（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习分章过关检测(全册一套5份打包).rar

20192020 学年学年 高一上学期期末复习高一上学期期末复习 分章过关检测分章过关检测(第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠氯钠氯)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B2下列方法中，用于鉴别稀的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分别加热C滴加稀盐酸D加 CaCl2溶液答案D3下列叙述正确的是()A氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D检验 HCl 气体中是否混有 Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案C4、自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A酚酞溶液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液答案D5(2019武汉高一检测)下列与 Cl2有关的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C0.1molCl2与足量 NaOH 溶液反应，转移 0.2mol 电子DCl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2具有氧化性答案D6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置 A 的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置 C 中发生的反应为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置 B 的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色答案D7(2019安徽师大附中月考)最近，全国的雾霾天气对环境造成了严重影响，芜湖市开展了臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是 48gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 23C20g 氖气中含有 6.021023个原子D1.00mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023答案C8(2019绵阳三台中学期中)某氯原子的质量为 ag，12C 原子的质量为 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A该氯原子的摩尔质量为gmol112abBxg 该氯原子的物质的量是molxb12aC1mol 该氯原子的质量是 aNAgDyg 该氯原子所含的原子数为 NAya答案D9、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()AA 气体是 CO2，B 气体是 NH3B第步得到的晶体是 Na2CO310H2OC侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D第步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶答案C10将 5molL1的 Mg(NO3)2溶液 amL 稀释至 bmL，稀释后溶液中 NO的物质的量浓度为() 3A.molL1B.molL15ab10abC.molL1D. molL1b5aab答案B解析根据稀释时 NO守恒可知：5molL1amL103LmL12bmL103LmL1c(NO)， 3 3则 c(NO)molL1，故选 B。 310ab11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21B1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以 A 错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C 错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D 错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g 甲烷中原子的物质的量5,1g 氧气中氧原子的物质的量1g16gmol12，比值为 51，故 B 正确。1g32gmol112设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含 0.1molBaCl2的溶液中 Cl数为 0.1NAB22gCO2所含有的分子数为 0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为 0.5NAD常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L答案B解析含 0.1molBaCl2的溶液中含有 0.2molCl，A 项错误；C 项中没有注明是否是标准状况，故 C 项错误；同理 D 项错误。13某学习小组需 0.1000molL1的碳酸钠溶液 450mL。下列有关说法正确的是()A称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取 4.8g 无水碳酸钠C100mL 上述溶液的浓度为 0.0200molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A 项，Na2CO3xH2O 的式量不确定，故称量前应将 Na2CO3xH2O 灼烧至恒重，正确；B 项，因无450mL 容量瓶，需选择 500mL 容量瓶，因此需用托盘天平称取 5.3g 无水 Na2CO3，错误；C 项，取用一定体积的 Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D 项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。14(2019河南济源四中期中)用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06gNa2CO3含有的 Na数目为 0.01NAC标准状况下，NA个 CO2分子占有的体积大约为 22.4LD物质的量浓度为 0.6molL1的 MgCl2溶液中，含有 Cl个数为 1.2NA答案C15有两个试管分别装有 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3答案C16世界卫生组织将 ClO2定为 A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为 Cl。下列关于 ClO2的说法中正确的是()AClO2的摩尔质量为 67.5B从分类上来看，ClO2属于金属氧化物CClO2的消毒效率是氯气的 2.63 倍DClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为 12答案C17实验室制 Cl2的反应为 MnO24HCl(浓),MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是()A反应中还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为 2molC每消耗 1molMnO2，起还原剂作用的 HCl 消耗 4molD所得到的 Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 气体答案C解析每消耗 1molMnO2，反应消耗 4molHCl，其中起还原作用的 HCl 为 2mol。18X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()AX2为 Cl2BX2Y 为 Na2OCX2、Y2、Z2分别为 H2、O2、Cl2DZ2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 Cl2NaOH=NaClONaClH2O答案C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(10 分)(2019河南省实验中学期中)金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系(“”所指的转化都是一步完成)。(1)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成 1molO2，反应过程中转移的电子数为_，A 与水反应的离子方程式为：_。(2)200时，11.6gCO2和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了 3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。(3)写出一种“CD”转化的离子方程式：_。(4)某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 则下列说法正确的是_(填字母)。A发生了氧化还原反应B变灰暗色是因为生成了过氧化钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化答案(1)2NA2Na2H2O=2Na2OHH2(2)23.2(3)OHH=H2O(合理即可)(4)A20(12 分) 纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。(1)起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要，纯碱的化学式为_。