1、人教版（2019）必修一同步练习第一章第二节课时2 离子反应1.下列叙述中正确的是（ ）A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式H+OH-=H2O表示2.下列离子方程式书写错误的是（ ）A.氢氧化钠溶液与盐酸反应：B.金属铁与稀硫酸反应：C.碳酸钡与盐酸反应：D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Na+、Cu2+、Cl-、 B.Ca2+、Na+、C.H+、Na+、Cl-、 D.K+、H+、OH-4.离子交换法净
2、化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O5.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将 一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附 有气泡，第二天发现鸡蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（ ）A.B.C. D.6.能用来表示的化学反应是 （ ）A.固体和稀盐酸反应 B.澄清石灰水和溶液反应C.KOH溶液和醋酸溶液反应 D.溶液和溶液反应7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确
3、的是（）类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 氨水溶液：、B.盐酸溶液：、C. 溶液：、D. 溶液：、9.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A.用食醋清洗水垢：B .84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：D.用硫化钠除去废水中的汞离子：10.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A. NaOH 与 HCl ； Cu(OH)2 与 HCl B.BaCl2 与
4、Na2SO4 ； Ba(OH)2 与 Na2SO4C.Na2CO3与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D.硝酸与石灰石；醋酸与石灰石11.某固体混合物的溶液中可能含有：等离子，取两份该固体的溶液进行如下实 验：第一份：加入过量的溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清；向滤液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀。第二份：取 溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。下列关于该混 合物的组成的说法正确的是（ ）A.一定是和 NaCl B.可能是和KClC.可能是 和 D.一定是和 NaCl12.某河 道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙
5、厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水有明显的 色。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。13.已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为 NaHSO4 = Na+H+，因此 NaHSO4 溶液显酸性。但 NaHSO4 受热熔化时却只能电离出两种不同离子。（1）NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式是。（2）下列说法中正确的是 （填字母）。A.NaHSO4 属于酸 B.NaHSO4 属于氢化物C.NaHSO4 晶体属于电解质
6、 D.NaHSO4 溶液能与Zn反应生成氢气（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4 溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4 溶液，此时发生反应的离子方程式为。（4）NaHSO4 和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为。14.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、HCl溶液、NaHSO4 溶液、溶液中的一种。已知：A与D反应有气体生成，A与E反应有沉淀生成，B与E反应有沉淀生成，B与C反应有沉淀生成，C与D反应有气体生成，在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下
7、列问题：（1）B与D反应的离子方程式为_，A与D反应的离子方程式为_。（2）向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_。（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为_。15.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的 混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4， 从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）试剂X最好是 （填化学式），检验X是否加入过量的方法是 。（2）写出步骤反应的离子方程式： 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（
8、填化学式，下同）杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加 入过量的，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是（填操作名称）。答案以及解析1.答案：C解析：电解质只有在溶于水或者是熔融状态下才能导电， A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但并不是 所有离子的浓度均发生变化，B不正确；酸碱中和反应不一定 都能用H+OH- = H2O来表示，若酸是弱酸或者碱是弱碱 就不能，D不正确。2.答案：B解析：金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，B项错误。3.答案：A解析：Na+、Cu2+、Cl-、互不反应，能在溶液中大 量共存，A项正确；Ca2+与反应生成CaCO3沉淀而不能大童共存，
9、B项错误；H+与反应生成CO2气体，不能大量共存，C项错误；H与OH反应生成H2O，不能大量共存，D项错误。4.答案：A解析：本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应 用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的 创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心索养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯 净水，则、Cl-、被OH-替换，H+与OH-结合生成水：H+OH- = H2O，水的导电能力减弱.B、C、D项正确5.答案：C解析：难溶于水，为弱酸，均应写成化学式。6.
10、答案：B解析： A.固体和稀盐酸反应的离子方程式为，故 A 不选；B.澄清石 灰水和溶液反应的离子方程式为，故B选；C. KOH溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为，故 C 不选；D.溶液和溶液反应的离子方程式为，故 D不选。7.答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；CO2 厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故B 错误；碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；水属于弱 电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。8.答案：A解析：氨水中，、彼此不反应，能大量共存，A项正确；盐酸中的能与结合生成沉淀，B项错误；溶液具有强氧化
11、性，具有还原性的不能大量存在，C项错误；溶液中的能与反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。9.答案：A解析：水垢的主要成分为难溶的，在离子方程式中用化学式表示，A项错误；84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的盐酸发生氧化还原反应生成，B项正确；胃酸中的酸为盐酸，能溶解，C项正确；硫化钠在水溶液中电离出的与反应生成难溶的HgS，D项正确。10.答案：B解析：氢氧化钠是可溶性电解质（拆开）、氢氧化铜是难溶性电解质（不拆），离子方程式不同，A项错误。BaCl2 与Na2SO4生成硫酸钡沉淀和氯化钠；Ba（OH）2与Na2SO4 生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，本质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫
12、酸钡沉淀，B项正确。Na2CO3是可溶性电 解质（拆开）、CaCO3是难溶性电解质（不拆），离子方程式 不同，C项错误。石灰石分别与醋酸、硝酸反应，醋酸是弱 电解质（不拆），硝酸是强电解质（拆开），离子方程式不同， D项错误。11.答案：B解析：加溶液产生白色沉淀，可能含有、，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是，一定有，肯定无；向滤液中滴加溶液生成不溶于稀的白色沉淀，沉淀为AgCl，一定有 Cl、焰色反应的火焰呈黄色，说明一定有无法判断。12.答案：（1）碱 ； （2）黄（3）13.答案：（ 1 ）NaHSO4 = Na+ （2）CD （3）Ba2+OH-+H+ = BaSO4+H
13、2O； OH-+H+ = H2O （4）H+=H2O+CO2 解析：（l）NaHSO4在熔融状态下只断裂离子*键，因此 NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是NaHSO4 = Na+ 。（2）NaHSO4电离产生的阳离子除了氢离子还有钠 离子，属于盐，A错误；NaHSO4含钠、氢、硫、氧四种元素， 不属于氢化物，B错误；NaHSO4晶体在水溶液里和熔融状 态下能导电，属于电解质，C正确；硫酸氢钠在水中电离产 生氢离子，氢离子与锌反应生成氢气，D正确。（3）向一定 量的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再 生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+ = Ba
14、SO4+H2O；沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为OH-+H+ = H2O 。（4）NaHSO4和NaHCO3二者同时加人水中，可以发 生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为H+=H2O+CO2.14.答案：（1）； （2）；（3）解析：（1）B与D反应的离子方程式为，A与D反应的离子方程式为。（2）向溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为。（3）向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为。15.答案：（l）Ba（NO3）2；溶液静置分层后，继续滴加Ba（NO3）2溶 液，看有无沉淀生成 （2）Ag+ +Cl-= AgCl （3）Na2CO3； HNO3；蒸发结晶解析：（1）从加入硝酸银 除去氯离子分析知，加入X是为了除去硫酸根离子，故应加 入含钡离子的物质，为了不引入新的杂质离子，可选择硝酸 钡，则生成的沉淀A为硫酸钡。（2）加入硝酸银得到的沉淀 B为氯化银，反应的离子方程式为Ag+ +Cl-= AgCl 。 （3）由于最后加入了过量的碳酸钠，因此按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的稀硝酸，然后加热蒸发结晶，在加热蒸发时硝酸挥发掉，即可得到纯净的硝酸钠。
