1、气体摩尔体积气体摩尔体积基础练习基础练习1设设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A通常状况下，通常状况下，NA个个 CO2分子占有的体积为分子占有的体积为 22.4 LB标准状况下，标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为四氯化碳中含有的分子数为 0.5NAC常温常压下，常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的含有的 Na数为数为 0.02NAD28 g N2中含中含 7NA个电子个电子解析：解析：NA个个 CO2分子在标况下体积是分子在标况下体积是 22.4 L，A 错误；错误；CCl4标标况下为液体，况下为液体，B 错
2、误；错误；1.06 g Na2CO3是是 0.01 mol，含，含 Na0.02 mol，C 正确；正确；28 g N2中含中含 14NA个电子，个电子，D 错误。错误。2在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体气体，当这两当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是(D)A两种气体的压强相等两种气体的压强相等BO2比比 O3的质量小的质量小C两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等解析解析：体积相等体积相等、密度相等密度相等，则质量相等则质量
3、相等，n O2 n O3 32，则则p O2 p O3 32，A、B、C 错误；氧原子数之比为错误；氧原子数之比为 322311，D 正确。正确。3同温同压下同温同压下，相同体积的甲相同体积的甲、乙两种气体的质量比是乙两种气体的质量比是 1714。若乙气体是若乙气体是 CO，则甲气体可能是，则甲气体可能是(D)ACl2BHClCNH3DH2S解析：解析：根据阿伏加德罗定律，根据阿伏加德罗定律，T、p 和和 V 都相同的甲和都相同的甲和 CO(乙乙)，则则 n(甲甲)n(CO)， m(甲甲)m(CO)1714， Mmn， 则则 M(甲甲)M(CO)1714。M(甲甲)28 gmol11714，M
4、(甲甲)34 gmol1，在四个在四个选项中只有选项中只有 H2S 的的 M34 gmol1。4 阿伏加德罗曾做过这样一个实验阿伏加德罗曾做过这样一个实验： “一抽空的密闭容器重一抽空的密闭容器重 m g，在标准状况下在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的盛满以相同物质的量混合的 NO 和和 H2的混合气体后的混合气体后，称重为称重为(mn) g。把混合气体排净把混合气体排净，再充满再充满 SO2气体气体，为使天平平衡为使天平平衡，应在托盘天平的应在托盘天平的_边托盘上放置边托盘上放置_g 砝码砝码”(若未若未使用游码使用游码)(B)A右；右；(m2n)B右；右；(m4n)C左；左；(m2n)
5、D左；左；(m4n)解析解析：根据阿伏加德罗定律可知根据阿伏加德罗定律可知：同一容器在同一条件下盛放不同一容器在同一条件下盛放不同的气体时同的气体时， 所含分子数必然相等所含分子数必然相等， NO 和和 H2按相同物质的量混合时按相同物质的量混合时，气体的平均相对分子质量为气体的平均相对分子质量为(302)/216，而，而 SO2的相对分子质量的相对分子质量为为 64，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气，称量物品质量时，砝码应放在天平的右盘，设密闭容器内气体的物质的量为体的物质的量为 x mol，则盛满以相同物质的量混合的，则盛满以相同物质的量混合的 NO 和和 H2的的混合
6、气体后，气体的质量为混合气体后，气体的质量为 16xn，xn/16，当充满，当充满 SO2气体时气体时，气体的质量为气体的质量为 64x64n/164n，所以容器与，所以容器与 SO2的总质量为的总质量为(m4n)g。5向一质量为向一质量为 100 g 的密闭容器中充满的密闭容器中充满 CO2后，质量为后，质量为 166 g，相同条件下相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体测得充满未知气体后容器的总质量为后容器的总质量为 142 g，则该气体可能为，则该气体可能为(C)AO2BCH4CCODH2解析：解析：装装 CO2为为 66 g，则，则
