1、济宁市2022年高考模拟考试化学试题2022.03可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 B二氧化碳跨临界直接制冰C剪切增稠流体（STF）智能分子材料的合成 D电动汽车的全气候电池充电2下列物质的性质与应用具有对应关系的是A具有氧化性，可用于葡萄酒的杀菌 B氨气具有还原性，工业上常用液氨作制冷剂C碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂 DNa有导电性，可用作快中子反应堆
2、的热交换剂3实验装置不能达到实验目的的是A测定乙醇结构B制取少量C制取少量碳酸钙D提纯乙酸乙酯4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是AW的第一电离能比同周期相邻元素的小 B原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）C工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z DW的最高价氧化物不可能是非极性分子5下列有关实验的说法错误的是A取5mL 0.1 KI溶液，加入1mL 0.1 溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加56滴15%
3、 KSCN溶液变红，说明并未完全转化为B蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低C氯气和甲烷体积比为1：1的混合气体，光照一段时间后瓶壁上有油状液滴附着D在苯与液溴制备溴苯的实验中，溴苯提纯步骤：水洗、用10%的氢氧化钠溶液洗涤、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏6吗替麦考酚酯（Mycophenolate Mofetil）主要用于预防同种肾移植病人的排斥反应及治疗难治性排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A该分子中碳原子的杂化方式只有、B与足量的发生加成反应，所得产物中有7个手性碳原子C可以发生取代反应、加聚反应、显色反应D1mol吗替麦考酚酯最多消耗1mol碳
4、酸氢钠7、（超氧化氢）都属于氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与HX（XC1、Br、I等）的某些性质相似。下列说法错误的是A为极性分子B的沸点低于的沸点C可与反应：D、中O的杂化方式相同，为直线形分子8已知甲、乙为单质，丙为化合物。不能实现下述转化关系的是甲乙丙溶液丙甲A若溶液丙中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则甲可能为CuB若溶液丙遇放出气体，则甲可能是C若溶液丙中滴加KSCN溶液显红色，则甲可能为FeD若丙溶于水后得到强碱溶液，则甲可能是9已知异氰酸（HNCO）与醇（ROH）混合得到的产物是氨基甲酸酯（），异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到： 下列说法正确的是A可以通过增大化合
5、物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性B副产物4和5互为同分异构体C反应为取代反应，反应为消去反应D若3中R为H，则可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯10我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂sSnLi可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法错误的是 A放电时，正极电极周围pH升高B放电时，每生成1mol ，整个装置内转移2个电子C使用催化剂Sn或者sSnLi均能有效减少副产物CO的生成D使用sSnLi催化剂，中间产物更不稳定二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有
6、选错的得0分。11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器）实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、溶液、溶液B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片0.lNaCN溶液和0.1溶液C乙醛官能团的检验试管、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液D证明试管、胶头滴管含有少量的溶液、稀氨水12国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉（CdTe）发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物
7、形式沉淀时溶液开始沉淀2.76.33.8完全沉淀3.28.35.0下列说法错误的是A调节pH5目的是除去Fe和Cu等杂质元素B“滤渣2”主要成分为C“置换”后滤液溶质主要成分是D“熔炼”过程利用Cd与的密度差异可以将二者分离13易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡： 其中、为各步的平衡常数，且p（）表示的平衡压强下列说法正确的是A的焓变B在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）为c，则C若pH6.2时，溶液中，则pH9.2时，溶液中D当的平衡压强为p时，测得，则溶液14已知甲酸的分解反应为。在催化作用下反应历程为： 根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示（、均大于0）。 下列说法
8、错误的是A为正反应的活化能B该反应为放热反应，kJmolC图像中第一个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态，第二个峰（过渡态）对应的物质结构为过渡态D使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动15与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数（）与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法正确的是 AB曲线c表示C时，DM点时，三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）2022年2月我国科学家在科学杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。（1）基态钛原子的原子轨道上的
