1、第一章第二节 离子反应知识点二 离子反应1、 离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。2、 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。3、 离子反应（复分解型）发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）4、 离子方程式的书写第一步：写（基础）：写出正确的化学方程式 例如: CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键） 把溶于水且完全电离的物质（强酸、强碱和可溶性盐）拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 例如：Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删（途径）删去两边不参加反应（相同）的离子例如：B
2、a2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保证）检查（质量守恒即原子数目、电荷守恒即离子所带电荷总数）例如：Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O电荷守恒：左 2+（2）=0 右 0离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。 HAcOH=AcH2O 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。 SO3Ba2+2OH=BaSO4H2O
3、 CuO2H+=Cu2+H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2+H27. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式 如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。另加：1、 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 2、弱酸，如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 3、四大强碱：KOH、N
4、aOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 4、弱碱，如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。 【习题】根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应.(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应.(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.5、离子方程式的意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。【习题】写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙固体加入盐酸中；2、碳酸钙固体加入醋酸中；3、锌与盐酸反应 4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合；5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；5、 离子共存：1）由于发生
5、复分解反应，离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. 如：Ag+与_OH-、Cl-、Br -、 I -、 CO32- 、SO42-_等；Ba2+与_SO42-_、CO32-、SO32-、 PO43-_等； Ca2+与_CO32- 、SO32-、PO43- 、OH-、SO42-_等。(2)生成难电离的物质:如水常见:H+与OH、CH3COO、F、ClO、HCO3(3)生成气体常见：H+与 CO32、S2、HS、SO32、HCO3【作业】基础巩固1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加
6、热制O2D.H2和O2反应生成水2.下列反应能用H+OH-H2O表示的是()A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸3.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是()A.Ba2+CO32-+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2B.BaCO3+2H+2NO3-Ba(NO3)2+H2O+CO2C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D.CO32-+2H+H2O+CO24.下列离子方程式中正确的是()A.稀硫酸滴加在铜片上:Cu+2H+Cu2+H2B.氧化铁粉末溶于稀盐酸:Fe2O3+6H+2Fe3+3H2OC.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中:H+S
7、O42-+Ba2+OH-H2O+BaSO4D.碳酸氢钠和醋酸反应:HCO3-+2H+CO2+H2O5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是()A.H2SO4溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.NaNO3溶液6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的大量离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误的结果是()甲:K+、Na+、OH-、NO3-乙:OH-、CO32-、Cl-、K+丙:Cu2+、SO42-、OH-、Cl-丁:Ba2+、Na+、OH-、NO3-A.甲B.乙C.丙D.丁7.下列叙述正确的是()A.所有的酸
8、、碱中和反应的离子方程式都一样B.所有的离子方程式都可表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子形式8.离子方程式:CO32-+2H+H2O+CO2中的CO32-代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO39.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.Cu2+2OH-Cu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3B.CO32-+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2OC.Ca2+CO32-CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3D.H+
9、OH-H2O 2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O10.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-11.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOHH2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO412.下列两种
10、物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和醋酸混合C.盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D.氯化钠溶液和蔗糖水混合13.现有下列八种物质:CuCaO稀硝酸Ba(OH)2固体CO2NaHSO4固体氨水Al2(SO4)3。(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H+OH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为。(3)物质在水中的电离方程式为。(4)少量的物质通入澄清石灰水中反应的离子方程式为。(5)将物质的溶液逐滴加入到物质的溶液中,恰好使溶液呈中性的离
11、子方程式为。能力提升1.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.锌与盐酸反应:Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+H2O2.下列各组离子,在酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、Ba2+、NO3-、OH-C.Na+、CO32-、Al3+、Cl-D.Na+、Mg2+、NO3-、SO42-3.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果
12、如下:甲:K2SO4、BaCl2、NaCl乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙:HCl、K2CO3、NaCl丁:K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A.甲B.乙 C.丙D.丁4.对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()A.MnO4-、K+、S2-、Na+B.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-C.K+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、OH-、Cl-、NO3-5.某溶液有Cl-、CO32-、SO42-,要求依次检验出这三种离子,请完成下列实验设计:检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO32-稀硝酸(2)S
13、O42-产生白色沉淀(3)Cl-产生白色沉淀6.A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;若向的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为:(1)A;D;(2)写出盐酸与B反应的离子方程式:;(3)将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后,混合后溶液中存在的离子为;在此溶液中加入铁粉,写出发生反应的离子方程式:;(4)A溶液中阴离子的检验方法
14、: 。【答案】基础巩固BDCBB CCACA DA13、(1)(2)Ba(OH)2+2HNO3Ba(NO3)2+2H2O(3)Al2(SO4)32Al3+3SO42-(4)Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O(5)2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O能力提升ADDD5、(1)无色气泡CO32-+2H+CO2+H2O(2)硝酸钡溶液Ba2+SO42-BaSO4(合理即可)(3)硝酸银溶液Ag+Cl-AgCl(合理即可)6、(1)BaCl2Na2CO3(2)Ag+Cl-AgCl(3)Cu2+、NO3-、Cl-Cu2+FeCu+Fe2+(4)取少量A溶液置于试管中,先加稀硝酸,无现象,再加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则证明A中阴离子为Cl-