7、n(CO2)66441.5 mol，设另一气体摩，设另一气体摩尔质量为尔质量为 x，则，则 1.5x(142100)，则，则 x28 gmol1，则为，则为 CO。6用用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A标准状况下，标准状况下，11.2 L 氖气含有氖气含有 NA个氖原子个氖原子B1 mol CH3中含有电子数为中含有电子数为 10NAC.118mol 的氯化氢分子所含分子数为的氯化氢分子所含分子数为118NAD标准状况下，标准状况下，22.4 L 氢气中含中子数为氢气中含中子数为 2NA解析解析：标况下标况下 11.2 L 氖气含氖
8、气含 Ne 原子原子 0.5NA，A 错误错误；1 mol CH3含含 8NA个电子，个电子，B 错误；氢原子中不含中子，错误；氢原子中不含中子，D 错误。错误。7下列叙述正确的是下列叙述正确的是(C)A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等也一定相等B任何条件下任何条件下，等物质的量的甲烷等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳和一氧化碳，体积一定体积一定相同相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等定相等D同温同压下，等质量的气体占有的体积相等同
9、温同压下，等质量的气体占有的体积相等解析解析：同温同压下同温同压下，相同体积的气体相同体积的气体，其物质的量相等其物质的量相等，所以其所以其分子数一定相等，但原子数不一定相等，分子数一定相等，但原子数不一定相等，A 错误；温度、压强不等错误；温度、压强不等，气体摩尔体积不一定相等气体摩尔体积不一定相等，所以等物质的量的甲烷和一氧化碳所以等物质的量的甲烷和一氧化碳，体积体积不一定相同不一定相同，B 错误错误；N2和和 CO 的摩尔质量相等的摩尔质量相等，同温同压下同温同压下，气体气体摩尔体积相等摩尔体积相等，根据根据 mVMVm可知可知，若体积相等若体积相等，则质量一定相等则质量一定相等，C正确
10、；同温同压下，物质的量相等的气体占有的体积相等，正确；同温同压下，物质的量相等的气体占有的体积相等，D 错误错误。8下列说法不正确的是下列说法不正确的是(A)A温度相同、体积相同的温度相同、体积相同的 O2(g)和和 N2(g)所含的分子数一定相同所含的分子数一定相同B同温同压下，同温同压下，SO2气体与气体与 CO2气体的密度之比等于气体的密度之比等于 1611C温度和容积相同的两容器中分别盛有温度和容积相同的两容器中分别盛有 5 mol O2(g)和和 2 molN2(g)，则压强之比为，则压强之比为 52D同温同压条件下，同温同压条件下，5 mol O2(g)和和 2 mol H2(g)
11、的体积之比等的体积之比等于于52解析解析：压强未知压强未知，无法判断温度相同无法判断温度相同、体积相同的体积相同的 O2(g)和和 N2(g)所含分子数是否相同所含分子数是否相同，A 错误错误；同温同压下同温同压下，气体的密度之比等于其气体的密度之比等于其摩尔质量之比摩尔质量之比，B 正确正确；同温同体积的气体的压强之比等于物质的量同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比之比，C 正确正确；同温同压条件下同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比气体的体积之比等于物质的量之比，D 正确。正确。9(1)标准状况下标准状况下，5.6 LA 气体的质量是气体的质量是 15 g，则则 A 的相对
12、分子的相对分子质量为质量为 60。(2)一定量的液态化合物一定量的液态化合物 XY2，与一定量，与一定量 O2在一密闭容器中恰好在一密闭容器中恰好完全反应：完全反应：XY2(液液)3O2(气气)=XO2(气气)2YO2(气气)，冷却至标准状，冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为况，测得容器内气体的体积为 6.72 L，密度为，密度为 2.5 g/L。则：化合。则：化合物物XY2的摩尔质量为的摩尔质量为 72_g/mol。(3)质量之比为质量之比为 1676 的的 SO2、CO、NO 三种气体，分子数之三种气体，分子数之比为比为 554，氧原子数之比为氧原子数之比为 1054，相同条件下的体积
