1、CuCu2+2+在阴极放电：在阴极放电：ClCl- -在阳极放电：在阳极放电：2Cl2e=Cl2（氧化反应）氧化反应）Cu2+ 2e = Cu（还原反应）还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu + Cl2电解电解一、电解和电解池：1电解池的构成：电解质溶液或熔融的电解质形成闭合回路。与负极相连的为阴极，发生还原反应与正极相连的为阳极，发生氧化反应阴、阳两极：外加直流电源一、电解和电解池：2电解：使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、 阴极引起氧化还原反应的过程。注意：电流应是直流电 熔融态的电解质也能被电解3电解池：将电能转化为化学能的装置(也称电解槽)。练习：分析下图，属于电
2、解池的有（练习：分析下图，属于电解池的有（ ） 判断阳极方法：判断阳极方法：阳极阳极与电源正极相连与电源正极相连发生氧化反应发生氧化反应阴离子移向阳极阴离子移向阳极电子从阳极出来，流向正极电子从阳极出来，流向正极电极溶解或有电极溶解或有O2、Cl2放出放出离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。二、放电顺序阴极：阴极：阴阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无材料无关，得关，得电子能力（氧化性）强的离子电子能力（氧化性）强的离子先放电。先放电。Ag+Fe3+Cu2+H+酸酸Pb2+Sn2+ Fe2+Zn2+H+水
3、水Al3+Mg2+K+这5种金属离子在水中不放电，只有在熔融状态下放电，制备单质时只有电解熔融氯化物或熔融氧化物。这这4种金属离子浓度种金属离子浓度较大时，先于较大时，先于H+放放电电。Fe3+得电子能力得电子能力比比Cu2+强，但第强，但第一阶段一阶段Fe3+只被只被还原为还原为Fe2+离子放电顺序取决于离子本身性质（得失电子能力），另外也与离子的浓度及电极材料有关。二、放电顺序活活泼金属泼金属作阳极作阳极,则金属则金属首先失电子，发生氧化反应。首先失电子，发生氧化反应。若若是是惰性电极惰性电极作阳极，则只有溶液中阴离子放电。作阳极，则只有溶液中阴离子放电。失失电子能力（还原性）强的离子先放
4、电电子能力（还原性）强的离子先放电。S2-I- Br - Cl- OH- 含氧酸根（含氧酸根（NO3- 、SO42-、CO32-）F-阳极：阳极：三、电解规律(惰性电极)活性电极：活性电极：如如CuCu、FeFe等等，作为阴极不参与反应，作为阳极溶解放电。，作为阴极不参与反应，作为阳极溶解放电。惰性电极惰性电极：铂铂PtPt、金、金AuAu、石墨、石墨C C阴极：阴极：2H+ + 2e =H2阳极：阳极：2Cl 2e =Cl2 总反应：总反应：2HCl =Cl2+H2无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐(如如HCl、CuCl2等等)溶液的电解溶液的电解1 1、电解电解电解质
5、型：电解质型：增大增大通入通入HClHCl溶液溶液pHpH变化变化： 溶液复原方法溶液复原方法： HClHCl电解电解阳极阳极: 4OH: 4OH- - - - 4e 4e- - =2H=2H2 2O+OO+O2 2 阴极阴极: 4H : 4H + + 4e+ 4e- - = = 2H 2H2 2 2H2H2 2O O 2H2H2 2 + O+ O2 2 电解电解2 2、电解电解水型水型： NaOHNaOH溶液溶液H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4 等等含氧酸、强碱、活泼金属的含氧含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电酸盐的电解均为电解水型。解均为电解水型
6、。减小减小加水加水溶液溶液pHpH变化变化： 溶液复原方法溶液复原方法： 阳极阳极: 4OH: 4OH- - - - 4e 4e- - = 2H= 2H2 2O+OO+O2 2 阴极：阴极：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu= Cup pH H减减小小恢复加恢复加CuOCuO 2CuSOCuSO4 4+ + 2H2H2 2O O 2 2Cu Cu + +O O2 2+ + 2H2H2 2SOSO4 4电解电解3 3、放氧气生放氧气生酸型酸型：CuSOCuSO4 4思考：哪类物质的溶液电解情况与之相同？阳极阳极: 2Cl: 2Cl- - - - 2e 2e- - = = ClCl2
7、2阴极阴极: 2: 2H H2 2O O+ 2e+ 2e- - =H=H2 2 +2OH-+2OH-2NaCl + 2H2NaCl + 2H2 2O 2NaOH + HO 2NaOH + H2 2+ Cl+ Cl2 2电解电解pHpH增大增大 恢复恢复加加HClHCl4 4、放氢气生放氢气生碱型碱型：NaClNaCl思考：类似的还有什么物质？思考：类似的还有什么物质？ 1.利用如图装置(a、b均为石墨电极)电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是( ) Ab电极上发生氧化反应 B该装置能将化学能转变成电能 C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D把a改为铜，则a的电极反应式为Cu2e=Cu2D2.如图所示，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是 ( )A构成原电池时，Cu极反应式为Cu2e=Cu2 B构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C构成电解池时，Fe极质量一定减少D构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同B请将下列反应装置设计成电解池指明电极材料，请将下列反应装置设计成电解池指明电极材料，并书写电极反应式：并书写电极反应式：（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+试分析出钢闸门不被海水腐蚀的原因是怎样的？你受到了怎样的启发？
