1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第三章第四节沉淀溶解平衡一、单选题1工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去已知：Ksp(CaCO3)=110-10，Ksp(CaSO4)=910-6。下列说法错误的是( )A温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大B沉淀转化的离子方程式为CO(aq)十CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)C该条件下，CaCO3的溶解度约为110-3大于CaSO4DCaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，=91042化学平衡常数（K）
2、、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同CKsp（AgCl）Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）I=AgI（s）Cl能够发生DKa（HCN）Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3常温下，现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是( ) 20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液40mL 0.03molL-1 HCl溶液 50mL 0.05
3、molL-1 AgNO 3 溶液 30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 10mL蒸馏水30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液ABCD4为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2+的浓度约1.210-5 molL-1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次为1.310-36、2.210-20、1.410-10，下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是( )ACuSO4BCuCO3CCu(OH)2DCuS5常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250
4、mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是( )A相同温度时，Ksp（BaSO4）0、S01425 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp(单位省略)1.810101.510166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量
5、浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同15硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其溶解为吸热过程，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是（ ）A图中T1T2B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)C温度降低时，q点的饱和溶液会有固体析出D向P点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动二、填空题16.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)。_，_，_。(2)溶
6、液中共有_种不同的粒子。(3)这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_(填离子符号)。(4)_和_两种粒子的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。.(5)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2 C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2三、工业流程题17某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化
7、二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 (2)浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_(填化学式)。(3)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。 (4)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.
8、00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。 若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol-1，计算结果保留三位有效数字。 (5)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=310-
9、5 molL-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:KspFe(OH)3=4.010-38， KspCr(OH)3=6.010-31四、计算题18（1）已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。请回答下列问题：25时，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag)为_ molL1，pH为_。25时，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为_。已知：2CrO422HCr2O
10、H2O，25 时，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(Ag2Cr2O7)2.0107，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。（3）已知：25 时Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(AgCl)1.81010，说明Ag2CrO4的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。（4）25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg 50.7)。参考答案1C2C3B4B5D6B7B8B9C10D11C12D13D14C15D16NH3H2ONHOH NHH2ONH3H2OH H2OHOH 7 Cl Na NH H(无顺序) B CD 172Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2 CuSO4(或CuSO4和H2SO4) 低温条件下，K2Cr2O7的溶解度在整个体系中最小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而显著减小 Cr2O+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 49.0 是 181.8107 2 4.7107 Ag2CrO4 大于 能