13、之比相同条件下的体积之比为为554。解析：解析：(1)n(A)5.6 L22.4 Lmol10.25 mol，M(A)15 g0.25 mol60g/mol，则，则 A 的相对分子质量为的相对分子质量为 60。(2)生成的气体总物质的量为生成的气体总物质的量为6.72 L22.4 L/mol0.3 mol，根据方程式，根据方程式 XY2(液液)3O2(气气)=XO2(气气)2YO2(气气)，反应消耗的反应消耗的 XY2、O2的物质的量依次为的物质的量依次为 0.1 mol、0.3 mol，消耗消耗 O2的质量为的质量为 0.3 mol32 g/mol9.6 g；生成物的总质量为生成物的总质量为
14、 2.5g/L6.72 L16.8 g，根据质量守恒定律根据质量守恒定律，反应消耗的反应消耗的 XY2的质量的质量为为16.8 g9.6 g7.2 g；XY2的摩尔质量的摩尔质量 M(XY2)7.2 g0.1 mol72 g/mol。(3)质量之比为质量之比为 1676 的的 SO2、CO、NO 分子的物质的量之比为分子的物质的量之比为1664 gmol1728 gmol1630 gmol1554，所含分子数之比为，所含分子数之比为 554；1 个个 SO2分子中含分子中含 2 个个 O 原子原子，1 个个 CO 分子中含分子中含 1 个个 O 原原子子，1 个个 NO 分子中含分子中含 1
15、个个 O 原子原子，所含所含 O 原子数之比为原子数之比为 1054；根据阿伏加德罗定律根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的相同条件下气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则相同条件下气体体积之比为量之比，则相同条件下气体体积之比为 554。10现有现有 14.4 g CO 和和 CO2的混合气体的混合气体，在标准状况下其体积在标准状况下其体积为为8.96 L。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为该混合气体的平均摩尔质量为 36_gmol1。(2)该混合气体中碳原子的个数为该混合气体中碳原子的个数为 0.4NA(用用 NA表示阿伏加德罗常表
16、示阿伏加德罗常数的值数的值)。(3)将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球将该混合气体依次通过如下图所示装置，最后收集在气球中中(体积在标准状况下测定体积在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为气球中收集到的气体的摩尔质量为 28_gmol1；气球中收集到的气体的电子总数为气球中收集到的气体的电子总数为 2.8NA(用用 NA表示阿伏加德表示阿伏加德罗常数的值罗常数的值)；标准状况下气球中收集到的气体的体积为标准状况下气球中收集到的气体的体积为 4.48 L。解析解析：(1)气体的物质的量为气体的物质的量为 8.96 L/22.4 Lmol10.4 mol，该该混合气体的
17、平均摩尔质量为混合气体的平均摩尔质量为 14.4 g/0.4 mol36 gmol1。 (2)设混合气设混合气体中体中 CO 的物质的量为的物质的量为 x mol，CO2的物质的量为的物质的量为 y mol，则，则 xy0.4,28x44y14.4，解得解得：x0.2、y0.2，故故 0.2 mol CO 和和 0.2 molCO2中共含中共含 0.4 mol 碳原子即碳原子即 0.4NA个。个。(3)将混合气体依次通过题图将混合气体依次通过题图装置装置，则则 CO2会被会被 NaOH 溶液吸收溶液吸收，剩余剩余 CO，被浓硫酸干燥后被浓硫酸干燥后，在在气球中收集到的是干燥纯净的气球中收集到的
18、是干燥纯净的 CO 气体。气体。气球中收集到的气体气球中收集到的气体为为CO，摩尔质量为摩尔质量为 28 gmol1；一个一个 CO 分子中含有分子中含有 14 个电子个电子，CO的物质的量为的物质的量为 0.2 mol， 则含电子的物质的量为则含电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为电子总数为 2.8NA；气球中的气体为气球中的气体为 CO，标准状况下其体积为标准状况下其体积为 0.2mol22.4 Lmol14.48 L。能力提升能力提升1下列说法正确的是下列说法正确的是(D)A固体或液体的体积主要由微粒间距离决定固体或液体的体积主要由微粒间距离决定B气体的体积主要
