1、高二化学人教版（2019）选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡期末复习检测（三）一、单选题1下列物质的水溶液中，呈碱性的是ACH3COONaBNa2SO4CNH4ClDKAl(SO4) 22有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A四种溶液的pH大小顺序是B若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是C若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是D升高温度，四种溶液的pH均减小3要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是AMgOBMgCO3
2、CNaOHDMg(OH)24用0.1molL1NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎少加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A4B7.2C10D11.35下表中物质的分类组合完全正确的是选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3非电解质SO2金属AlH2OC2H5OHAABBCCDD6下列图示内容的对应说明错误的是（ ）选项ABCD图示说明可测定NaOH溶液浓度可以测量锌与硫酸的反应速率证明温度对平衡移动的影响测定中和热AABBCCDD7能促进水的电离，并使溶液
3、中c(H+)c(OH-)的操作是( )将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中通NH3 向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体ABCD8醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq) H0.25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，下列说法正确的是( )A该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka”、“”、“10Vb BVa10Vb CVb10Va(7)已知100时，水的离子积常数Kw=1.010-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_性；(8)等浓度的(NH4)2
4、SO4、NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl、NH3H2O溶液中，浓度由大到小的顺序是：_。(9)已知常温下，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(BaCrO4)=1.1710-10在浓度都为0.001molL-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，缓慢滴加稀K2CrO4溶液，先产生的沉淀的化学式是_参考答案1A2B3C4A5A6D7C8B9B10B11A12A13D14D15D16Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Fe2O3 17Al3+3=Al(OH)3+3CO2 14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O 110-6molL-1 0.05+10-6-10-8 110-8 18H3PO4 BaCrO4