(2)1791 年， “路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石(主要成分为碳酸钙)为原料，但在 20 世纪 20 年代后被淘汰，因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图为，该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备，该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为_。(3)1861 年， “索尔维制碱法”问世，该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵(NH4Cl)，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，氯化钠溶液吸收的两种气体为_(填字母)。ACl2BNH3CSO2DCO2(4)“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于 1943 年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用如图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到 B 中出现浑浊时，停止加热，A 中发生反应的化学方程式为_，将 A 试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的 pH5，则该溶液中含有的溶质为_。答案(1)Na2CO3(2)Fe2HCl=FeCl2H2(3)BD(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2HCl 和 NaCl= 解析(1)纯碱的化学式为 Na2CO3。21(12 分)(2019绵阳三台中学期中)实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%请回答下列问题：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：量取计算溶解定容转移洗涤装瓶，其正确的操作顺序为_(填序号)。(2)实验室只有 100mL、250mL、500mL 三种规格的容量瓶，但要配制 480mL0.50molL1的稀硫酸，需取该浓硫酸_mL。(3)接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、_。(4)要从所配溶液中取出 50mL 盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出 10mL 溶液稀释至 20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线B转移溶液时未洗涤烧杯C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水D定容时俯视容量瓶的刻度线E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)(2)13.6(3)500mL 容量瓶、胶头滴管(4) 0.50molL1H2SO4(aq)0.25molL1(5)BE22(12 分) 15某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)淀粉KI 溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_(填名称)。(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。(4)该兴趣小组用 8.7g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_。答案(1)溶液变蓝色Cl22I=2ClI2(2)浓硫酸(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)7.1g解析(1)氯气氧化 I生成 I2：Cl22I=2ClI2，碘单质遇淀粉变为蓝色。(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。(3)氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4) MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，8.7gMnO2最多生成 7.1g 氯气。= = = = = 2019_2020 学年高一上学期期末复习学年高一上学期期末复习 分章过分章过关检测（第一章）关检测（第一章）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019武汉期末)磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在 5.536nm 之间。下列说法正确的是()A所得的分散系属于悬浊液B该分散系能产生丁达尔效应C所得的分散系中水是分散质D将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质答案B2(2019龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C3(2019云南省楚雄州期中)下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()AZnZnSO4BCuOCuCl2CCaCO3CO2DNaOHNa2SO4答案B4下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5(2019内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()AAl3、Ag、NO、Cl 3BMg2、NH、NO、Cl 4 3CK、CO、Cl、Na23DNa、OH、SO、Fe224答案B6 下列化学反应的离子方程式正确的是()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2O24D实验室制 CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2答案D7下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()离子组加入试剂离子方程式ANa、SO24Ba(OH)2溶液2NaSOBa22OH=BaSO42Na24OHBH、Cl足量石灰乳2H2OH=2H2OCK、HCO 3NaHSO4溶液HCOH=H2OCO2 3DAg、NO 3少量盐酸AgNOHCl=AgClHNO3 3答案C8下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()ACuOH2CuH2O= BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3C3Fe2O2Fe3O4=点燃 DNH4HSNH3H2S= 答案C9硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝” ，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()2324AH2O 被氧化BCl2作还原剂CS 元素化合价降低DCl2表现氧化性答案D10、(2019九江市同文中学期中)下列说法正确的是()A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的答案D11 下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是()A3Br26KOH5KBrKBrO33H2O= BMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O= C2KNO32KNO2O2= DNH4NO3N2O2H2O= 答案A12、已知下列化学方程式，则有关物质的还原性强弱顺序正确的是()I2SO22H2O=H2SO42HI2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl答案D13废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量 NaClO 使 NH完全转化为 N2，该反应可表示为 2NH 43ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是() 4A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl 4C随反应进行，溶液 pH 减小D经此法处理过的废水可以直接排放答案D14中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C15已知 A、B、C 三种物质有如图所示转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合 A、B、C 顺序的是()AH2O2、H2O、O2BCO2、H2O、O2CHCl、H2、ZnCl2DCu、CuO、Cu(OH)2答案B16为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了以下实验，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。推出符合 a、b、c、d 对应的物质是()aK2SO4bK2OcK2CO3dKOHabcdABa(NO3)2HNO3Ca(NO3)2Mg(NO3)2BCa(NO3)2HNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2CHNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2Mg(NO3)2DMg(NO3)2HNO3Ba(NO3)2Ca(NO3)2答案A18.