（2019）新鲁科版高中化学必修第一册单元测试(全册9份打包).rar

高中化学鲁科版（高中化学鲁科版（2019）必修第一册期中测试）必修第一册期中测试一、单选题一、单选题1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB. 标准状况下，2.24L 苯分子数为 0.1NAC. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD. 0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2-C. 金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D. Fe(OH)3跟盐酸反应：OH-+H+= H2O3.体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ） A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L4.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O 和 CO2不发生化学反应）的关系错误的是 （ ） A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等 C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等5.某学生配制 100mL1 molL1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于 1 molL1 ， 他的下列操作中使浓度偏低的原因是 （ ） 用量筒量取浓硫酸时，俯视读数量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到 100mL 容量瓶中，烧杯未洗涤容量瓶没有烘干用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面溶液未经冷却即定容用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线定容时仰视读数A. B. C. D. 6.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL-1)，所得溶液的密度为 gmL-1 ， 质量分数为，物质的量浓度为 cmolL-1 ， 则下列关系中错误的是（ ） A. =(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. =17c/1000C. =17V/(17V22400) D. c=1000V/(17V+22400)7.将 m g 镁铝合金投入到 500 ml 2 mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体 5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为 13.60 g，则 m 的值为（ ） A. 11.48 B. 9.35 C. 8.50 D. 5.108.有 NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A. 112 B. 111 C. 421 D. 1249.用 NaCl 固体配制 0.1 molL-1的 NaCl 溶液，下列操作或说法正确的是（ ） A. 将 5.85gNaCl 固体溶于 1 L 水中可配成 0.1 molL-1的 NaCl 溶液B. 称量时，将固体 NaCl 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果10.用玻棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，观察到的现象是（） A. B. C. D. 11.下列选用的除杂方法错误的是（括号内为杂质）（） A. CO2（HCl）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥 B. SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C. Cl2（HCl）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥 D. FeCl2溶液（FeCl3）加过量的 Fe 粉、过滤12.将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（ ） A. B. C. D. 13.下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是（ ） A. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体B. 取 a 克混合物充分加热，减重 b 克C. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重 b 克D. 取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得 b 克固体14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ） A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B. 干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是 HClOC. 向氯水中加入 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 NaHCO3H+D. 向 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 FeCl2HClO15.向 H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3 混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程NaOH的是(横坐标表示加入 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量) NaOHA. B. C. D. 16.某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子。在 ag HmX 中所含质子的物质的量是( ) A. (AN) molB. molaA + maA(A - N)C. (ANm) molD. (ANm) molaA + maA17.将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( ) A. SO2和 H2S B. Cl2和 CO2 C. NH3和 CO2 D. SO2和 Cl218.