1、期末复习培优检测三【新教材】2020-2021学年人教版（2019）必修第一册一、单选题1铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）A制铝锭B制电线电缆C用明矾和苏打作食物膨化剂D制防锈油漆2某学习小组辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰都是化合物；非金属氧化物CO是酸性氧化物；金属氧化物Al2O3是碱性氧化物；磷酸和醋酸都是多元酸；纯碱和小苏打水溶液都呈碱性。其中正确的是( )ABCD3下列说法不正确的是A金属材料包括纯金属和它们的合金B生铁是目前用量最大、用途最广的合金C铝可用作包装材料和建筑材
2、料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物4下列物质中能通过化合反应制取的是( ) ABCD5将0.1mol的Na、Mg、Al分别投入100mL0.8mol/L盐酸中，产生的H2物质的量大小顺序是( )ANa=Mg=A1BNaMgAlCNaMg=A1DNaMg=A16下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变
3、细，铝条逐渐发热AABBCCDD7将一定质量的Fe、Fe2O3和CuO的混合粉末加入到100mL4.4mo/L的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.28g。滤液中的溶质只有FeCl2和HCl，滤液加水稀释到320mL时，盐酸的浓度为0.25mol/L。则原混合物中Fe的质量为( )A5.6gB2.8gC6.4gD2.24g8将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )A该实验中仅发生了一个氧化还原反应B反应后溶液中有两种溶质C反应后溶液中NaAlO2的浓
4、度为0.2 mol/LD反应后溶液中NaOH的浓度为0.2 mol/L9下列物质不能由化合反应得到的是( )AFe(OH)3BFe2O3CFeCl3DFeCl210除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的( )AFeB氯水CKSCN溶液D硝酸二、多选题11将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）A硫酸锌B氯水C双氧水D氯化铜12下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3BFeFeCl2CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO313依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固
5、体逐渐变为红色无色气体是H2BKNO3溶液从80冷却到20，有固体析出80时KNO3溶液为饱和溶液C切开的金属钠表面很快变暗金属钠易被氧气氧化D将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成活泼性：锰铜AABBCCDD14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈BAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质D甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐15下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ）ACO2中有少量CO（灼热的铜网）BMgO中有杂质Al2O3（浓氨水）CNaCl溶液中有杂
6、质Na2SO4（硝酸钡）DFeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）16下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）ABCD17下列物质能发生铝热反应的是：A铝和氧化镁的混合物B铝和二氧化锰的混合物C氧化铝与镁的混合物 D氧化铜和铝的混合物18下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述A铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀BHClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应DAl2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来AABBCCDD三、计算题19把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6m
7、ol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：该混合物中铝的物质的量为_mol，铁的物质的量为_mol。20将某CuO和铜粉的混合物样品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为531（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pHl，求：（1）原溶液中c(H2SO4)_molL1。（2）原混合物样品中n(CuO)n(Cu)_。21将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。（
8、1）写出bc段发生的化学反应方程式_；（2）镁和铝的总质量为_g；（3）b点溶液中的溶质为_，硫酸的物质的量浓度为_mol/L；（4）生成的氢气在标准状况下的体积为_L；（5）c点溶液中通入足量的CO2的反应化学方程式为_。22甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918（标准状况）气体体积/mL560672672求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少_？（2）合金中镁铝的质量分数各是多少_？四、解答题23某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为
9、宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，按照需要完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。(1)试剂应选择加入_。(2)操作、II、名称依次为_、_、_。(3)加入的试剂_(填“能”或者“不能”)用稀盐酸，原因为：_。(4)取上述流程中回收的Cu加到1 L FeCl3溶液中，可溶解Cu的最大质量是32 g，则c(FeCl3)=_mol/L。24钛（）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（）是目前使用最广泛的白色颜料。制备和的原料是钛铁矿，用含的钛铁矿（主要成分为）制备的流程如下：（1）步骤加的目的是_；步骤冷却的目的是_。（2）考虑成本和废物的综合利用等因素，水浸后的废液中应加入_处
10、理。（3）由金红石（）制取单质钛（）的过程为，其中反应在氩气气氛中进行的理由是_。25硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)实验中碾碎药片需要的仪器是_。A烧杯 B研钵 C坩埚(2)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加_，该过程的现象为：_。(3)步骤加入过量H2O2的目的：_。(4)步骤中反应的离子方程式：_、_。(5)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g。参考答案1C2C3B4D5C6D7A8C9B10B11BC
11、12BC13CD14AD15AD16ABD17BD18BD190.02 0.01 200.1 15 21Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 9 Na2SO4 2.5 10.08 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 220.20 mol/L 47.1%、52.9% 23铁粉 过滤 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 不能 会引入杂质离子 1 24将还原为 析出绿矾（） 生石灰（或碳酸钙、碱） 高温下镁或钛与、等反应 25B 氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O Fe3+3OH=Fe(OH)3 或Fe3+ + 3NH3H2O =Fe(OH)3+ 3NH4+ 洗涤 冷却
