1、 一、本教材的修订思路一、本教材的修订思路二、第一章的修订说明二、第一章的修订说明三、第二章的修订说明三、第二章的修订说明四、第三章的修订说明四、第三章的修订说明1.进一步理清体系结构的学科逻辑性2.选编相关理论，运用理论解释物质结构3.严遵课标增减教材内容，落实课标精神4.注重图示与课文的巧妙融合，言简意赅5.注重理论联系实际6.结合教学实践，修改部分内容 （1）教材的体系结构遵循物质结构的层次性由低到高发展顺序，即“原子结构分子结构晶体结构配合物和超分子”的发展顺序体现教材体系结构的学科逻辑性。1.1.进一步理清进一步理清体系结构的体系结构的学科逻辑性学科逻辑性 （2 2）原子结构知识的逻
2、辑性）原子结构知识的逻辑性 泡利原理、洪特规则、能量最低原理能层、能级 构造原理 电子云 原子轨道（3 3）分子空间结构知识的逻辑性分子空间结构知识的逻辑性展现多样的分子空间结构，让学生感受分子是有空间结构的分 子 是 有空 间 结 构的预 测 简 单分 子 或 离子 的 空 间结构解 释 简 单分 子 或 离子 的 空 间结构引入，介绍预测简单分子或离子的空间结构从解释分子或离子呈现不同空间结构的原因 教材在编写过程中，注重前后知识衔接的逻辑关系，前面学习的内容，在教材的后续内容中不断得到应用。例如，教材第一章第二节介绍“原子结构与元素周期表”时，运用第一章第一节刚学过的“构造原理”得出的核
3、外电子排布，从原子结构的核外电子排布式特征的角度，解释了元素周期表的结构，以及再探元素周期表等内容，体现构造原理与相关知识的前后衔接与拓展。再如，在第一章第一节中运用电子云轮廓图形象地描述了原子轨道，到第二章第一节介绍共价键时，直接采用原子轨道相互重叠而形成共价键的过程，体现了原子轨道与共价键知识的前后衔接。（4 4）前后知识衔接的逻辑性）前后知识衔接的逻辑性2.2.选编相关理论，运用选编相关理论，运用理论解释物质结构理论解释物质结构 为了加强本模块的理论性和系统性，教材中选编了一些较系统介绍物质结构的理论，这些理论有利于学生从学科的角度更加系统地理解物质的结构，也有利于与大学教材内容的衔接。
4、教材中选编了等内容。 在介绍原子结构时，教材中多处提到了“量子力学”这个词，教材没有全面而系统地介绍量子力学理论，只是渗透了量子力学理论中的相关知识。例如，教材介绍电子的运动状态（空间分布）时，运用电子云轮廓图模型介绍了原子轨道，但没有涉及到波函数和4个量子数（即主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数ms），从而降低了教材的难度。 教材在介绍共价键时，选编了价键理论，进一步阐明了共价键的本质和特性。现代价键理论认为共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠，原子间通过共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。因此，根据现代价键理论，教材运用图画示意的呈现方式，描述了原子轨道相互重叠形成共价键
5、的过程，并进一步分析了键和键的特征。须说明的是，教材中的原子轨道只是示意图，未在原子轨道上标明“+”和“”。 定性判断和预见分子的空间结构，认为：“分子的共价键（单键、双键或三键）中的电子对以及孤电子对由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的结构”。根据价层电子对互斥模型，计算分子中中心原子的键电子对数和中心原子上的孤电子对数，便可预见分子的空间结构。 为解释分子的空间结构，由Pauling提出的杂化轨道概念，丰富和发展了价键理论。他认为：在同一原子中能量相近的不同类型（s、p、d）的几个原子轨道波函数可以相互叠加而形成同等数目的能量完全相同的杂化原子轨道。教材采用图画的呈现
