1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第三节盐类的水解第第2 2课时课时 影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素【思考与讨论】1.在相在相同温同温度下度下，为什么为什么NaClO溶液溶液的的pH比比相同浓度的相同浓度的CH3COONa的的pH要要大？大？2.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？是为什么？研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件一是反应物的性质，二是反应条件。内因内因：盐本身的性质：盐本身的性质外因外因：浓度、
2、温度、溶液酸碱性等：浓度、温度、溶液酸碱性等内因：内因：盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。盐类水解程度的大小，主要由盐的性质决定。例如：强碱弱酸盐（例如：强碱弱酸盐（MA）的水解：）的水解：MA = A- + M+H2O H+ + OH-HA（弱酸）（弱酸）+A-结合结合H+的能力越强的能力越强HA酸性越弱即酸性越弱即Ka越小越小A-水解程度就越大水解程度就越大强碱弱酸盐水解，生成的弱酸酸性越弱，即Ka越小，水解程度越大。强酸弱碱盐水解，生成的弱碱碱性越弱，即Kb越小，水解程度越大。越弱越水解越弱越水解分析：在相同温度下，为什么NaClO溶液的pH比相同浓度的CH3COONa的pH要大？
3、NaClO = Na+ClO-HClOH2O OH- H+H2O OH- H+CH3COONa = Na+CH3COO-CH3COOHHClO的 Ka2.9810-8醋酸的 Ka1.7510-5酸性：HClO弱于CH3COOH越弱越水解越弱越水解在温度、浓度相同时，ClO-的水解程度比CH3COO-的要大，故NaClO 溶液碱性较强。分析：在20时，用pH计测得0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH为5.43，而0.1mol/L的FeCl3溶液的pH为1.43。比较在相同温度下，0.1mol/L的下列溶液中pH值的大小。NaHSO3、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NaClO、N
4、a2SiO3课堂专练课堂专练外因：外因：浓度、温度、溶液酸碱性等浓度、温度、溶液酸碱性等。盐类水解特点：盐类水解特点： 可逆反应、吸热反应、水解程度小可逆反应、吸热反应、水解程度小探究：探究： 反应条件对反应条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响提出问题FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解的离子方程式。从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ H 0 探究：探究： 温度温度对对FeCl3水解平衡的影响水解平衡的影响怎样设计实验？Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ H 0 探究探究1： 温度温度对对FeCl3水解平衡
5、的影响水解平衡的影响加热加热常温常温加热加热常温常温FeCl3溶液加热后：颜色加深，溶液加热后：颜色加深，pH值减小值减小温度升高，平衡向的方向移动探究探究2： 盐的浓度盐的浓度对对水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 加加FeCl3晶体晶体增大增大FeCl3浓度：颜色加深，浓度：颜色加深，pH值减小值减小增大盐的浓度，平衡向盐的方向移动操作：向0.1 mol/L FeCl3溶液中加水稀释10倍，pH？探究探究2： 盐的浓度盐的浓度对对水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 0.1 mol/L FeCl3溶液0.01 mol/L FeC
6、l3溶液加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大加水稀释，促进盐的水解，水解程度增大探究探究3： 生成物浓度生成物浓度对对水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 向两支5mL0.1mol/LFeCl3溶液中分别加入1 mL盐酸和蒸馏水 ？加盐酸加蒸馏水操作?向FeCl3溶液中加盐酸，颜色变浅加酸，加酸，增大增大c(H+)，向移动，抑制向移动，抑制Fe3+水解水解探究探究3： 生成物浓度生成物浓度对对水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入5滴浓NaOH溶液 ？溶液颜色加深溶液颜色加深加碱，加碱，减小
7、减小c(H+)，向移动，促进向移动，促进Fe3+水解水解探究探究4： 外加盐外加盐对盐类对盐类水解平衡的影响水解平衡的影响Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ 向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固体 ？溶液颜色变浅溶液颜色变浅加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入与盐水解性质相反的盐会促进盐的水解，加入与盐水解性质相同的加入与盐水解性质相同的盐会盐会相互抑制相互抑制水解。水解。加入少量NaCl固体 ？加入少量NaHCO3固体 ？应用平衡移动原理分析应用平衡移动原理分析CHCH3 3COONaCOONa的水解。的水解。CH3COO- + H2O CH3COOH +
8、 OH-【小结】外部因素对盐类水解平衡的影响1 1温度：温度： 升高升高温度温度，促进水解，水解程度增大。，促进水解，水解程度增大。2盐溶液的浓度：加水稀释，促进水解，加水稀释，促进水解，水解程度增大水解程度增大。增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小。3溶液的酸碱性：加酸，抑制弱碱阳弱碱阳离子水解，促进弱酸阴弱酸阴离子水解。加碱，抑制弱酸阴弱酸阴离子水解，促进弱碱阳弱碱阳离子水解。自我检测：自我检测：1.1.能使水的电离平衡向电离方向移动能使水的电离平衡向电离方向移动, ,并使溶液中的并使溶液中的 c(H c(H+ +) )c(OHc(OH-
9、 -) )的措施是（的措施是（ ） A.A.向向纯水中加入几滴稀盐酸纯水中加入几滴稀盐酸 B B. .将水加热煮沸将水加热煮沸 C C. .向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠 D D. .向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵_. NaNONaNO3 3； H H2 2SOSO4 4；AlClAlCl3 3；NaNa2 2COCO3 3 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(浓度相等）: C4.为了使Na2S溶液中c(Na+) 接近于2:1,可加入的物质是( ) A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液c(S2-)5.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大和最小的分别是：A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH3H2O 6.在25 时,在浓度均为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+的浓度分别为a、b、c（单位为molL-1）,则下列判断正确的是（ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B再再 见见