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（ ） A. SSO3H2SO4Na2SO3 B. AlAl (OH)3Al2O3NaAl(OH)4C. NaNa2O2Na2CO3NaOH D. SiSiO2H2SiO3Na2SiO319.如图表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（ ）A. 线表示 Al3+的物质的量的变化 B. x 表示 AlCl3的物质的量C. 线均表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D. 线表示Al(OH)4-的物质的量的变化20.下列关于物质的量浓度表述正确的是（） A. 0.2mol/LNa2SO4溶液中含有 Na+和 SO42总物质的量为 0.6mol B. 用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是 1mol/LC. 10g 98%的硫酸（密度为 1.84gcm3）与 10mL 18.4mol/L 的硫酸的浓度相同 D. 50mL 2mol/LNaCl 溶液和 100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等二、综合题二、综合题21.（1）标准状况下，与 5.6L 的 CH4气体含相同 H 原子数的硫化氢的质量为_g。 （2）将 2molL-1Al2(SO4)3和 0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中 c(SO42-)=_ molL-1。若用容量瓶以质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，配制 480mL浓度成 0.2molL-1 稀硫酸，计算需要量取_mL 的浓硫酸。 （3）配平以下方程式_K2Cr2O7+_HCl=_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O上述反应中物质氧化性：_，每生成 1molCl2时有_个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。22.（1）顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为 PtCl2(NH3)2 ， 相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为 610-4g，那么一片顺铂药片中 N 原子的物质的量_mol； （2）乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3）现有一种矿泉水样品，1.0L 的该矿泉水含有 4.810-2gMg2+ ， 则_L 矿泉水中含有 1mol Mg2+； （4）某“84 消毒液”1000mL，其有效成分为 NaClO(式量：74.5)，质量分数为 14.9，密度为 1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5）已知 CO 和 CO2的混合气体 7.2g，在标准状况下所占的体积为 4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 23.A，B，C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。 （1）若 A 是一种淡黄色单质固体，则 BC 的化学方程式为_。 （2）若 A 是一种黑色单质固体，将一定量 C 缓慢通入 NaOH 溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是_、_；如果是多种成分，可能是_、_。 （3）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质 C 的一个重要应用_。 将 C 长期露置于空气中，最后将变成物质 D，D 的化学式为_。现有 D 和 NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为 9.38g，D 的质量分数为_。 24.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035 180高锰酸钾0158158硝酸银004170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。 A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为_molL-1。 （3）配制上述 1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是_。 A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考参考答案答案一、单选题1.【答案】 D 【解析】A、氯气溶于水，只有少量的 Cl2与水发生反应，无法计算转移电子数目，故 A 不符合题意； B、苯标准状况下不是气体，无法直接运用 22.4Lmol1计算，故 B 不符合题意；C、题目中无法计算溶液的体积，则无法计算溶液物质的量浓度，故 C 不符合题意；D、过氧化钠与 CO2发生：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，即 0.1molNa2O2与足量的 CO2发生反应转移电子物质的量为 0.1mol，数目为 0.1NA ， 故 D 符合题意，故答案为：D。2.【答案】 C 【解析】AB.方程式反应前后电荷不守恒，不符合题意 D. Fe(OH)3 为难容物，离子方程式中不能拆分，不符合题意 故答案为：C3.【答案】 C 【解析】由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是 1.0823234.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设 HCl 物质的量分数为 x，则 34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是 31，所以进入容器中液体的体积是 3/4L，即 0.75L； 故答案为：C。4.【答案】 A 【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，由于两瓶体积相等，则两瓶气体的物质的量相等， A. N2O 和 CO2含有的 O 原子数目不同，所以虽然两瓶中气体物质的量相等，但是二者所含氧原子数不同，故 A 选；B. N2O 和 CO2的摩尔质量都是 44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故 B 不选；C. N2O 和 CO2的分子都含有 22 个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故 C 不选；D.