1、转化关系反应热间的关系H1_H1_aH2H2 我们可以让碳全部氧化成我们可以让碳全部氧化成CO2，并测量出它的反应热，却，并测量出它的反应热，却很难控制碳的氧化只生成很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成而不继续生成CO2。那么，那么，C（s)+1/2 O2 (g) = CO(g) 的反应热如何获得呢？的反应热如何获得呢？CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H1= -283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H3=? 一、盖斯定律(1)(1)定义定义对于一个化学反应，无论是一步完成还是
2、分几步完成，对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的的 有关，而与有关，而与_无关。无关。始态和终态反应的途径(2)(2)意义意义间接计算某些反应的反应热。间接计算某些反应的反应热。H1H2H_ 登山的高度与上山的途径无关，登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关。只与起点和终点的相对高度有关。殊殊 途途 同同 归归目标热化学方程式目标热化学方程式 = = - CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2= -283.0kJ/mol C(s)+O2(g) = C
3、O2(g) H3= -393.5kJ/mol C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1=? H3 = H1 - H2 = -393.5kJ/mol - (- 283.0kJ/mol) = -110.5kJ/mol + + = = 进一步理解进一步理解从反应途径角度：从反应途径角度：ADADH HH H1 1H H2 2H H3 3(H H4 4H H5 5H H6 6) )从能量守恒角度：从能量守恒角度：H H1 1H H2 2H H3 3H H4 4H H5 5H H6 60 0【例题例题1 1】黄铁矿黄铁矿( (主要成分为主要成分为FeSFeS2 2) )的燃烧是工业上制硫酸时
4、得到的燃烧是工业上制硫酸时得到SOSO2 2的途径之一的途径之一, ,反应的化学方程式为反应的化学方程式为: : 在在2525和和101kPa101kPa时时,1 mol FeS,1 mol FeS2 2 (s) (s)完全燃烧生成完全燃烧生成FeFe2 2O O3 3(s)(s)和和SOSO2 2(g)(g)时放出时放出853kJ853kJ的热量。这些热量的热量。这些热量( (工业中叫做工业中叫做“废热废热”) )在生在生产过程中得到了充分利用产过程中得到了充分利用, ,大大降低了生产成本大大降低了生产成本, ,对于节约资源、对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。能源循环利用具有重要意义。
5、(1)(1)请写出请写出FeSFeS2 2燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。(2)(2)计算理论上计算理论上1kg1kg黄铁矿黄铁矿(FeS(FeS2 2的含量为的含量为90%)90%)完全燃烧放出的热量。完全燃烧放出的热量。【例题例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为：体组织中完全氧化时的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H=2800kJmol1计算计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。根据根据燃烧热计燃烧热计算反应热算反应热【例题例题3 3】焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应，均是工业上制焦炭与水蒸气反应、甲烷与水蒸气反应，均是工业上制取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：取氢气的重要方法。这两个反应的热化学方程式分别为：根据根据 盖斯定律盖斯定律 计计算反应热算反应热目标方程式目标方程式“四则运算式四则运算式”的导出的导出（消元法） 方法：方法：根据目标方程式确定根据目标方程式确定“过渡物质过渡物质” (要消去的要消去的物质物质)然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则四则运算式运算式”。
