3.1.2铁及其化合物的转化 基础知识同步练习-2019新人教版高中化学高一必修第一册（原卷版+解析版）.rar

第二课时第二课时 铁及其化合物的转化同步基础练习题（解析版）铁及其化合物的转化同步基础练习题（解析版）1.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为( )加入足量氯水加入足量酸性 KMnO4溶液加入少量 KSCN 溶液A. B. C. D.2.下列叙述正确的是( ) A.向某溶液中加入 KSCN 后无明显现象，证明溶液中不含 Fe3+B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到C.向某溶液中通入 Cl2,再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+D.因为在金属活动性顺序中 Cu 排在 Fe 后面，故把铜粉加入 FeCl3溶液中不发生反应3.向某晶体的水溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )A.该晶体中一定含有 SCNB.Fe3+的氧化性比 Cl2的氧化性强C.Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+D.Fe2+与 SCN-不能形成红色的化合物4.某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入 NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A.一定有 Fe2+存在，一定没有 Fe3+、Mg2+、Fe2+B.一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mg2+C.一定有 Fe3+存在，可能有 Fe2+,一定没有 Mg2+D.一定有 Fe2+存在，可能有 Mg2+,一定没有 Fe3+5.在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是( )A.加入 KSCN 溶液一定不变红色士出B.溶液中一定含 Fe2+C.溶液中一定含 Cu2+D.剩余固体中一定含铜6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是( )A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜7.要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3,可行的方法是( )A.滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.Fe3O4为红棕色固体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C.除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液通入 Cl2D.Fe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀9.下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )A.Fe2O3Fe(OH)3 B.FeCl3FeCl2 C.FeFe3O4 D.Fe(OH)2Fe(OH)310.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 CuO 和红色的 CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 Fe3O4或 FeO 和红色的 Fe2O311.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2+B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+ D.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+,不含有 Mg2+12.已知氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是( )A.Fe 可以和 I2在加热条件下生成 FeIB.向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.某溶液中含有 Fe2+、Cl、I,为了除去 I而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+D.向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到 NaCl 和 NaI 的固体混合物13.已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+。下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量 Cl2Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中向 Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A. B. C. D.全部14.为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A. B. C. D.15.工业上常用氯化铁能腐蚀铜的原理生产印刷线路板，反应后的溶液中铁和铜都呈+2 价。写出铜和氯化铁溶液反应的化学方程式： 16.将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子(1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 (2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3+,则还含有 ,一定没有 (3)充分反应后，如果容器内有较多 Cu2+和相当量的 Cu,则容器内不可能有 17.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，完成下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加 1molL-1的 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 (2)电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是 18.下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ,B ,D ,甲 ,乙 ,丙 (2)写出 EC 反应的化学方程式 19.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有 CuCl2和 FeCl2生成。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液所采用的工艺流程如图所示：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在 Fe3+的试剂是 ,证明 Fe3+存在的现象是 (2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： (3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式 (4)含有的滤液与反应的化学方程式为 第二课时第二课时 铁及其化合物的转化同步基础练习题（解析版）铁及其化合物的转化同步基础练习题（解析版）1.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作时，最佳顺序为( )加入足量氯水加入足量酸性 KMnO4溶液加入少量 KSCN 溶液A. B. C. D.