两瓶气体的体积相等，质量相等，则根据 = 可以知道，二者气体的密度相等，故 D 不选；mV故答案为：A。5.【答案】 A 【解析】用量筒量取浓硫酸，俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，即溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故符合题意；烧杯未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合题意；容量瓶中有水，对实验无影响，故不符合题意；液体流到容量瓶外面，容量瓶中溶质物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故符合题意；未冷却即定容，恢复到室温状态下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故不符合题意；该操作造成容量瓶中溶质物质的量减小，浓度偏低，故符合题意；再加水，对原溶液稀释，浓度偏低，故符合题意；定容时仰视，所加水的体积超过刻度线，即浓度偏低，故符合题意； 综上所述，正确的是，故答案为：A6.【答案】 A 【解析】NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以 NH3算。 A根据 ，则 ，选项中的表达式利用的是 ， c =1000M =cM1000=17c1000 =m(溶液)V(溶液) ，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1L）的m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) =17V22.4+ 1000加和，A 符合题意；B根据公式 ，得 ；B 不符合题意；c =1000M =Mc1000=17c1000C ， ； =m(溶质)m(溶液)=m(溶质)m(溶质) + m(溶液)m(溶质) = nM =VVMM =17V22.4 ， m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) = nM + 水V水=VVMM + 水V水=17V22.4+ 1000 ，C 不符合题意； =m(溶质)m(溶液)=m(溶质)m(溶质) + m(溶液)=17V22.417V22.4+ 1000=17V17V + 22400D , c =nV(溶液)=VVMm(溶液)1000=1000Vm(溶液)VM ，带入m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) = nM + 水V水=VVMM + 水V水=17V22.4+ 1000有 ，D 不符合题意；c =1000V17V + 22400本题故答案为：A。7.【答案】 D 【解析】镁、铝最终转化为氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，这说明 Mg、Al 在反应中失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，5.6L 气体是氢气，物质的量是 0.25mol，转移 0.5mol 电子，即与金属阳离子结合的氢氧根是 0.5mol，质量是 8.5g，所以 m13.60g8.5g=5.10g， 故答案为：D。8.【答案】 C 【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有 0.5 mol 氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为 x、y、z，则 x1:y2: z4；计算得出 x：y：z=421，C 符合题意； 故答案为：C。9.【答案】 D 【解析】A：溶于 1 升水中是错误的，应溶于水中配成一升溶液，A 项不符合题意； B：固体一般放在纸片上，B 项不符合题意；C：溶解后洗涤烧杯二至三次，一并移至容量瓶中，加水稀释到离刻度线 2 至 3cm 时，改用胶头滴管定容，C 项不符合题意；D：配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和体积，故不影响实验结果，D 项符合题意；故答案为 D。10.【答案】 B 【解析】用玻棒蘸取新制氯水滴在 pH 试纸中部，中间部位由于 HClO 的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl 呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色，B 符合题意； 故答案为：B11.【答案】 A 【解析】A.碳酸钠溶液能吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，则可以用饱和碳酸氢钠溶液中除去 CO2中的 HCl，A 符合题意； B.硅酸分解生成二氧化硅和水，则可以用加热法除去 SiO2中的 H2SiO3 ， B 不符合题意；C.氯气在饱和食盐水中的溶解性很小，氯化氢极易溶于水，则可以用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl，C 不符合题意；D.氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则可以用铁粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl3 ， D 不符合题意；故答案为：A12.【答案】 D 【解析】0.84gNaHCO3的物质的量为 0.01mol，1.06g Na2CO3的物质的量为 0.01mol；二者混合后，溶液中含有 0.01molHCO3-和 0.01molCO32- ， 滴加盐酸，CO32-先与 H+反应：CO32-+H+=HCO3- ， 不放出气体，消耗 0.01molH+即 0.1L 盐酸；此时溶液中含有 0.02molHCO3- ， 继续滴加盐酸，HCO3-与 H+反应发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2，有气体产生，0.02molHCO3-完全反应消耗盐酸 0.2L，即滴加盐酸至 0.3L 时产生 CO2达到最大值。 故答案为：D13.【答案】 D 【解析】A.得到的固体产物是 NaCl，Na2CO3 和 NaHCO3转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，A 不符合题意； B.在 Na2CO3 和 NaHCO3中，加热能分解的只有 NaHCO3 ， 所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，B不符合题意；C.逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收 CO2 ， 所以能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，C不符合题意；D.Na2CO3 和 NaHCO3转化为 BaCO3 ， 经过滤、洗涤称重，得 b 克固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能测定混合物中 Na2CO3的质量分数，D 符合题意；故答案为：D14.