1、速速 度度 大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？不同的化学反应，快慢不同不同的化学反应，快慢不同判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？4、颜色变化只能粗略的估计化只能粗略的估计化学反应进行的快慢学反应进行的快慢（定性角度定性角度）准确的表示化准确的表示化 学反应的快慢学反应的快慢需要统一的需要统一的定量标准定量标准1、产生气泡的快慢2、固体质量的变化3、温度的变化常用单位常用单位: molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1 表达式：表达式：v = c/t一、化学反应速率一、化学反应速率(1)(1)概念：用来衡量概念：用来衡量化学反应进行快慢化学反应进行快慢的物
2、理量。的物理量。 化学反应速率可用化学反应速率可用_ _ _内内 _或或_ _ _ _ 来表示。来表示。(2)(2)表示方法：表示方法：结论结论2 2或或mol/(Ls) 、mol/(Lmin) 、mol/(Lh) 结论结论1 1不能用不能用固体固体和和纯液体纯液体来表示反应速率来表示反应速率【例题】【例题】在密闭容器中，发生在密闭容器中，发生 N2+3H2 2NH3 ，起始时，起始时N2的浓的浓度为度为8 mol/L，H2的的浓度为浓度为20 mol/L，反应，反应5min后测得后测得N2的浓度为的浓度为6 mol/L。v(N2) =ct=2 mol/L5 min= 0.4 molL-1mi
3、n-1怎样用怎样用N2的浓度变化来表示此反应的速率？的浓度变化来表示此反应的速率？算一算：算一算：又反应了又反应了5 min，N2的剩余浓度为的剩余浓度为4.5 mol/L，怎样，怎样用用N2的浓度变化来表示的浓度变化来表示此此5 min内的反应速率？内的反应速率？v(N2) =ct=1.5 mol/L5 min= 0.3 molL-1min-1 化学反应的速率随着反应的进行在不断变化。化学反应的速率随着反应的进行在不断变化。因此因此某一时间段内的反应速率某一时间段内的反应速率实际是指这一时间实际是指这一时间段内的段内的平均速率平均速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率。结论结论3 3起始浓
4、度起始浓度5min时浓度时浓度 变化浓度变化浓度c8 mol/L20 mol/L0 4 mol/L4 mol/L6 mol/L2 mol/L6 mol/L14 mol/L若用若用H2、NH3的浓度变化来表示此反应前的浓度变化来表示此反应前5min的速率是多少？的速率是多少？【例题】【例题】在密闭容器中，发生在密闭容器中，发生 N2+3H2 2NH3 ，起始时，起始时N2的浓的浓度为度为8 mol/L，H2的的浓度为浓度为20 mol/L，反应，反应5min后测得后测得N2的浓度为的浓度为6 mol/L。v(N2) =ct=2 mol/L5 min= 0.4 molL-1min-1v(H2) =
5、ct=6 mol/L5 min= 1.2 molL-1min-1=4 mol/L5 min= 0.8 molL-1min-1v(NH3) =ctN2 + 3H2 2NH3 算一算算一算三段式法三段式法 对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的值一定相同么？的反应速率的值一定相同么？思考：思考： 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值可以是不一样的，数值可以是不一样的，但是表示的意义相同但是表示的意义相同，且注意且注意在计算反应速率时要在计算反应速率时要标明是由哪种物质表示的标明是由哪种物质表示的。结论
6、结论4 4 对同一反应，用不同物质的浓度变化对同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的值不一定相同，它们与化学方程式所表示的反应速率的值不一定相同，它们与化学方程式之间有什么关系？之间有什么关系？分组讨论：分组讨论： 同一反应中，各物质的速率之比等于它们同一反应中，各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。在化学方程式中的化学计量数之比。已知：已知：v(N2) = 0.4 molL-1min-1v(H2) = 3v(N2) = 1.2 molL-1min-1v(NH3) = 2v(N2) =0.8 molL-1min-1【小题巧练】【小题巧练】 有反应：有反应：4NH3(
7、g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，初始时初始时NH3的浓度为的浓度为2 mol/L，O2的浓度为的浓度为3 mol/L，2 min后，测得容器内后，测得容器内NH3的浓度为的浓度为1 mol/L，这时，这时O2的浓度为的浓度为_ _mol/L，NO的浓度为的浓度为_ _mol/L，H2O的浓度为的浓度为_ _mol/L 这段时间内反应的平均速率若以这段时间内反应的平均速率若以NO的浓度变化的浓度变化来表示，应为来表示，应为_ _；若以若以O2的浓度的浓度变化来表示，应为变化来表示，应为_ _。1、化学反应速率的简单计算、化学反应速率的简单计算1.751.001.500.5 mo