9、电子数为 个。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是 （写元素符号）（2）Ti的配合物有多种。、的配体所含原子中电负性由大到小的顺序是 （写元素符号）；中HOH （填“大于”、“小于”或“等于”）单个水分子中HOH；的球棍结构如图，Ti的配位数是 ，N原子的杂化方式为 。 （3）反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的（通过氮掺杂生成，反应如图）以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。 则晶体中 。已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为 ，设阿伏加德罗常数的值为，的密度为 （列出计算式）17（12分）工业上以锌白矿（主要成分为ZnO，还含有PbO
10、、FeO、CuO、等杂质）为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如下。回答下列问题： 已知：某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图1： 硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图2： （1）“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是 ，用到的4.5的硫酸溶液需用18的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是 （填字母）。 （2）滤渣1的主要成分是 ，调节pH时可使用物质B是 （填化学式）。（3）从滤液2经一系列操作可得产品级，具体操作如下图： 滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4 ，简述从滤液3得到产品级的操作： ，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料锌钡白
11、（俗称：立德粉）。由于锌钡白便宜可部分替代使用，稳定性： 锌钡白（填“大于”或“小于”）。（4）该工艺废水中含有，排放前需处理。向废水中加入和组成的缓冲溶液调节pH，通入发生反应：。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒浓度/0.200.100.20则处理后的废水中 。（已知：， ，）18（12分）“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置和过程如下： 回答下列问题：（1）X试剂的名称为 ，C中采用多孔球泡的目的是 ，D装置的作用是 。（2）检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，
12、关闭a的活塞，然后进行的操作是 ，若生成1mol ，理论上至少消耗 mol HCl。（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式 。（4）产品纯度测定（的摩尔质量为656.5）。取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL 2稀硫酸、25mL 0.1碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，需用的指示剂是 ，达到
13、滴定终点的现象为 ，产品的纯度为 （用含a的代数式表示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）19（12分）一种抗心律失常的药物氨基酮类化合物的合成路线如下。 已知：（1）AB的反应类型为 ，其反应的化学方程式是 。（2）H分子含氧官能团的名称为 ，E的一种同分异构体具有反式结构且能发生银镜反应，该同分异构体的结构简式是 ，该合成路线中乙二醇的作用是 。（3）F的结构简式是 ；符合下列条件的F的同分异构体有 种。遇溶液显紫色每摩尔有机物最多与2mol 或2mol Na反应核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：6：2：2：1（4）结合上述信息
14、，写出由和制备的合成路线。 20（12分）利用可合成尿素、醇等系列重要化工原料。回答下列有关问题：（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应1： 反应2： 反应3： 反应1、2和3的G（自由能变化）随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是 。提高尿素产率的方法有 、 。 一定条件下，恒容容器中，充入原料气3mol 和1mol ，平衡时的转化率为0.5，容器内总压强为p kPa，已知反应2的则上述反应3的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。以惰性电极电解尿素的碱性溶液，阳极有产生，写出阳极的电极反应方程式 。（2）工业
15、上利用可以制备甲醇，某一刚性容器中充入1mol 和3mol ，在催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如下图所示。 反应1： 反应2： 已知：选择性，反应1为 （填“放热”或“吸热”）反应，有研究表明，在原料气中掺入适量的CO有利于提高选择性，说明其可能的原因是 ，有利于提高选择性反应条件还可以是 （填标号）。A高温高压 B高温低压 C低温高压 D低温低压2022年济宁市高考模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1B 2C 3D 4A 5B 6D 7D 8C 9C 10B二、选择题：本题共5小
16、题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11CD 12AB 13AD 14C 15BD三、非选择题：本题共5小题，共60分16（12分）（1）4 Zn（2）FOCH 大于 8 （3） 17（12分）（1）升高温度，加快反应速率 cd（2）、 ZnO（或、）（3）12 将滤液3在60左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热 大于（4）18（12分）（1）饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率 吸收尾气，防止污染大气（2）打开b活塞 3.2（3）（4）淀粉溶液当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液蓝色褪去且30s不恢复原色 偏大19（12分）（1）取代反应 （2）醚键 保护酮羰基（3）（4）20（12分）（1）c 分离出水蒸气 增大压强（减小体积） （2）放热 增大CO的浓度，反应2向逆反应方向移动，浓度增大，反应1向正反应方向移动，选择性增大 C- 10 -
