1、第一册 模块综合试卷（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是()A该技术脱硫效率达到100%B该技术可以减小pH和酸雨危害C该技术使煤炭资源得到了循环利用D该技术提高了煤炭资源利用的经济价值2.下列各组物质中，关系不正确的是()AH2和D2互为同素异形体BPt和Pt互为同位素CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D水和冰是同一种物质3除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用
2、的试剂是()A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液4(2019青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积5在元素周期表中，铂的相关信息如图所示，下列对图示解读正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B“78”是铂的原子序数C“195.1”是铂的质量数D铂的名称为Pt6(2019哈尔滨高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电
3、子数一定为2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA7下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOBFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO22H2ClMn2Cl2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na8在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn249微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A硒的氢化物
4、以H2Se形式存在B硒的氧化物以Se2O3形式存在C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO410短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是()AZ一定是活泼金属BZ原子的最外层电子数是6CY的最高正价为7价DX是非常活泼的非金属元素11元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法中正确的是()A虚线的左侧全部是金属元素B非金属性最强的元素是氟，其最高价氧化物对应水化物酸性最强C第A元素的金属性一定强于第A元素DSi是半导体，Ge也可能是半导体12(2020安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，
5、下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO413某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互
6、反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键14研究表明，多种海产品中含有5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告，不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()AAs2O3中As元素的化合价为3B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将5价的砷还原成As2O3D维生素C具有还原性15(2019济宁高一检测)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，下列说法错误的是()A中发生反应的离子方程式是SO2H=H2OSO2B中溶液变为红色C的品红溶液褪色，证明SO2有漂
7、白性D中SO2作还原剂16有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11 C12 D4117(2019荆州中学高一月考)一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A12 B35C811 D9418(2019长沙市一中期末)有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的
8、组合方式最多有()A2种 B3种 C4种 D6种二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019河南商丘一中期末)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室中制取A的离子方程式为_。(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性
9、呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：_。20(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应水化物的酸性强于最高价氧化物对应水化物的酸性c能
10、将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_。21(12分某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。实验探究该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是_(填字母)。aNaCl溶液 b酸性KMnO4溶液c盐酸 d澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红
11、溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。得出结论(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_。22(12分)某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到AgNO3溶液中a：_氯水中含有Cl将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：_氯水中含有H(1)写出实验和的实验现象。a：_，b：_。(2)有同学认为实验产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)在分析实验中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反
12、应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：_。模块综合试卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1煤炭燃烧时会排放二氧化硫等污染物，为了减少污染物的排放，许多地方都使用了洁净煤(如脱硫)技术。读煤炭脱硫效率图，完成下题。关于洁净煤技术的影响，叙述正确的是()A该技术脱硫效率达到100%B该技术可以减小pH和酸雨危害C该技术使煤炭资源得到了循环利用D该技术提高了煤炭资源利用的经济价值答案D解析洁净煤技术脱硫效率没达到100%，A错误；洁净煤技术可使煤炭燃烧时排放的酸性气体减少，酸雨危害减小，pH
13、增大，B错误；该技术没有体现煤炭资源的循环利用，但提高了煤炭资源利用的经济价值。2.下列各组物质中，关系不正确的是()AH2和D2互为同素异形体BPt和Pt互为同位素CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D水和冰是同一种物质答案A3除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水 B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水 D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。4(2019青岛高一检测)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量
14、无关的是()A质量 B体积C分子数目 D气体摩尔体积答案D5在元素周期表中，铂的相关信息如图所示，下列对图示解读正确的是()A铂是非金属元素，在常温下呈固态B“78”是铂的原子序数C“195.1”是铂的质量数D铂的名称为Pt答案B6(2019哈尔滨高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的
15、量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2转移1 mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子，D错。7下列有关反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2OHClHClOBFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO22H2ClMn2Cl2H2OD过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na答案A8在RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24答案B解析R的质
16、子数为x83nx24n，所以R原子核内含有的中子数为Ax24n，B项正确。9微量元素硒(Se)对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是()A硒的氢化物以H2Se形式存在B硒的氧化物以Se2O3形式存在C硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差D硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4答案B10短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是()AZ一定是活泼金属BZ原子的最外层电子数是6CY的最高正价为7价DX是非常活泼的非金属元素答案B11元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法中正
17、确的是()A虚线的左侧全部是金属元素B非金属性最强的元素是氟，其最高价氧化物对应水化物酸性最强C第A元素的金属性一定强于第A元素DSi是半导体，Ge也可能是半导体答案D12(2020安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是()选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应C4CuO2Cu2OO2该反应中每生成1 mol O2，则转移2NA个电子D2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2氧化性：Na2O2Na2FeO4F
18、eSO4答案D解析KClO3中Cl元素的化合价从5价降低到1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl22Br=2ClBr2中，Cl元素的化合价由0价降低到1价，被还原，反应ZnCu2=Zn2Cu中，Zn由0价升高到2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuO2Cu2OO2中Cu由2价降低到1价，O由2价升高到0价，因此每生成1 mol O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO46Na2O2=2Na2
