1、微专题强化训练(4)1第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA6.022 140 761023 mol1),并于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是()A1 mol B中含有的电子数为5NAB将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水,转移的电子数为0.1NAC在标准状况下,将22.4 L HCl通入足量水形成的溶液中Cl数为NAD27 g Al变为Al3时失去的电子数为3NAB氯水中Cl2与H2O部分发生反应,转移电子数小于0.1NA,B错。2设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A2.4 g Mg与足量稀硫酸反应,转移的电子数为0.1NAB标准状况下,22.4 L乙
2、醇中所含的分子数为NAC0.1 molL1 KOH溶液中含有OH的数目是0.1NAD44 g CO2所含的氧原子数为2NAD2.4 g Mg的物质的量是2.4 g24 gmol10.1 mol,与足量稀硫酸反应生成MgSO4和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误;标准状况下乙醇不是气态,不能利用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4 L乙醇中所含的分子数,B错误;0.1 molL1KOH溶液的体积未知,不能计算其中含有的OH的数目,C错误;44 g CO2的物质的量是44 g44 gmol11 mol,所含的氧原子数为2NA,D正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A1 m
3、ol C2H4分子中含有的电子数为16NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中粒子数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D1个C2H4分子中含有的电子数是16,故1 mol C2H4分子中含有的电子数是16NA,A项正确;500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中,NaCl的物质的量是0.25 mol,则溶液中Na和Cl的物质的量之和是0.5 mol,Na和Cl的粒子数之和是0.5NA,但溶液中的粒子还有H2O分子,故溶液中的粒子数大于0.5NA,B项正确
4、;HCHO和CH3COOH的最简式都是CH2O,30 g CH2O的物质的量是1 mol,则混合物中含C原子数为NA,C项正确;不论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,Na元素的化合价都是由0升高到1,故2.3 g Na(0.1 mol)在反应中转移电子数均为0.1NA,D项错误。4设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NAD铁与盐酸
5、反应生成氯化亚铁和氢气,5.6 g铁与足量盐酸反应生成Fe2,转移的电子数为0.2NA,A错误;标准状况下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA, B错误;标准状况下,22.4 L氦气所含原子数均为NA,C错误;铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气,2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA,故D正确。5用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是()A1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB. 在标准状况下,NA个水分子所占有的体积约为 22.4 LC. 7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD. 0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时,
6、转移电子的数目为0.1NAB1 L 1 molL1 NaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1 L1 molL11 mol,其个数为NA,A正确;在标准状况下水不是气体,NA个水分子的体积不是22.4 L,B错误;7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol,其中含有的阴离子是过氧根离子,其数目为0.1NA,C正确;0.1 mol Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应时转移电子的数目为0.1NA,D正确。6设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()A2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB2 g氢气所含原子数目为2NAC17 g NH3所含的电子数为10NADNA个氧分子和NA个氢分子的质
7、量比等于16:1A1个Na中含电子数目为10,则1 mol Na中含电子数目为10NA,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol,含电子数目为NA,A错误。2 g H2的物质的量为1 mol,每摩尔H2中含2 mol氢原子,数目为2NA,B正确。1个NH3分子中含10个电子,17 g NH3的物质的量为1 mol,含电子数目为10NA,C正确。NA个O2分子的质量为32 g,NA个H2分子的质量为2 g,质量之比为161,D正确。7NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC2.24
8、 L H2O含有的分子数等于0.1NAD分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gBA项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol1,则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol,错误;B项,1个H2O2分子含18个电子,H2O2的摩尔质量为34 gmol1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9NA,正确;C项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况下的气体摩尔体积22.4 Lmol1进行计算,错误;D项,1 mol CO、C2H4混合气体的质量为28 g,但由于未注明混合气体的状态(温度和压
9、强),故不能判断其体积是否为22.4 L,错误。8用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A非标准状况下,1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LB标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NAC25 、1.01105 Pa,16 g CH4中含有的原子数为5NAD92 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NAC在非标准状况下,气体摩尔体积也可能是22.4 Lmol1,A错误。标准状况下水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数,B错误。16 g甲烷的物质的量为1 mol,含5 mol原子,即5NA个,C正确。NO2和N2O4的摩尔质量分别为46
10、gmol1和92 gmol1,若92 g全部为NO2,则分子个数为2NA个;若全部为N2O4,则分子个数为NA个,现在为两者的混合物,故分子数介于NA2NA之间,D错误。9下列说法中正确的是()A标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 LCA项水为液体,不适用气体摩尔体积;B项未指明气体所处状况;C项混合气体共1 mol,在标准状况下体积约为22.4 L, C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4
11、L。10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()标准状况下,11.2 L以任意比例混合的N2和O2所含的原子数为NA同温同压下,体积相同的H2和Ar所含的分子数相等1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含有的Cl数为4NA标准状况下,22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAABC DAN2和O2都是双原子分子,标准状况下,11.2 L以任意比例混合的N2和O2的物质的量为0.5 mol,所含的原子数为NA,正确;同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,正确;1 L 2 molL1的MgCl2溶液中,MgCl2的物质的量为2 mol,则该MgCl2溶液中含4 mol Cl,Cl数目为4NA,正确;标准状况下,水不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,错误;若32 g全部是O2,则n(O2)1 mol,所含原子数为2NA,若32 g全部是O3,则n(O3) mol,所含原子数为 mol3NA2NA,所以不论O2和O3以何种比例混合,所得混合气体中含有的原子数均为2NA,正确。4/4