【答案】 D 【解析】氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，则 A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A 不符合题意； B.干燥氯气与湿润氯气漂白性的对比实验证明，氯水中具有漂白性的微粒是 HClO，B 不符合题意；C.溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 不符合题意；D.溶液中氯气、HClO 都强氧化性，向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有 HClO，D 符合题意，故答案为：D。15.【答案】 D 【解析】在逐滴滴入氢氧化钠的时候先与硫酸发生反应 ，所以刚刚开始的时候没H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O有沉淀生成，然后硫酸镁和氢氧化钠、硫酸铝和氢氧化钠分别生成沉淀 MgSO4+ 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 ，反应完后沉淀质量最多，之后氢氧化铝与氢氧化钠反应生Al2(SO4)3+ 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4成偏铝酸钠 ，有部分沉淀溶解，故答案为：D.Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+ 2H2O16.【答案】 C 【解析】某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，则质子数为 AN，则每个 HmX 分子含有质子数为 ANm，ag HmX 的物质的量为 mol，故含有质子物质的量为 ag(m + A)g mol- 1aA + maA + mmol(ANm) (ANm)mol，故 C 符合题意； aA + m故答案为：C。17.【答案】 B 【解析】A硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，单质硫不溶于水，可以产生沉淀，故 A 不选； B.氯化钡与二氧化氮、二氧化碳均不反应，不会产生沉淀，C.氨气与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故 C 不选； D.Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故 D 不选。故答案为：B18.【答案】 C 【解析】A. S 不能直接转化为 SO3 ， A 不符合题意；B. Al 不能直接转化为 Al(OH)3 ， B 不符合题意；C. Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2 ， 过氧化钠与二氧化碳反应生成 Na2CO3 ， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C 符合题意；D. SiO2不溶于水，不能直接转化为 H2SiO3 ， D 不符合题意，故答案为：C。19.【答案】B 【解析】AlCl3溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：一种方式为向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAlO22H2O，且前后消耗 NaOH 的物质的量之比为 31，显然符合本题意，则 x 表示 NaOH 的物质的量，B 不符合题意；据此可判断 A、C、D 符合题意。另一种方式为向 NaOH 溶液中逐滴滴加 AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al34OH=AlO22H2O、Al33AlO26H2O=4Al(OH)3与图像不相符。故答案为：B。20.【答案】 C 【解析】A.0.2molL1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故 A 不符合题意；B用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢（标况下）物质的量为 1mol，所得盐酸溶液体积不是 1L，所得溶液的浓度小于 1molL1 ， 故 B 不符合题意；C据 c= 可知，98%硫酸（密度为 1.84gcm3）的物质的量浓度 c= =18.4molL1 1000wM1000 1.84g/cm3 98%98g/mol， 与 10mL 18.4 molL1硫酸的浓度是相同的，故 C 符合题意；D50mL 2molL1的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 2mol/L，100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度位 0.5mol/L2=1mol/L，Cl的物质的量浓度不相等，故 D 不符合题意故答案为：C二、综合题21.【答案】 （1）17g（2）3.1mol/L；5.4mL（3）1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl2；1.2041024或 2NA；1：6 【解析】标准状况下，5.6L 的 CH4气体物质的量为 ，氢原子物质的量n =VV（m）=5.6L22.4L mol1= 0.25mol为 0.25 mol4 = 1 mol，含 1 molH 原子数的硫化氢的物质的量为 0.5 mol，其质量为 ， m = n M = 0.5mol 34g mol- 1= 17g故答案为 17；将 2molL-1Al2(SO4)3和 0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，设体积为 V L，计算混合液中 c(SO42)为 c =nV(aq)=2mol L1 3 VL + 0.2mol L1 VLVL + VL= 3.1mol L1，若用容量瓶以质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸，物质的量浓度为 c =1000M=1000 1.84g cm- 3 98%98g mol- 1= 18.4mol L1配制 480mL 浓度成 0.2molL-1 稀硫酸，将溶液稀释成 500 mL，根据 c(浓) V（浓） = c(稀) V（稀）18.4mol L1 V（浓） = 0.2mol L1 0.5LV(浓) = 0.0054L =5.4 mL故答案为 5.4mL； 1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O化合价降低的为氧化剂即 K2Cr2O7 ， 化合价升高得到的产物为氧化产物即 Cl2 ， 上述反应中物质氧化性：K2Cr2O7 Cl2 ， 根据反应每 1 mol K2Cr2O7反应转移 6 mol 电子生成 3 mol Cl2 ， 每生成 lmol Cl2时有2mol 电子即 2NA电子发生转移，还原剂是 HCl，参与反应的有 14 mol，但化合价升高的只有 6 mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6，故答案为 1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2；K2Cr2O7；Cl2；1.2041024或 2NA；1：6。