8、lL-1min-10.625 molL-1min-12、比较化学反应速率大小：、比较化学反应速率大小： 反应反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率在四种不同情况下的反应速率分别为：分别为： vA = 0.15molL-1s-1 vB = 0.6molL-1s-1 vc = 0.4molL-1s-1 vD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：则该反应在不同条件下速率快慢顺序是： = 注意：注意：在同一反应中，比较反应速率的大小不能单纯地在同一反应中，比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应看数值大小。应统一单位统一单位、统一种物质统一种物
9、质后再进行比较。后再进行比较。【小题巧练】【小题巧练】vA = 0.2molL-1s-1 vA = 0.2molL-1s-1 vA = 0.225molL-1s-1 某温度时，在某温度时，在2 L容器中，容器中，X、Y、Z三种物质的三种物质的物质的量物质的量随时间变化的曲线如图所示。随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：由图中数据分析：求该反应的化学方程式求该反应的化学方程式3X + Y 2Z3、推导化学反应方程式：、推导化学反应方程式：【小题巧练】【小题巧练】反应物反应物生成物生成物v(Y) = 0.025 molL-1min-1v(X) = 0.075 molL-1min-1v(Z)
10、= 0.05 molL-1min-1v(X):v(Y) :v(Z) = 3：1：2 1 1、化学反应速率：在容器不变的反应器中，单位时、化学反应速率：在容器不变的反应器中，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。一、化学反应速率一、化学反应速率表达式：表达式：v = c/t常用单位：常用单位： molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1或或mol/(Ls) 、mol/(Lmin) 、mol/(Lh) 这里有四个问题，请你回答：2314下列说法正确的是下列说法正确的是() A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物化学反应速率通
11、常用单位时间内反应物或生成物 的质量变化来表示的质量变化来表示 B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应 的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物 质的化学计量数之比质的化学计量数之比 C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率 D在反应过程中反应物的浓度逐渐变小，所以用反在反应过程中反应物的浓度逐渐变小，所以用反 应物表示的化学反应速率为负值应物表示的化学反应速率为负值B对于反应对于反应CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是下
12、列说法正确的是 （ ）A. 用用HCl和和CaCl2表示反应速率数据不同，但所表示的表示反应速率数据不同，但所表示的 意义相同意义相同B. 不能用不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用的浓度变化来表示反应速率，但可用 H2O来表示来表示C. 用用H2O和和CO2表示反应速率相同表示反应速率相同D. 用用CaCl2浓度的减少表示其反应速率浓度的减少表示其反应速率 【思考与感悟】【思考与感悟】在同一反应中，反应速率的大小不能单在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为纯地看数值大小。应化为同一单位同一单位、同一种物质同一种物质的反应的反应速率再进行比较。速率再进行比较。=
13、180 mol/ (Lmin)在密闭容器中在密闭容器中A与与B反应生成反应生成C，其反应速，其反应速率分别用率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)。则此。则此反应可表示为反应可表示为 （ ） A. A + B = C B. A + 3B = 2C C. 3A + B = 2C D. 2A + 3B = 2C 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。程式中的化学计量数之比。【课后【课后练习练习】把把0.6 mol X气体的气体的0.4 mol Y气气体混合于体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。5 min末已生成末已生成0.2 mol W，若测知若测知 (Z) = 0.01 mol/(Lmin)，则，则 上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反应在上述反应在5 min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原占原来的百分比是来的百分比是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%反应物的消耗量反应物的消耗量转化率转化率=反应物的起始量反应物的起始量100%