6、方式介绍了sp、sp2、sp3三种杂化轨道类型，并结合实例，利用中心原子的杂化轨道解释了分子的空间结构。 金属键是一种化学键，有两种理论来描述金属键的本质，即电子气理论和能带理论。教材中主要介绍了电子气理论，以及运用电子气理论来解释金属的性质。教材没有介绍能带理论，但提及了能带理论，为以后的大学学习留有接口。 配合物中心离子与配位体之间的结合，一般是由于配位原子孤电子对轨道与中心离子（或原子）的空轨道重叠，两者共享该电子对而形成配位键。教材介绍配位键的概念时，不是通过轨道重叠的方式给出，而是结合水合铜离子实例，通过“电子对给予-接受”的方式给出。3.3.严遵课标增减教材内严遵课标增减教材内容，
7、落实课标精神容，落实课标精神增加删去 原子光谱、分子光谱、原子光谱、分子光谱、晶体晶体X射线衍射射线衍射、过渡晶过渡晶体、混合型晶体、聚集体、混合型晶体、聚集状态、超分子；状态、超分子； 1个学生必做实验个学生必做实验 晶格能、等晶格能、等电子原理、金属电子原理、金属晶体的基本堆积晶体的基本堆积模型模型 增加了物质的聚集状态、超分子等内容，这些内容体现了学科发展的新成就。教材选编了一些与现实生活及科学前沿密切相关的素材，这些素材都是首次被选进中学化学教材中，如等离子体、离子液体、超分子等。 随着时代发展和科学进步，教材中的部分经典内容也存在一定的局限性，须对这部分知识的阐述进行更新。例如，关于
8、离子晶体的性质，原教材中描述为：“一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点。”而事实上存在很多熔点和沸点较低的离子晶体。再比如，对键和键强度的描述，不再描述为“键比键强”，而描述为“键和键的强度不同”。教材除落实课程标准提倡的基本理念外，还挖掘了课程标准中蕴含的一些其他学科观念。例如，课程标准中提到：“结合实例了解共价分子具有特定的空间结构”“知道分子的结构可以通过波普、晶体X射线衍射等技术进行测定”和“知道分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结构的基本方法和实验手段”等要求。因此，根据课程标准的这些要求，教材在编写过程中就落实了如下学科观念：“分子是具有一定空间结构的，分子结构是可以通过实验测
9、定的，分子光谱、晶体X射线衍射是测定分子空间结构的方法。”4.4.注重图示与课文巧注重图示与课文巧妙融合，言简意赅妙融合，言简意赅 物质结构涉及的内容比较微观和抽象，教材注重通过图片的方式把微观和抽象的内容具体化和形象化，这是本书的显著特点之一。本书共有110多幅图片，图片类型及其功能具有多样性，多数图片与课文陈述巧妙融合来阐述化学知识，通过图示化的方式使课程内容更加直观化并通俗易懂。 教材中描述电子在原子核外的空间运动状态时，通过电子云轮廓图来描述原子轨道，结合课文陈述，形象地描述了s能级、p能级的原子轨道数及其电子云轮廓图的形状与取向。教材介绍sp、sp2、sp3杂化轨道时，也是采用图示与
10、课文陈述相结合的方式进行阐述的。 在介绍有关分子的空间结构知识时，教材结合分子结构的立体图示进行阐述。例如，介绍价键电子对互斥模型时，给出了H2O、NH3的VSEPR模型和空间结构的图示。通过这些分子的空间结构的立体图示，能较好地理解价键电子对互斥模型和分子的空间结构。课程标准要求“知道原子光谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结构的基本方法和实验手段”，教材中选编了相关内容。简单地介绍其原理和方法特征，并配有仪器照片、图谱等图示。例如，介绍晶体X射线衍射法测定晶体结构时，配有如下图片：X射线衍射仪照片通过X射线衍射仪获得的衍射图谱（经过计算，从衍射图谱中获得有关信息）得到的分子的晶胞和分
11、子的空间结构图示。教材中对于有些概念除了课文陈述外，还配有图示进行诠释。如介绍超分子的概念时，课文陈述为：“超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体”；然后教材通过图示的方式呈现了C60和C70分离的例子，图示中展示了C60和“杯酚”形成的超分子，这是借助分子间作用力形成的超分子。5.5.注注重理论联系实际重理论联系实际5.5.注重理论联系实际注重理论联系实际5.5.注重理论联系实际注重理论联系实际 根据10多年的教学实践，师生的使用意见，修改了部分内容。例如：6.6.结合教学实践，修结合教学实践，修改部分内容改部分内容6.6.结合教学实践，修结合教学实践，修改部分内容
