1、专项（六）铁及其化合物易错点：铁及其化合物性质运用常见误区典例剖析1.下列说法正确的是A.铁与酸反应一定生成盐和氢气B.铁与氯气反应的产物与二者的量有关C.铁的氧化物属于金属氧化物，也属于碱性氧化物D.铁与水蒸气在高温下的反应属于置换反应，故一定是氧化还原反应错解 A、B或C 解析：Fe与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应生成盐和H2，但与HNO3等氧化性酸反应不产生H2，A项错误；Fe与Cl2在加热时反应生成FeCl3，与二者的量无关，B项错误；Fe3O4是金属氧化物，但不符合碱性氧化物的定义，故不属于碱性氧化物，C项错误；置换反应一定属于氧化还原反应，D项正确。错因分析 对铁及其化合物性质
2、的识记、理解、区分和比较不到位是导致错误的根源。如不能熟记铁的氧化物的种类而易错选；不清楚铁元素是典型的交价金属元素，遇强氧化剂生成+3价铁的化合物而易错选B正解D易错点津误区1 误认为Fe3O4是混合物。Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，但只含有一种成分，故为纯净物，属于复杂氧化物。误区2 误认为Fe与Cl2反应的产物可能为FeCl2或FeCl3。Fe与Cl2反应的产物是FeCl3，与Cl2量的多少无关，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+.只能在溶液中进行。误区3 误认为Fe与酸的反应都是置换反应。Fe与非氧化性酸的反应是置换反应，生成盐和H2，与氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）的反
3、应不是置换反应，不能生成H2误区4 误认为Fe2O3、Fe(OH)3与HI（已知：HI溶液具有强酸性，I-具有还原性）的反应属于复分解反应。Fe2O3、Fe(OH)3与HI的反应并非简单的复分解反应，而是氧化还原反应，如？学会了吗1.关于铁的三种氧化物（）的下列叙述中正确的是( )A铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物2.下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是（ ）A. 四氧化三铁B. 硫化亚铁C. 氯化铁D. 氯化亚铁3.常温下，将一定量的
4、铁粉加入到50 mL 10 mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2 L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色()。下列说法正确的是()A. 中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此Fe已经钝化B. 中数据表明，生成的气体中只有C. 中现象表明，硝酸一定有剩余D. 中现象表明，溶液中一定含有4.铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是( )A. 磁铁矿的成分是B.遇KSCN溶液显红色C. Fe可被冷的浓钝化D.可被还原剂还原为5.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A.易被氧化成，说明稳定性：B.铁是较活
5、泼的金属，它与卤素()反应的生成物均为C.氢氧化铁与氢碘酸反应：D.将饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备胶体6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有大。下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是( )Cu与溶液 Cu与溶液 Zn与溶液 Fe与HCl溶液A. B. C. D.7.下列叙述正确的是 ()A. 向某溶液中加入KSCN后无明显现象,证明溶液中不含有B.无法直接通过化合反应而得到C. 向某溶液中通入,再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有D. 因为在金属活动性顺序表中,Cu排在Fe后面,故把铜粉加入溶液中不发生反应8.下列说法正确的是()A. 绿矾是
6、含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：样品中没有，易被空气氧化为B. 在给定条件下，可以实现C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成D. 铁比铜金属性强，故用溶液腐蚀印刷电路板上的铜9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和 2 mol/L，取 10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为( ) A.2.24 LB.1.12 LC.0.672 LD.0.448 L10.现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸
7、亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（ ）A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B.图中BC段发生的反应为C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD.向C点以后的溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则说明完全转化为答案及解析1.答案：C解析：A.氧化亚铁中铁元素为+2价，中铁元素为+3价，中铁元素有+2、+3两种价态，故A错误；B.、是碱性氧化物，是一种复杂的氧化物，与酸反应生成铁盐和亚铁盐两种盐，不属于碱性氧化物，故B错误；C.氧化亚铁
8、在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁，故C正确；D.四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种复杂的氧化物，不是混合物，故D错误；【答案】C2.答案：D解析：A. 铁氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。3.答案：D解析：硝酸与Fe反应生成的溶液能使淀粉KI溶液变蓝，则溶液中含铁离子，溶液又能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子。由上述分析可知，硝酸与Fe发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，则铁没有发生钝化，A错误；由于有亚铁离子生成，
9、故硝酸完全反应，该过程中硝酸浓度逐渐减小，则产生的气体为和NO的混合物，故中数据不能表明气体的成分，B错误；由B项分析可知硝酸完全反应，C错误；中现象表明，存在还原性亚铁离子，D正确。4.答案：D解析：A磁铁矿的主要成分是，故A正确；B遇KSCN溶液显红色，可以鉴别铁离子存在，故B正确；C常温下，冷的浓使Fe表面形成致密的氧化膜，铁发生钝化，故C正确；D可被氧化剂氧化为，故D错误；故选D。5.答案：A解析：A. 具有还原性，易被氧化生成稳定的，说明稳定性：，符合化学反应的特点，故A正确； B.碘的氧化性较弱，铁与碘反应生成，故B错误； C.具有较强的氧化性，可与I发生氧化还原反应，生成亚铁离子
10、和碘，故C错误； D.将饱和溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应用饱和氯化铁溶液滴加到沸水中进行，故D错误； 故选：A。6.答案：A解析：在浓溶液中生成,在稀中生成NO,C正确;浓与Zn反应生成,稀与Zn生成。7.答案：A解析：可由化合反应而得到;判断溶液中含有的正确方法是先加入KSCN溶液,溶液不变色(无),再通入Cl2后变为红色,从而证明有;具有较强氧化性,可与Cu发生反应:。8.答案：A解析：因氯气具有强氧化性，因此铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁；因的氧化性较弱，故与铁反应生成；不是置换反应，该反应与铁、铜的金属性强弱无关。9.答案：C解析：10mL混合
11、酸中含有：=0.01L24mol/L+0.01L2mol/L=0.1mol, =0.01L2mol/L=0.02mol，由于铁过量,则发生反应：,，则,0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余=0.1mol0.08mol=0.02mol，0.02mol 0.01mol所以：=0.02mol+0.01mol=0.03mol，=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选C。10.答案：D解析：加入KI溶液后,AB段,的物质的量不变,说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量,根据电子守恒可知,过量的为0.5mol5=0.1mol。继续加入KI溶液,的物质的量减少,发生反应,反应的=0.75mol,所以生成0.75mol消耗的为0.75mol5=0.15mol,则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol。C点以后的溶液中不再含有,加入少量KSCN溶液,溶液颜色不变。