19、由微粒的大小决定气体的体积主要由微粒的大小决定CO2的气体摩尔体积约为的气体摩尔体积约为 22.4 Lmol1D气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间气体微粒间的距离受温度、压强影响大，固体或液体微粒间的距离受温度、压强影响小的距离受温度、压强影响小2下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是(D)A1 mol O2和和 1 mol N2所占的体积都约为所占的体积都约为 22.4 LB若若 1 mol CH4的体积约为的体积约为 22.4 L，则一定处于标准状况，则一定处于标准状况C标准状况下，标准状况下，1 mol H2O 的体积约为的体积约为
20、 22.4 LD标准状况下，标准状况下，11.2 LN2中含有中含有 1 mol N 原子原子3按体积比为按体积比为 123 组成的组成的 N2、O2、CO2的混合气体的混合气体 100 g，在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为(A)A60 LB30 LC11.2 LD112 L解析：解析：该混合气体平均摩尔质量为该混合气体平均摩尔质量为12823234461123，则则 100 g 此气体在标准状况下体积为此气体在标准状况下体积为100112322.460 L。41 g 氮气所占体积为氮气所占体积为 V 升，则氮气的气体摩尔体积为升，则氮气的气体摩尔体积为(B)A22.4 Lmol1B2
21、8 V Lmol1C.28VLmol1D.V28Lmol15标准状况下，标准状况下，m g 气体气体 A 和和 n g 气体气体 B 的分子数相等。下列的分子数相等。下列说法不正确的是说法不正确的是(B)A同温同压时，同体积的气体同温同压时，同体积的气体 A 和气体和气体 B 的质量比为的质量比为 mnB25 时，时，1 kg 气体气体 A 和和 1 kg 气体气体 B 的分子数之比为的分子数之比为 mnC同温同压时，气体同温同压时，气体 A 和气体和气体 B 的密度比为的密度比为 mnD标准状况时，等质量的气体标准状况时，等质量的气体 A 和气体和气体 B 的体积比为的体积比为 nm解析解析
22、：由已知可得由已知可得 A 与与 B 的摩尔质量之比为的摩尔质量之比为 mn，则相同状况则相同状况下下，等体积等体积 A、B 的质量之比为的质量之比为 mn，A 正确正确；等质量的等质量的 A、B 分子分子数之比为数之比为 nm，B 错误；相同状况下，错误；相同状况下，A、B 密度之比为密度之比为 mn，C正确；相同状况下，等质量正确；相同状况下，等质量 A、B 的体积之比为的体积之比为 nm，D 正确。正确。6同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一同温同压下相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下定温度和压强下， 50 mLA2气体气体与与 75 mLB2气体恰
23、好化合生气体恰好化合生成成 50 mL某气态化合物，则该化合物的化学式为某气态化合物，则该化合物的化学式为(D)AAB2BABCA3BDA2B3解析解析：该方程式可写为该方程式可写为 2A23B2=2X，根据质量守恒定律根据质量守恒定律，则则X 为为 A2B3。7下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器表容器， 容器中间有一个可以上下自由滑动的隔板容器中间有一个可以上下自由滑动的隔板(其质量忽略不计其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气氦气的是其中能表示等质量的氢气氦气的是(A)解析：解析：He 为单原子分子、为单原子分子
24、、H2为双原子分子，等质量的为双原子分子，等质量的 H2与与 He物质的量之比为物质的量之比为 21，则体积之比为，则体积之比为 21，分子数之比为，分子数之比为 21，故故A 正确。正确。8 以以“物质的量物质的量”为中心的计算是化学计算的基础为中心的计算是化学计算的基础， 下列与下列与“物物质的量质的量”相关的计算正确的是相关的计算正确的是(D)A现有现有 CO、CO2、O3三种气体三种气体，它们分别都含有它们分别都含有 1 mol O，则则三种气体的物质的量之比为三种气体的物质的量之比为 321B28 g CO 和和 22.4 LCO2中含有的碳原子数一定相等中含有的碳原子数一定相等C标
