可产生氯气 D氯胺中的氮元素为-3价4在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）ACl2BCl2O7CClO
3、2DCl2O5反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，下列对于这一反应的叙述正确的是（ ）ACl2是还原剂 BNH3中部分N元素被氧化CNH4Cl既是氧化产物又是还原产物 D作氧化剂和作还原剂微粒数之比是3:86常温下，向溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，。由上述反应判断下列说法错误的是（ ）A的氧化性比的强，其还原性比弱 B在分解过程中，溶液的酸碱性不变C在分解过程中，和的总量保持不变 D的生产过程中要严格避免混入7下列有关离子检验的操作及结论均正确的是( )A向某溶液中先加适量盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有B向某溶液中加入溶液有白
4、色沉淀出现，再加稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有D向某溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，在白色沉淀上滴加盐酸有无色无味的气体生成，说明该溶液中含有8向含有的酸性溶液中滴加过二硫酸钾溶液，发生如下反应(未配平，不考虑滴加后溶液体积变化)：，下列说法正确的是：( )A反应后溶液的酸性减弱B有还原剂参加反应时，转移电子C该反应中起氧化作用的是D用过二硫酸钾溶液检验存在的实验现象是溶液紫红色消失9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BS(s)SO3(g)H2
5、SO4(aq)CN2 (g)NH3 (g)NaHCO3 (s)DNH 3(g) NO( g ) HNO3 ( aq)10对下列有关事实的解释，其中不正确的是（ ）A常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应B浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解C在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D向CuSO45H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性11海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是（ ）A为还原剂B既不是氧化剂，又不是还原
6、剂C生成，转移电子D仅为氧化产物12将一定量的氯气通入30mL浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后， 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )An(Na+)n(Cl-)可能为73 B与NaOH反应的氯气一定为0.3molC当转移电子为 nmol 时，则0.15n0.25 Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 63113已知：还原性SOBr-Cl-，SO和Br-分别能被Cl2氧化为SO2和Br2。向含有2molNaBr和2molNa2SO3的混合溶液中通入amolCl2充分反应。下列说法错误的是( )A当a=2
7、时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O=SO+2H+2Cl-B当a3时，发生的离子反应为2SO+2Br-+3Cl2+2H2O=2SO+Br2+4H+6Cl-C当2a3时，溶液中SO、Br-与Cl-的物质的量之比1：(3-a)：aD当2a3时，溶液中H+的物质的量为2mol14有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I。其中Cl、Br 、I的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2物质的量之比为（ ）A9 ：1B6 ：2C7 ：3D7 ：415某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3x4)，其中M表示+2价
8、的金属元素，下列说法正确的是（ ）AMFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B320g MFe2Ox的物质的量大于2molC1mol MFe2Ox中Fe的质量为112 gD1mol MFe2Ox的体积为22.4 L二、实验题16如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B (品红溶液) C(氯化亚铁溶液) D (碘化钾淀粉溶液) E (水) H (紫色石蕊试液)(1)A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式_。(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G外酒精灯。下列装置中的现象是B_
9、 ；D _。请写出C和D中的化学方程式C：_； D：_。(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式_。(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。(5) G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作_；装置中的现象是_。(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：_。三、计算题17根据物质的量的相关知识，填写下列空格： (1)标准
10、状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为42： 4，则CO的体积为_；(2)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+ (不考虑Al3+与水反应)，则Cl-物质的量浓度为_；(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有0.6mol e- 发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为_。参考答案1B2D3A4D5B6A7D8B9C10A11D12C13D14C15C16MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 品红溶液褪色 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+2KI=2KCl+I2 C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，体现了酸性，所以石蕊会变红，而次氯酸还具有漂白性，最终会使其褪色 关闭I处活塞 I处b瓶内液面下降，c中液面上升 7：3 1714.4L mol/L 6.72L
