1、1、定义：、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用 2、成键微粒：、成键微粒： 阴、阳离子阴、阳离子 3、成键本质：、成键本质： 阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 静电吸引：静电吸引：静电排斥：静电排斥：阴阳离子间的静电吸引作用阴阳离子间的静电吸引作用电子与电子之间、原子核与原子核电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用之间的静电排斥作用活泼金属（第活泼金属（第IA族、第族、第IIA族）或族）或NH4+与活泼非金属（第与活泼非金属（第VIA族、第族、第VIIA族）或酸根族）或酸根 （1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子）原子间相互得失电子形成稳定的
2、阴阳离子 （2）离子间引力与斥力处于平衡状态）离子间引力与斥力处于平衡状态 （3）体系的总能量降低）体系的总能量降低6、存在范围：、存在范围： 金属氧化物、强碱、绝大多数盐金属氧化物、强碱、绝大多数盐 7、影响离子键强弱的因素：、影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子所带电荷数；半离子半径和离子所带电荷数；半径越小，所带电荷数越多，离子径越小，所带电荷数越多，离子键越强键越强 注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物 强碱、金属氧化物、绝大多数盐强碱、金属氧化物、绝大多数盐 （1）熔点一般比较高，常温下为
3、固体）熔点一般比较高，常温下为固体 （2）溶于水或熔化时，离子键被破坏，）溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电形成自由移动的阴阳离子，能够导电 在元素符号周围用在元素符号周围用“.”或或“”来表来表示原子最外层电子（价电子）的式子示原子最外层电子（价电子）的式子 2、书写方法：、书写方法：（1）原子的电子式：）原子的电子式： 一个一个“.”或或“”代表一个电代表一个电子，子，“.”或或“”的个数即原的个数即原子的最外层电子数，书写时一子的最外层电子数，书写时一般将原子的最外层电子写在元般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个素符号的上、下、左、右四个位置上
4、。位置上。 例如：例如：H、Mg、Al、C、N、O、F、Ne 即为其离子符号。即为其离子符号。 例如：钠离子、例如：钠离子、 镁离子镁离子 要在元素符号周围标出最外层电要在元素符号周围标出最外层电子，并用子，并用“ ”括上，并在右上括上，并在右上角标明电性和电量角标明电性和电量 例如：例如：S2-、Cl-、H- 、O22-、OH-（4）复杂阳离子的电子式：）复杂阳离子的电子式： 例如：例如：NH4+、H3O+ 例如：例如：NaCl、K2S 、 CaCl2 1、定义：、定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：、成键微粒： 原子原子 3、成键
5、本质：、成键本质： 共用电子对对原子的电性作用共用电子对对原子的电性作用 4、成键条件：、成键条件： 同种或不同种非金属原子间，且成同种或不同种非金属原子间，且成键前原子最外层电子未达饱和状态键前原子最外层电子未达饱和状态 （2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态 （3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能 量降低量降低6、存在范围：、存在范围： 非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如Al
6、Cl3、含、含氧酸盐）、有机化合物氧酸盐）、有机化合物 以共用电子对形成的化合物以共用电子对形成的化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物、含氧酸盐）、有机化合物 除个别共价化合物（如除个别共价化合物（如SiO2、SiC等）熔等）熔点较高外，共价化合物一般熔点较低，点较高外，共价化合物一般熔点较低，很多在常温下为气体很多在常温下为气体 注：注：1、含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可、含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可 以是单质也可以是离子化合物以是单质也可以是离子化合物2、离子化合物中可能
7、含有共价键，共价化合物中、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中 一定不含离子键一定不含离子键 3、分子具有一定的空间结构：、分子具有一定的空间结构：CO2是直线形，是直线形， H2O 呈呈V形，形，CH4呈正四面体形呈正四面体形（1）用电子式表示物质：）用电子式表示物质： 原子之间形成共价键后，原子还是原子，不是原子之间形成共价键后，原子还是原子，不是离子，原子通过形成共用电子对而具有相对稳离子，原子通过形成共用电子对而具有相对稳定的电子层结构。定的电子层结构。 例如：例如：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、NH3、 N2H4、CO2、H2O2、HClO书写关键：共用电子对个数的
8、判断：原子最外书写关键：共用电子对个数的判断：原子最外层缺几个电子形成层缺几个电子形成2或或8电子稳定结构，就形成电子稳定结构，就形成几个共用电子对几个共用电子对原子原子+原子原子共价化合物或共价单质共价化合物或共价单质 例如例如： Cl2 、H2S、CO2 例如：例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2非极性键：非极性键： 由由同种同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子吸引电子的能力相同，成键的原子因此而原子吸引电子的能力相同，成键的原子因此而不
9、不显电性显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键非极性键极性键：极性键： 不同种不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显一方显负电性负电性，吸引电子能力弱的原子，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称键，简称极性键极性键。 非金属单质、共价化合物、离子化合物非金属单质
10、、共价化合物、离子化合物 共价化合物、离子化合物共价化合物、离子化合物 注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键的化合物不一定是共价化合物相邻原子之间强烈的相互作用相邻原子之间强烈的相互作用 二、分类：二、分类： 化学键包括：离子键、共价键、金属键化学键包括：离子键、共价键、金属键三、化学键与化学反应的关系：三、化学键与化学反应的关系： 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 注：注：1、稀有气体分子中不含化学键、稀有气体分子中不含化学键2、只有键的断裂没
11、有键的形成的过程不是化学变化，、只有键的断裂没有键的形成的过程不是化学变化， 如如HCl溶于水，溶于水，NaCl固体熔化都不是化学变化固体熔化都不是化学变化1、定义：、定义： 分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力叫做分子间作用力，又称范德华力 2、特征：、特征： （1）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质、稀有气体的分子之间某些非金属单质、稀有气体的分子之间 （2）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影
12、响物质的熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化熔沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质学性质（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高 像像H2O、HF、NH3这样的分子之间存在着一种比这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键 2、说明：、说明： （1）氢键不是化学键，通常把
13、氢键看作是一种较强）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强 的分子间作用力的分子间作用力 （2）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强（3）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，易溶于水）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，易溶于水 含离子键，一定是离子化合物含离子键，一定是离子化合物只含共价键，一定是共价化合物只含共价键，一定是共价化合物 大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物 一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物 熔融状态下能导电的为离子化合物熔融状态下能导电的为离子化合物 熔融状态下不能导电的为共价化合物熔融状态下不能导电的为共价化合物