解析：在该溶液中先加入少量 KSCN 溶液，溶液不变红色，证明无 Fe3+存在，再加入氯水，将 Fe2+氧化成 Fe3+,溶液变为红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液检验。答案：C2.下列叙述正确的是( ) A.向某溶液中加入 KSCN 后无明显现象，证明溶液中不含 Fe3+B.FeCl2无法直接通过化合反应而得到C.向某溶液中通入 Cl2,再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+D.因为在金属活动性顺序中 Cu 排在 Fe 后面，故把铜粉加入 FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2而得到；判断溶液中含有 Fe2+的正确方法是先加入 SCN溶液，溶液不变色(无 Fe3+),再通入 Cl2后变为红色，从而证明有 Fe2+;Fe3+具有较强的氧化性，可与 Cu 发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。答案：A3.向某晶体的水溶液中加入含 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是( )A.该晶体中一定含有 SCNB.Fe3+的氧化性比 Cl2的氧化性强C.Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+D.Fe2+与 SCN-不能形成红色的化合物解析：该题是对 Fe2+、Fe3+的检验及氧化性强弱的考查。混合物中出现红色，说明 Fe3+与 SCN发生了反应，由此可推知 Cl2能将 Fe2+氧化成 Fe3+,氧化性 Fe3+Cu2+,加入的 Fe 先还原 Fe3+,然后再还原 Cu2+。当固体为铁、铜时，溶液中的 Fe3+、Cu2+全部参加反应生成 Fe2+和 Cu,反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,所以溶液中一定没有 Fe3+、Cu2+,一定含有 Fe2+。当固体为铜时，溶液中一定没有 Fe3+,Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成 Fe2+或 Cu,所以溶液中一定没有 Fe3+,可能含有 Cu2+,一定含有 Fe2+。故答案选 C6.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 Fe3+生成的是( )A.硫酸 B.氯水 C.硫酸锌 D.氯化铜解析：Fe+2HCl=FeCl2+H2,选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与 FeCl2反应，但氯水中的 Cl2能氧化 Fe2+生成Fe3+, 离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。答案：B7.要除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3,可行的方法是( )A.滴入 KSCN 溶液 B.通入氯气 C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤解析：KSCN 溶液只能检验 Fe3+的存在，A 错误；通入的氯气将 Fe2+氧化为 Fe3+,B 错误；加入铜粉发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,引入新杂质 Cu2+,C 错误；加入铁粉发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+,过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl2溶液，D 正确。答案：D8.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A.Fe3O4为红棕色固体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C.除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质可以向溶液通入 Cl2D.Fe3+与 KSCN 反应产生红色沉淀解析：Fe3O4为黑色固体，A 错误；铁与水蒸气在高温下反应生成 Fe3O4和 H2,B 错误；Fe3+与 SCN-结合生成红色可溶物而非沉淀，D 错误。答案：C9.下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )A.Fe2O3Fe(OH)3 B.FeCl3FeCl2 C.FeFe3O4 D.Fe(OH)2Fe(OH)3解析：Fe2O3Fe(OH)3至少需要两步才能完成，如 Fe2O3FeCl3Fe(OH)3,A 错误；氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，B 正确；Fe 在纯氧中燃烧可生成 Fe3O4,C 正确；Fe(OH)2与 O2、H2O 反应生成 Fe(OH)3,D 正确。答案：A10.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A.土壤中含有铁粉、二氧化锰等B.黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 CuO 和红色的 CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色的 Fe3O4或 FeO 和红色的 Fe2O3解析：黏土中含有铁元素，在烧制砖瓦时，与 O2反应，生成氧化物，铁元素的氧化物有 3 种，FeO 与 Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，D 正确。答案：D11.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入 KSCN 溶液呈红色，说明不含 Fe2+B.向某溶液中通入 Cl2,然后再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+ C.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+ D.向某溶液中加入 NaOH 溶液，得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+,不含有 Mg2+解析：A 项，加入 KSCN 后溶液呈红色，说明含 Fe3+,但不能说明是否含有 Fe2+;B 项，通入 Cl2后再加入 KSCN 溶液变红色，说明所得的溶液中含 Fe3+,而原溶液中是含有 Fe3+还是含有 Fe2+,还是二者都有，无法判断；C 项，加 NaOH溶液得红褐色沉淀，说明含有 Fe3+;D 项，当溶液中含有 Fe2+和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为 FeOH)2转变成 Fe(OH)3时，颜色很容易掩盖其他的白色沉淀。答案：C12.已知氧化性强弱顺序为 Cl2Br2Fe3+I2,则下列说法正确的是( )A.Fe 可以和 I2在加热条件下生成 FeIB.向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,发生反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C.某溶液中含有 Fe2+、Cl、I,为了除去 I而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+D.向含有 NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到 NaCl 和 NaI 的固体混合物解析：根据氧化性的强弱顺序 Cl2Br2Fe3+I2,则对应的还原性 I-Fe2+Br-Cl-。