已知 G、Q、X、Y、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2电解 YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、XBX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、GDG、Q、Y、Z、X答案A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(10 分)(2019南京市六校联合体)(1)按要求写出方程式：HNO3(电离方程式)：_。Fe2(SO4)3(电离方程式)：_。硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_。二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_。(2)以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融 KClNaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号)。(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为6 价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)34NaOH3NaClO=2Na2FeO43NaCl5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化，还原产物为_。用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。答案(1)HNO3=HNO 3Fe2(SO4)3=2Fe33SO24Ba2SO=BaSO424CO22OH=COH2O23(2)(3) NaClOFeNaCl20(12 分) 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO2324(1)甲的化学式为_。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体 M, 则 M 的化学式为_，该反应的离子方程式为_。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀 A 和 B，其中 B 可溶于稀硝酸。乙的化学式为_，如何鉴别乙中的阴离子：_。B 溶于稀硝酸的离子方程式为_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCO=H2OCO2(3)NaHSO4取少量样品于试管中，加盐23酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子BaCO32H=Ba2H2OCO221(14 分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。下图表示硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH 随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。请从中获取信息，回答下列问题：(1)烧杯中盛放的是_溶液。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_。然后，对反应过程中废液的溶质进行了如下探究：(提出问题)氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后，溶质是什么？(查阅资料)硫酸钠溶液呈中性。(猜想假设)猜想：硫酸钠和氢氧化钠；猜想：硫酸钠和硫酸；猜想：_。(设计实验)实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液猜想成立(反思与评价)小芳认为实验操作得出的结论不成立，理由是_。可以改为向废液中加入少量_，溶液变为红色，证明猜想成立。答案(1)氢氧化钠(2)氢离子和氢氧根离子反应生成水硫酸钠有白色沉淀生成猜想和猜想中都含有硫酸根离子，都能和氯化钡反应产生白色沉淀石蕊溶液22(10 分) 如图是一块用 FeCl3溶液与 Cu 反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X 表示。(1)上式中 X 的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有 64g 铜被氧化，则参与反应的 FeCl3的质量为_。(4)该反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反应 2FeCl3Cu=CuCl22X，根据原子守恒可知 X 应为 FeCl2。(2)FeCl3中的 Fe3变为FeCl2中的 Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu 变为 CuCl2中的 Cu2，铜元素化合价升高，Cu 发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 FeCl3氧化性强于 CuCl2。(3)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2642162.564gm(FeCl3)m(FeCl3)g325g。64 2 162.5642019_2020 学年学年 高一上学期高一上学期 期末考期末考前分章过关检测（第三章铁前分章过关检测（第三章铁及金属材料）及金属材料）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2019大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是()A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物答案D2某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/gcm3硬度(金刚石为 10)导电性(银为 100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作()A导线B门窗框C炉具D飞机外壳答案A3下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B铝箔在空气中受热可以熔化滴落C金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧答案C4(2019云南省新平一中月考)金属单质四兄弟 W、X、Y、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是()AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW答案B5铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为 2Fe3H2O(g)Fe2O33H2= D试管中发生化合反应答案B6下列关于几种金属的叙述正确的是()A金属钠与 H2O、酸溶液反应时，钠都是还原剂B金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁C钠与氧气反应时，产物是由参加反应的 O2的量决定的D镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去答案A7(2019赣州市赣县三中月考)下列物质中既能与稀 H2SO4反应，又能与 NaOH 溶液反应的是()NaHCO3Al2O3AlNa2CO3NaHSO4ABCD全部答案B8(2019山西省应县一中月考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入 MgCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和 FeCl3溶液过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液中过量 NaOH 和 Ca(HCO3)2溶液混合ABCD答案C9(2019内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()A铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C钠与 O2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中答案C10等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11B34C23D43答案B解析由化学方程式得如下关系：Fe2HCl=FeCl2H21molVL3Fe4H2O(g)Fe3O44H2= = = = = 3mol4VL式中 3mol 铁产生 3VL 氢气，式中 3mol 铁产生 4VL 氢气，故氢气的体积比为 34。11下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2通 Cl2BAlCl3(aq)Cu2Al 粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2Fe 粉答案D解析Cl2可将 Fe2氧化为 Fe3，故 A 正确；Al 与 Cu2发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故 B 正确；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，可利用 CO2气体除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3，故 C 正确；Fe 可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故 D 错误。12 为了验证 Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABCD答案C13(2019兰州一中月考)下列实验过程不可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较 Fe3和 I2的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验 NaHCO3与 Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3与 Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D 错误。