1、2019人教版选择性必修一第一课时 水的电离第一课时 水的电离 核心素养发展目标变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。第一课时 水的电离 水是生命之源，关于水你了解多少？H2OH-O-H纯水无色无味水是良好的溶剂水是弱电解质 任务一 寻找证明水的电离很微弱的证据精确的电导性实验表明，纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 活动一：1、写出H2O的电离方程式，并写出水的电离平衡常数的表达式。2、已知：室温下，1L水含55.6mol水分子，只有1X10一7molH2O电离，列出三段式，计算水的电
2、离平衡常数。3、 阅读教材p51表3-1，探讨影响KW的因素，识记100 和25 时KW的数值。一、水的电离H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -简写：简写：H H2 2O + HO + H2 2O HO H3 3O+ + OHO+ + OH小结一：水的电离1、电离方程式：2、特点：小结一：水的电离 注意：c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度3、水的离子积常数（KW）： 含义：当水的电离达到平衡时，电离产物含义：当水的电离达到平衡时，电离产物 H H+ +、OHOH- -浓度之浓度之 积是一个常数。积是一个常数。改变条件平衡移动方向c(H)
3、 c(OH)水的电离程度Kw升高温度_加入HCl(g)_加入NaOH(s)_加入金属Na_加入Na2CO3(s)_H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -H 0任务二：探究外界条件对水的电离平衡的影响活动二：根据25纯水的电离，填写下列表格加入AlCl3(s)1.升温，水的电离平衡移动方向？对水的电离起什么作用？2、加酸或碱平衡平衡移动方向？对水的电离起什么作用？3、加弱酸阴离子或弱碱阳离子平衡移动方向？对水的电 离起什么作用？4、影响水的电离平衡的因素（1）升温、加弱酸阴离子或弱碱阳离子促进水的电离（平衡右移）（2）加酸加碱抑制水的电离（平衡左移）小结二：外界条件对水的电离平
4、衡的影响(1)升温，若Kw增大到1012，则纯水电离出的c(H)106 molL1()(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，Kw减小()(3)25 时，若溶液中c(H)1.0106 molL1，则溶液中c(OH)1.0108molL1()(4)25 时，水的离子积Kw1.01014，35 时水的离子积Kw2.11014，则35 时水中的c(H)c(OH)()(5)25 时，0.01 molL1的盐酸中，由水电离出的c(OH)1.01012 molL1()1.1.判断正误练习2.现有下列物质 100 纯水; 25 0.1 molL-1 盐酸; 25 0.1 molL-1 KOH溶液;
5、25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比,能促进水电离的是_(填序号,下同),能抑制水的电离的是_,(2)从和溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是同一温下,_时,水的电离度相等。 酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH-)练习2019人教版选择性必修一第二课时 浓度的计算及溶液酸碱性的判断学习目标：1、通过阅读课本62页的思考与讨论，能够归纳溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度的相对大小的关系。2、通过标杆题的训练，能够计算常见溶液中氢离子溶度或者氢氧根离子浓度并准确判断溶液酸碱性。活动一：25 时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度 纯水加入少量盐
6、酸加入少量 NaOH溶液c(H)/molL1_c(OH)/molL1_ _c(H) 、c(OH)的相对大小c(H) c(OH)c(H) c(OH)c(H) c(OH)溶液的酸碱性_溶液的酸碱性思考与交流：常温下：1、酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+ 存在，试解释其原因。2、探讨溶液酸碱性与OH-和H+ 浓度大小的关系。3、任何稀溶液中的KW都相等吗？小结：溶液的酸碱性1、任何水溶液中都有H和OH，二、溶液的酸碱性碱性溶液：碱性溶液： c(H+) c(OH-)中性溶液：中性溶液： c(H+) = c(OH-)2、常温下，任意一种稀溶液中C(H+)和C(OH-）均满足C(H+)C(
7、OH-）=1.0 10-14 =KW，且C(H+)水 = C(OH-）水 标杆题一：在25时中性溶液中：C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液， C(H+)C(OH-） 1.0 10-14酸性溶液中： C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液，C(H+)C(OH-） 1.0 10-14碱性溶液中： C(H+)水 C(OH-)水 1.0 10-7 而C(H+)溶液 C(OH-）溶液， C(H+)C(OH-） 1.0 10-14=”“”或“”)练习2.在室温下，下列叙述正确的是( )A.将1 mL pH3的一元酸
8、溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0105 molL1盐酸稀释到1 000 mL，得到pH8的盐酸C.用pH1的盐酸分别中和1 mL pH13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D.pH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42-)A2019人教版选择性必修一 第四课时 混合溶液 PHPH的计算学习目标：回顾单一溶液PH的计算方法，并类比得出混合溶液的PH计算方法；了解强酸强碱混合溶液的pH计算及规律。混合溶液PH的计算1、强酸与强酸混合关键：抓住氢离子进行计算！（1）酸1+酸2 ：c(H+) = +1212(H ) +(H )+nnVV1.pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2.pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2.32.32.32.3【规律】两种pH不同的强酸等体积混合时pH2时，pH混=pH小+0.3