22.【答案】 （1）410-6（2）1.25（3）500（4）2.4（5）4.8 【解析】(1)顺铂的摩尔质量=300g/mol，一片顺铂药片中顺铂的物质的量 n= =610-4g 300g/mol=210-mM6mol，一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量=410-6mol；(2)由 M=Vm可以推出=MVm=28g/mol22.4L/mol=1.25 gL-1；（3）1mol Mg2+的质量是 24g, 1.0L 的该矿泉水含有 4.810-2gMg2+,那么 24g 需要矿泉水的体积是 500L;(4)c=1000M=10001.2g/mL14.974.5g/mol= 2.4 molL1；(5) 标准状况下，混合气体的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，设 CO 的物质的量为 x，CO2的物质的量为 y，则：x28g/mol+y44g/mol7.2g;x+y0.2mol，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，混合气体中氧元素的质量为m=nM=(0.1mol+0.2mol)16g/mol=4.8g。23.【答案】 （1）2SO2+O2 2SO3催化剂加热（2）Na2CO3；NaHCO3；NaOH、Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3（3）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2CO3；83.2 【解析】学过的这种能够连续氧化的包括CCOCO2、SSO2SO3、NH3NONO2、N2NONO2、NaNa2ONa2O2等。 （1）若 A 是淡黄色单质固体，那么 A 是 S，B 是 SO2 ， C 是 SO3 ， BC 的反应为 2SO2+O2 2SO3。 催化剂加热故答案为：2SO2+O2 2SO3。催化剂加热 （2）若 A 是一种黑色单质固体，则 A 是 C，B 是 CO，C 是 CO2 ， CO2（物质 C）缓慢通入 NaOH 溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3 ， Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以溶质是单一成分时，可能是 Na2CO3或 NaHCO3 ， 如果是多种成分，有可能存在未反应的 NaOH，则该多种成分可能是 NaOH 与 Na2CO3或者是 Na2CO3与 NaHCO3。 故答案为：Na2CO3、NaHCO3、NaOH 和 Na2CO3、Na2CO3和 NaHCO3。 （3）若 A 是一种活泼金属，则 A 是 Na，B 是 Na2O，C 是 Na2O2 ， Na2O2的重要用途是提供 O2。Na2O2长期暴露在空气中会与空气中的 H2O、CO2反应，最终生成 Na2CO3 ， 既 D 为 Na2CO3。Na2CO3与NaHCO3固体混合物 10g 加热时只有 NaHCO3分解生成 Na2CO3从而使得固体质量减小。2NaHCO3 Na2CO3+_H2O+CO2m168184462m 10g-9.38g所以 m=1.68g混合物中 Na2CO3含量： 11.68g10g= 0.832故答案为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2或 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2CO3、83.2。24.【答案】 （1）A（2）0.011（3）托盘天平（带砝码）；1000mL 容量瓶；胶头滴管（4）B,D 【解析】解：“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是蔗糖。故答案为：A。“鲜花保鲜剂”中 K+（阿司匹林中不含 K+）的物质的量浓度为（0.005 +0.001）molL-1=0.011molL- 21。故答案为：0.011。配制上述 1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器已有的是烧杯、玻璃棒、药匙，还缺少的是托盘天平（带砝码）、1000mL 容量瓶、胶头滴管。故答案为：托盘天平（带砝码）；1000mL 容量瓶；胶头滴管。误差分析：A不能将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解，这样操作会因溶解的热效应影容量瓶的精度；B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对配制溶液是没有影响的；C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净，所配溶液的中就会有氯化钠这种杂质；D定容、摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，这是正确的，对所配溶液没有影响。综上所述，在溶液配制过程中，操作正确且对配制结果没有影响的是 BD。高中化学鲁科版（高中化学鲁科版（2019）必修第一册期末测试）必修第一册期末测试一、单选题一、单选题1.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( ) A. 钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B. 钠与 CuSO4粉末反应时放出大量热C. 将无水 CuSO4粉末改为 CuSO4溶液，反应现象相同 D. 一定条件下，Na 可以与 CuSO4反应生成 Cu2.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A. 向稀硝酸中加人碳酸氢钠溶液： +H+=CO2+H2OHCO3B. 向 CaCl2溶液中通 CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C. 向粗盐中加人氢氧化钠溶液除去 Mg2+：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D. 