14(2019太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化BFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶2424体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D加热 Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化答案C解析铁与高温水蒸气反应时，生成 Fe3O4，A 错误；FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成 Fe3O4，B 错误；加热 Fe(OH)3分解生成 Fe2O3，而 Fe(OH)3不溶于水，D 错误。16选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含 Fe3的溶液中是否含有 Fe2；乙组：检验含 Fe2的溶液中是否含有 Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()试剂选项甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶液B酸性 KMnO4溶液KSCN 溶液CKOH 溶液溴水D溴水酸性 KMnO4溶液答案B17下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C18(2019河南省封丘一中月考)在 CuO 和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是()A不溶物一定是 CuB不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是 FeD溶液中一定含有 Fe2，但不一定含有 Cu2答案B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(10 分) 下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。(2)写出 EC 反应的化学方程式：_。答案(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(或氯水)NaOH(或 KOH 等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)320(12 分) 15(2019湖北省汉阳一中月考)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母)。AFeBFeCl3CFeSO4DFe2O3(2)取一定量氯化亚铁固体，配制成 0.1molL1的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：_。.工业上用赤铁矿(含 Fe2O3、FeO，也含有 Al2O3、MnO2、CuO 等)制备绿矾 FeSO47H2O 的流程如下：(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。(2)向滤渣中加入过量的试剂 a 为_，过量的试剂 b 投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。(3)实验室中操作的名称为_。(4)操作隔绝空气的目的是_。.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化剂”或“还原剂”)，与 CO2反应的化学方程式_。(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。24碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为 32 发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。答案.(1)C(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，若显红色，则含有 Fe3，亚铁离子被氧化.(1)Al2O32OH=2AlOH2O(2)硫酸(或 H2SO4)Fe2Fe3=3Fe2 2FeCu2=CuFe2Fe2H=H2Fe2(3)过滤(4)防止溶液中的 Fe2被空气氧化为 Fe3.(1)氧化剂、还原剂2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O0.152421(12 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)向操作的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)。(2)操作中反应的离子方程式：_。(3)操作中反应的离子方程式：_。(4)操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。(用含 a 的代数式表示)。答案(1)Fe3(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却至室温(5)0.07a(或及其化简形式，如) 4112a16007a10022(12 分) (2019四川省三台中学月考)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a只含有 FeSO4b含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3c只含有 Fe2(SO4)3将化肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为 X)，进行如下实验：序号操作现象取 2mL 溶液 X，加入 1mL1molL1NaOH 溶液产生红褐色沉淀取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液溶液显红色(1)对实验的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)_、_。(2)由实验得出的结论是_。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1mL 水溶液显红色取 2mL 溶液 X，加入 1 滴 KSCN 溶液，再加入 1mL 氯水溶液显红色，颜色比深(3)实验中氯水参加反应的离子方程式是_。(4)通过以上实验，可得到的结论是_。答案(1)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2)化肥中肯定有 Fe2(SO4)3(假设 a 不成立)(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3(4)化肥成分含有 FeSO4和 Fe2(SO4)3(假设 b 成立)20192020 学年学年 必修一人教版必修一人教版 高一上学期期末考试考前综合试卷高一上学期期末考试考前综合试卷(一一)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥 NH3答案D2、(2019伊春市二中月考)下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是()A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易被腐蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落D用砂纸打磨的铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧答案D3、(2019云南澄江二中检测)下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发生丁达尔现象D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离答案D4、 (2019厦门外国语学校月考)将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A水进入左瓶 B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶答案A5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48 g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是 3NAB标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为 3NAC1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NAD1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为 2NA答案A6(2019山西省实验中学月考)铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是()A铁合金是使用最早的合金BFe2O3 常用作红色油漆的原料CFe(OH)3 胶体可作净水剂DFe3O4 是具有磁性的黑色晶体答案A7(2019桂林十八中期末)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、SO、Al3、NO 424 3BNa、K、HCO、NO 3 3CNa、Ca2、NO、I 3DK、Cu2、NH、NO 4 3答案A8(2019天津市七校调研)下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()ACuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2Cu22OH=Cu(OH)2BNH4HCO3HCl=NH4ClC