12、改部分内容元素周期系电离能电负性元素周期律元素周期表原子半径元素的性质原子结构与性质原子结构泡利原理原 子 核 外电子排布能层、能级能量最低原理基态、激发态、原子光谱 构造原理 洪特规则电子云和原子轨道内容结构 第一节第一节 原子结构原子结构该节两个核心问题：1.核外电子排布2.原子核外电子的运动状态 （引出原子轨道的概念）关于关于“核外电子排布核外电子排布”，教材围绕，教材围绕以以“构造原理构造原理”为主线进行编排为主线进行编排 第一节第一节 原子结构原子结构 关于关于“构造原理构造原理”的说明的说明1.构造原理是按原子序数递增（核电荷递增），新增电子填入基态原子的能级的顺序。2.构造原理是
13、基于原子光谱得知的基态原子的电子排布归纳抽象出来的，是经验的。（Cr和Cu最后两个能级的电子排布分别为 和 ） 第一节第一节 原子结构原子结构 原子核外电子的运动状态进一步研究核外电子排布 在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理。第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 从“构造原理”得出的电子排布出发，探讨元素周期表的特点。 内容的调整内容的调整删去内容：删去内容：等电子体；实践活动（用等电子体；实践活动（用计算机软件制作分子立体模型）；无计算机软件制作分子立体模型）；无机含氧酸分子的酸性。机含氧酸分子的酸性。增加内容：
14、增加内容：分子结构的测定；键的极分子结构的测定；键的极性对化学性质的影响。性对化学性质的影响。调整内容：调整内容：配合物移后。配合物移后。“分子的立体构型”改为“分子的空间结构”“分子的性质”改为“分子结构与物质的性质”共价键共价键的极性（键的极性与物质的化学性质）分子间作用力（范德华力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性）分子的手性物 质性质分子结构与性质键能键和键键参数键长键角价层电子对互斥模型杂化轨道理论分子结构分子的空间结构内容结构多样的分子空间结构第二节第二节 分子的空间结构分子的空间结构感受分子的空间结构（分子是有空间结构的）预测分子的空间结构价层电子对互斥模型杂
15、化轨道理论简介解释分子空间结构的原因分子结构是可以测定的价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型（1）用通式AXn(Em)来表示只含一个中心原子的分子或离子的组成如NH3,式中A表示中心原子，X表示配位原子，n表示配位原子的个数，E表示中心原子上的孤对电子，m是电子对数。m=（A的族价 X的化合价 X的个数+-离子相应的电荷数） 2 例如： 分子 SO2 SO3 SO32- SO42- NO2+ m 1 0 1 0 0（2） 通式AXn(Em)里的（n +m）的数值称为价层电子对数；VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型。 n
16、+m 2 3 4 模型直线形 平面三角形 正四面体（3） 得出了VSEPR的理想模型后，需根据AXn推出分子的立体构型，要略去VSEPR理想模型中的孤对电子对。例如， E E H O E N H C H H H H H H H 分子 H2O NH3 CH4 构型角形 三角锥形正四面体 教材中涉及两种类型的分子或离子，即AXn型和AXnEm型。AXn型分子的中心原子A周围只有n个以单键邻接的原子X（即n个单键电子对），而没有孤电子对存在时，一般只要知道n的数目（只限n为14的分子或离子，不涉及n为5或6的分子或离子），就可以预测分子的空间结构和相应的键角，即AX2为直线形、AX3为平面三角形、A