25、准状况下，标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为气体分子的质量为 16 g，则，则 X 气体的气体的摩尔质量是摩尔质量是 32Da g Cl2中有中有 b 个氯原子个氯原子，则阿伏加德罗常数则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示的数值可表示为为35.5ba解析解析：含含 1 mol O 的的 CO、CO2、O3物质的量之比为物质的量之比为 632，A错误错误；22.4 LCO2未说明状况未说明状况，B 错误错误；摩尔质量应有单位摩尔质量应有单位，C 错误错误。9(1)同温同压下同温同压下，同体积的甲烷同体积的甲烷(CH4)和和 CO2物质的量之比为物质的量之比为 11，原子总数之比为，原子
26、总数之比为 53，密度之比为，密度之比为 411。(2)标准状况下标准状况下，4 g H2、11.2 LO2、1 mol 水中水中，所含分子所含分子数最多的是数最多的是， 含原子数的是含原子数的是， 质量最大的是质量最大的是， 体积最小的是体积最小的是。10如图所示如图所示，一密闭容器被无摩擦一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板可自由滑动的两隔板 a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 NH30.4 mol，甲室中充入甲室中充入 HCl、N2的混合气体的混合气体，静止时隔板位置如图所示静止时隔板位置如图所示。已已知甲、乙两室中气体的质量差为知甲
27、、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。(1)甲室中甲室中 HCl、N2的质量之比为的质量之比为 73168。(2)将隔板将隔板 a 去掉去掉， 当当 HCl 与与 NH3充分反应生成充分反应生成 NH4Cl 固体后固体后(仅仅发生此反应发生此反应)，隔板隔板 b 将位于刻度将位于刻度“4”处处(填数字填数字，不考虑固体物质产生不考虑固体物质产生的压强的压强)，此时体系的平均相对分子质量为，此时体系的平均相对分子质量为 25.25。解析解析：(1)相同条件下相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比气体的物质的量之比等于其体积之比，看看图可知甲图可知甲、乙两室气体的体积比为乙两室气体的体积比
28、为 21，故其物质的量之比为故其物质的量之比为 21，在乙室中充入在乙室中充入 0.4 mol NH3，所以甲室中气体的物质的量为，所以甲室中气体的物质的量为 0.8 mol，因为乙室气体质量为因为乙室气体质量为 0.4 mol17 gmol16.8 g，且甲、乙两室中气，且甲、乙两室中气体质量差为体质量差为 17.3 g，所以甲中气体的质量为，所以甲中气体的质量为 24.1 g，设，设 HCl 的物质的的物质的量为量为 x mol， N2的物质的量为的物质的量为 y mol， 根据其物质的量根据其物质的量、 质量列方程组质量列方程组：x moly mol0.8 mol,36.5 gmol1x
29、 mol28 gmol1y mol24.1 g， 解得解得 x0.2， y0.6， 因此因此 HCl、 N2的质量之比为的质量之比为(0.2 mol36.5gmol1)(0.6 mol28 gmol1)73168。(2)乙室中乙室中 NH3的物质的的物质的量为量为 0.4 mol， 甲中甲中 HCl 的物质的量为的物质的量为 0.2 mol， 所以反应生成所以反应生成 0.2 molNH4Cl 固体，剩余固体，剩余 NH3的物质的量为的物质的量为 0.2 mol，剩余的气体总物质的，剩余的气体总物质的量为量为 0.8 mol，相同条件下相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比气体的体积之比等于其物质的量之比，开开始时气体总物质的量为始时气体总物质的量为 1.2 mol，其活塞其活塞 b 在在“6”处处，现在气体总物质现在气体总物质的量为的量为 0.8 mol，所以活塞所以活塞 b 将会左移至将会左移至“4”处处；体系的平均摩尔质体系的平均摩尔质量量Mmn0.2 mol17 gmol10.6 mol28 gmol10.2 mol0.6 mol25.25 gmol1。