19、FeO42Na2O2Na2SO4O2中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为：Na2O2Na2FeO4FeSO4，D项正确。13某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应DA、B组成的化合物中可能含有共价键答案A解析离O点越远的元素原子的核电荷数越大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线
20、相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素可形成Na2O2，含有共价键，D项正确。14研究表明，多种海产品中含有5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告，不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是()AAs2O3中As元素的化合价为3B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将5价的砷还原成As2O3D维生素C具有还原性答案B解析5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，二者能发生氧化还原反应生成As2O3
21、，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得，As2O3中As元素的化合价为3，A项正确；砷元素由5价变为3价，得电子发生还原反应，B项错误；砷元素由5价变为3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，维生素C是还原剂，具有还原性，C、D项正确。15(2019济宁高一检测)如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，下列说法错误的是()A中发生反应的离子方程式是SO2H=H2OSO2B中溶液变为红色C的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性D中SO2作还原剂答案D16有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充
22、分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11 C12 D41答案B解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为NaCl，因Na的含量一定，则需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。17(2019荆州中学高一月考)一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为35，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A12 B35C811 D94答案C解析一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2
23、SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH均无剩余，n(Na2SO3)n(NaHSO3)35，则根据原子守恒可知，参加反应的n(SO2)n(NaOH)(35)(325)811，C项正确。18(2019长沙市一中期末)有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有()A2种 B3种 C4种 D6种答案D解析混合物15 g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2 L，即0.5 mol，15 g金属提供电子的物质的量为0.5 mol21 mol，故提供1 mol电子需要金属的平均质量为15
24、 g。则提供1 mol电子需要Na的质量为23 g；Mg的质量为24 g12 g；Al的质量为27 g9 g；Fe的质量为56 g28 g；Cu不与稀硫酸反应产生氢气，提供1 mol电子需要Cu的质量为无穷大；故两两混合，可能的组合为Na与Mg、Na与Al、Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共6种。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2019河南商丘一中期末)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用
25、量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是_；实验室中制取A的离子方程式为_。(2)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的酸性呈逐渐增强的趋势，用离子方程式解释原因：_。答案(1)FeCl3MnO22Cl4HCl22H2OMn2(2)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO解析氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2；实验室制取氯气常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取。20(12
26、分)几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)元素的氢化物是_(填化学式)。(2)三种元素原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_，该元素在周期表中的位置是_。(4)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_(填化学式)，与水反应的化学方程式为_。(5)的非金属性强于，从原子结构的角度解释其原因：_。下列表述中能证明这一事实的是_(填字母，下同)a的氢化物比的氢化物稳定b最高价氧化物对应水化物的酸性强于最高价氧化物对应水化物的酸性c能将从其钠盐溶液中置换出来(6)与元素形成的分子可能是_
27、。答案(1)NH3(2)NaAlCl(3)第三周期A族(4)KOH2Na2H2O=2NaOHH2(5)Cl、Br处于同一主族(A族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强abc(6)CD解析根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是Na、K、Al、H、C、N、Cl、Br。(1)是N元素，氢化物是NH3。(2)三种元素处于第三周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是NaAlCl。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期A族。(4)三种元素的金属性
28、：KNaAl，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOHNaOHAl(OH)3，是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。(5)的氢化物比的氢化物稳定，证明非金属性：ClBr，正确；最高价氧化物对应水化物的酸性强于最高价氧化物对应水化物的酸性，证明非金属性：ClBr，正确；能将从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性：ClBr，正确。(6)H元素与C元素形成的分子可能是烃，满足条件的是C和D，分别是甲烷和苯。21(12分某化学兴趣小组为了探究常温下某未知气体的成分，将该气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入，发现浑浊又变澄
29、清。由此该小组同学对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：_；猜想2：_；猜想3：_。为了验证猜想，该小组同学设计如下实验进行探究。实验探究该小组同学按如图所示连接装置，将气体从a端通入。(1)B中盛放的溶液应该是_(填字母)。aNaCl溶液 b酸性KMnO4溶液c盐酸 d澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是_。(3)D中澄清石灰水的作用是_。通过以上实验，该小组同学观察到以下实验现象：A中品红溶液褪色；C中品红溶液不褪色；D中澄清石灰水变浑浊。得出结论(4)由上述现象，该小组同学认为该气体_。答案气体含有CO2气体含有SO2气体含有CO2和SO2(1)b(2)检验该气体中是否含有SO2(3)检
30、验该气体中是否含有CO2(4)含有CO2和SO2解析首先根据题给信息，分析可能涉及的物质，进行假设，本题中猜想气体可能含有SO2或CO2，或二者都有；然后分析题目涉及物质的化学性质，如SO2和CO2性质的异同点；最后根据题意对假设进行一一验证，最终得出正确结论。SO2和CO2在某些性质方面较相似，如都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则浑浊又变澄清。但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，可利用性质差异检验CO2是否存在。22(12分)某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题。实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到Ag
31、NO3溶液中a：_氯水中含有Cl将氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中红色溶液变为无色将氯水滴加到Na2CO3溶液中b：_氯水中含有H(1)写出实验和的实验现象。a：_，b：_。(2)有同学认为实验产生的现象是因为氯水中含有次氯酸，你是否同意这个观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(3)在分析实验中实验现象产生的原因时，同学们的意见出现了分歧。甲同学认为氯水加到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。请你设计简单的实验证明他们的观点：_。答案(1)有白色沉淀生成有气泡产生(2)不同意次氯酸的酸性比碳酸弱，与Na2CO3反应不能生成CO2(3)向反应后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，若红色恢复则表明甲同学的观点正确，反之则乙同学的观点正确解析(1)将氯水滴加到AgNO3溶液中，若有白色沉淀生成，则可说明氯水中含有Cl，发生反应：AgNO3HCl=AgClHNO3；将氯水滴加到Na2CO3溶液中，由于氯水中含有H，则可生成二氧化碳气体。(2)次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应不能生成CO2。(3)若发生中和反应使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液重新变为红色；若由于次氯酸的漂白性使溶液褪色，则向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性，溶液不再显红色。
