1、课题2 酸和碱的中和反应第1课时 中和反应第十单元 酸和碱导入新课导入新课讲授新课讲授新课课堂小结课堂小结随堂训练随堂训练九年级化学（九年级化学（RJRJ）教学课件教学课件H+OH- 酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？导入新课导入新课1.掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和掌握中和反应的定义，理解酸和碱发生中和反应的本质；反应的本质；2.了解中和反应在实际生活中的应用；了解中和反应在实际生活中的应用；学习目标学习目标导入新课导入新课中和反应一实验探究讲授新课讲授新课现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，
2、颜色逐渐消失至无色。【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸讲授新课讲授新课思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？ 盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。讲授新课讲授新课HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应的实质：H+ + OH = H2O 点我播放哦！HClH+ + ClNaOHNa+ + OH HCl和NaOH在水中解离出离子讲授新课讲授新课盐酸与氢氧化钾：盐酸与氢氧化钙：硫酸与氢氧化钾：硫酸与氢氧化钠：HC
3、l + KOH = KCl + H2O2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 试着写出以下反应的化学方程式：讲授新课讲授新课 我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？HCl+NaOH = NaCl+H2O 酸 + 碱 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。讲授新课讲授新课NaOH + H2SO4 =NaOH + HNO3 = Ca(OH)2 + HCl =
4、Ca(OH)2 + HNO3 =Na2SO4 + 2H2ONaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2OCa(NO3)2 + 2H2O222练一练讲授新课讲授新课思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O讲授新课讲授新课思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？讲授新课讲授新课1.改变土壤的酸碱性 利
5、用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反应在实际中的应用二讲授新课讲授新课 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？2.处理工业废水讲授新课讲授新课 中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于医药卫生讲授新课讲授新课 胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）属于属于利用利用中和中和反应反应吗
6、？吗？讲授新课讲授新课 科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。4.调节溶液的酸碱性讲授新课讲授新课酸与碱作用生成盐和水的反应。H+ + OH- = H2O2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。课堂小结课堂小结见练习册上相应课时的习题。见练习册上相应课时的习题。随堂训练随堂训练课题2 酸和碱的中和反应第2课时 溶液酸碱度的表示法pH第十单元 酸和碱导入新课导入新课讲授新课讲授新课课堂小结课堂小结随堂训练随堂训练九年级
7、化学（九年级化学（RJRJ）教学课件教学课件溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度。复习引入导入新课导入新课学习目标学习目标1.会使用会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱；2.知道常见物质的知道常见物质的pH以及以及pH对生命活动的影响。对生命活动的影响。导入新课导入新课化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。中性溶液 pH7酸性溶液 pH7碱性溶液 pH7注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。pH数值一般在014之间，在常温时：溶液酸碱度的表示法pH一讲授新课讲授新课用pH试纸可以测定溶液的酸碱
8、度。讲授新课讲授新课用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。 讲授新课讲授新课标准比色卡注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；讲授新课讲授新课（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是114的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精
9、密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。酸度计酸度计讲授新课讲授新课溶液的浓度与pH的关系1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。讲授新课讲授新课下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。讲授新课讲授新课 人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失
10、调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。人体中几种重要体液的正常pH范围体液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4讲授新课讲授新课大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长茶茶（55.5）莲莲（89）棉花棉花（68）水稻水稻（67）讲授新课讲授新课 雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。酸雨的危害酸雨的危害讲授新课讲授新课了解溶液的酸碱性的重要意义：1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。讲授新课讲授新课 溶液酸碱度的表示方法pH（014之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 pH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 农业 工业 环境 生活课堂小结课堂小结见练习册上相应课时的习题。见练习册上相应课时的习题。随堂训练随堂训练