17、X4为正四面体形。 AXnEm型分子的中心原子A周围不仅有n个邻接原子（X）的成键电子对，还有m个孤电子对（E）。由于孤电子对的存在，孤电子对只受中心原子一个原子核的束缚，电子云偏向中心原子一侧，从而对邻接的成键电子有较强的排斥作用，使邻近键角发生变化。教材中给出了H2O的键角为105，NH3的键角为107，这是由于孤电子对对键角影响的结果。杂化轨道理论简介 关于乙炔、乙烯和甲醛中中心原子的杂化轨道类型 （1）乙炔（CHCH）：取其中一个C作为中心原子，成键电子对数为2； 孤电子对数=1/2（41131）=0；确定空间结构和中心原子的杂化轨道类型。 （2）乙烯（CH2CH2）：取其中一个C作为
18、中心原子，成键电子对数为3； 孤电子对数=1/2（41221）=0；确定空间结构和中心原子的杂化轨道类型。 （3）甲醛（CH2O）：C为中心原子，成键电子对数为3； 孤电子对数=1/2（41221）=0；确定甲醛的空间结构和中心原子的杂化轨道类型。第三节第三节 分子结构与物质的性质分子结构与物质的性质分子结构对物质性质的影响 内容的调整内容的调整删去内容：删去内容：金属晶体的原子堆积模型；金属晶体的原子堆积模型；离子晶体的离子晶体的“科学探究科学探究”；晶格能。；晶格能。增加内容：增加内容：物质的聚集状态；晶体结构物质的聚集状态；晶体结构的测定；过渡晶体和混合型晶体；超分的测定；过渡晶体和混合
19、型晶体；超分子；等离子体；准晶；离子液体；纳米子；等离子体；准晶；离子液体；纳米晶体。晶体。调整内容：调整内容：配合物移至此章。配合物移至此章。第一节第一节 物质的聚集状态与晶体的常识物质的聚集状态与晶体的常识 物质三态的相互转化只是分子间距离发生了变化。其实许多物质中无分子。 等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质。 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质。 物质具有更多的聚集状态。 经过计算可以从衍射图形获得晶体结构的有关信息，包括晶胞形状和大小等，可得出分子的空间结构。 分子是具有一定空间结构的，分子结构是可以实验测定的。确定键长和键角。第二
20、节第二节 分子晶体与共价晶体分子晶体与共价晶体 SiO2是另一种典型的共价晶体。它是自然界含量最高的固态二元氧化物，熔点1 713 ，有多种结构，最常见的是低温石英（-SiO2）。遍布海滩河岸的黄沙、带状的石英矿脉、花岗石里的白色晶体以及透明的水晶都是低温石英。低温石英的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，而链内没有封闭的环状结构。Sio二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅晶体结构示意图二氧化硅的结构（教材中未介绍）二氧化硅的结构（教材中未介绍）第三节第三节 金属晶体与离子晶体金属晶体与离子晶体删去了“金属晶体的基本堆积模型”给出两种典型离子晶体（删去离子晶体中配位数的探究）：关于离子晶
21、体的性质关于离子晶体的性质 在NaCl和CsCl晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩；而且，要使它们由固态变成液态或气态，需要较多的能量破坏这些较强的离子键。因此，NaCl和CsCl具有较高的熔点和沸点。 离子的性质：不再说“一般地说 ， 离子晶体具有较高的熔点和沸点” 。 以上讨论了NaCl和CsCl两种离子晶体，实际上，大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶体中还存在共价键、氢键等。第四节第四节 配合物与超分子配合物与超分子 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。 超分子的重要特征分子识别和自组装。敬请批评指正。敬请批评指正。谢谢！谢谢！