将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ） A. CaCl2、KCl 在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B. NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C. Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物 CO2反应D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别4.标准状况下 VLNH3含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol1 B. 22.4a/V mol1 C. 22.4a mol1 D. 11.2 a/v mol15.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I- ， 在溶液中SO23SO23被氧化时一般生成 。有一无色未知溶液可能含有 K+、Fe2+、 、I-、 中的一种或者几种，SO24SO24SO23现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； 向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量 AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( )A. 肯定含有 ，肯定不含 Fe2+、I- ， 可能含有 K+、 SO23SO24B. 肯定含有 ，肯定不含 Fe2+、I- ， 可能含有 K+、 SO24SO23C. 肯定含有 K+、 ，肯定不含 Fe2+ ， 可能含有 、I-SO23SO24D. 肯定含有 、 ，肯定不含 Fe2+、I- ， 可能含有 K+SO24SO236.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( ) A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应7.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ） A. 液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3是电解质C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D. AgCl 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质8.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( ) A. NaBa2ClSO42- B. KNaNO3-OHC. HNH4+Fe3SO42- D. HClCO32-NO3-9.下图中两条曲线分别表示 1g C3H6气体、1g M 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断 M 气体可能是 （ ） A. PH3 B. N2 C. C3H4 D. N2O10.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Ag+、K+、NO3、Cl B. Ca2+、Fe3+、Cl、NO3C. Mg2+、Na+、Cl、SO42 D. H+、NH4+、Na+、CH3COO11.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 N2O4的混合气体 1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入 10 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 254 g 沉淀。下列说法错误的是（ ） A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 2：1B. 该浓硝酸中 HN03 的物质的量浓度是 14.0 mol/LC. 得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLD. NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 80%12.下列溶液中 c(NO3- )比 100mL2 mol/L 硝酸钡溶液中 c(NO3- ) 大的是（ ） A. 100mL 1.5mol/L 的硝酸铝溶液 B. 200mL 1.5mol/L 的硝酸镁溶液C. 300mL 1mol/L 的硝酸钠溶液 D. 200mL 3mol/L 的硝酸钾溶液13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生 5.6 L 气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A. 一定为 11 B. 可能为 23 C. 一定为 32 D. 可能为 1614.下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C. 活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂15.在体积为 V L 的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得 mg 白色固体原溶液中 c（SO42）为（ ） A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1mV2m27Vm18Vm34V16.A 是一种正盐，D 相对分子质量比 C 相对分子质量大 16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素下列说法不正确的是（ ） A. D 生成 E 的反应可能是氧化还原反应B. 当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质C. 当 X 是强酸时，E 是 H2SO4D. 当 X 是强碱时，E 是 HNO317.下列解释事实的方程式中，正确的是（ ） A. 工业制粗硅：SiO2+C Si+CO2高温_B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC. 浓硝酸通常显黄色：4HNO3 4NO2+O2+2H2O光照_D. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2 2SO3点燃_18.已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3 ， 本身被还原为 Br2；Br2能将 I-氧化为 I2；KIO3能将 I-氧化为 I2 ， 也能将 Br-氧化为 Br2 ， 本身被还原为 I2。向 KI 的硫酸溶液中滴加少量 KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ） A. Br