I2的氧化性弱于 Fe3+,Fe 和 I2在加热条件下不能生成 FeI3,A 错误；还原性 Fe2+Br-,所以向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2,氯气只氧化还原性较强的 Fe2+,对应的离子方程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,B 错误；为了除去 I而不减少其他离子，可加入适量 Fe3+,C 正确；向含有NaBr、NaI 的溶液中通入适量氯气，可发生反应 Cl2+2NaI=2NaCl+I2、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,因还原性 I-Br-,不可能含有 NaI 而没有 NaBr,D 错误。答案：C13.已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+。下列物质反应后能使 KSCN 溶液变红的是( )过量的 Fe 与 Cl2反应Fe 与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量 Cl2Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中向 Fe(NO3)2溶液中加入过量稀硫酸A. B. C. D.全部解析：要使 KSCN 溶液变红，则一定要产生 Fe3+,和中 Cl2可将铁元素转化为 Fe3+,中相当于有 HNO3,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,中 Fe2O3溶于盐酸后产生的 Fe3+能与 Fe 反应，若 Fe 过量，则无 Fe3+。答案：B14.为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 ( )A. B. C. D.解析：Fe3+与 Fe 反应生成浅绿色的 Fe2+,正确；Fe3+与 SCN-反应生成红色的 Fe(SCN)3,正确；CuSO4与 FeCl3不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；FeCl3与 AgNO3反应生成白色 AgCl 沉淀，该性质不是 Fe3+的性质，错误；Fe3+与 NaOH 溶液反应生成红褐色 Fe(OH)3沉淀，正确。答案：C15.工业上常用氯化铁能腐蚀铜的原理生产印刷线路板，反应后的溶液中铁和铜都呈+2 价。写出铜和氯化铁溶液反应的化学方程式： 答案：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2解析：反应后的溶液中铁和铜都呈+2 价，可推断氯化铁能腐蚀铜生成 FeCl2与 CuCl2,反应的化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。16.将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子(1)充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 (2)充分反应后，如果容器内还有大量 Fe3+,则还含有 ,一定没有 (3)充分反应后，如果容器内有较多 Cu2+和相当量的 Cu,则容器内不可能有 答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Cu2+、Fe2+、 Fe、Cu (3)Fe3+A、Fe 解析：根据 Fe+2Fe3+=3Fe2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu, 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,若 Fe 有剩余，则容器内只能有 Fe2+,不可能有Fe3+、Cu2+;如果容器内还有大量 Fe3+,则还含有 Cu2+和 Fe2+,一定没有 Fe 和 Cu;如果容器内有较多 Cu2+和相当量的 Cu，则容器内不可能有 Fe3+和 Fe。17.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，完成下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加 1molL-1的 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 (2)电子工业需要用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是 答案：(1)1100nm(2)KSCN 溶液(或 NaOH 溶液)解析：(1)向沸水中滴加 FeCl3溶液，继续煮沸至液体是透明的红褐色时得到 Fe(OH)3胶体。(2)检验 Fe3+最好使用KSCN 溶液或 NaOH 溶液。18.下列物质之间有如下反应关系：已知 E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ,B ,D ,甲 ,乙 ,丙 (2)写出 EC 反应的化学方程式 答案：(1)Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH(或 KOH 等) KSCN (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3解析：E 转化成 C 的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E 为 Fe(OH)2,C 为 Fe(OH)3,A 为红棕色粉末，则 A 为 Fe2O3,B 为 FeCl3,D 为 FeCl2,乙为 NaOH(或 KOH 等),由 DB 的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为 KSCN。19.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”,有 CuCl2和 FeCl2生成。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液所采用的工艺流程如图所示：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在 Fe3+的试剂是 ,证明 Fe3+存在的现象是 (2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： (3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式 (4)含有的滤液与反应的化学方程式为 答案：(1)KSCN 溶液 溶液变成红色 (2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ (3)Fe FeCl2 HCl (4) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 解析：废液中含有 FeCl2、CuCl2、FeCl3,向废液中加入过量 Fe,发生的反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,然后过滤，滤液中含有 FeCl2,滤渣中含有 Cu、Fe;滤渣中加入过量盐酸，Fe 溶解，Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质 Cu,滤液中含有 FeCl2;向 FeCl2滤液中通入过量 Cl2,发生的反应为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,从而得到 FeCl3溶液。(1)Fe3+和KSCN 溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+。(2)Fe3+具有氧化性，能氧化 Cu生成铜离子，自身被还原生成 Fe2+,离子方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。(3)通过以上分析知，分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与 Cl2发生氧化还原反应生成 FeCl3,化学方程式为 2FeCl2+Cl2=2FeCl3