1、每节一考1、烃的燃烧通式：、烃的燃烧通式：2、甲烷与氯气在光照下发生一元取代：、甲烷与氯气在光照下发生一元取代：3、乙烯使溴水褪色：、乙烯使溴水褪色：4、乙烯的加聚反应：、乙烯的加聚反应：5、乙烯水化法制备乙醇：、乙烯水化法制备乙醇：6、乙烯与氢气的加成反应：、乙烯与氢气的加成反应：每节一考7、苯的还原反应：、苯的还原反应：8、苯与液溴的取代：、苯与液溴的取代：9、苯的硝化反应：、苯的硝化反应：10、乙醇的催化氧化：、乙醇的催化氧化：11、乙醇与钠的反应：、乙醇与钠的反应：12、乙酸乙酯的制备：、乙酸乙酯的制备：3开发利用金属矿物和海水资源内容2.2.海水资源的开发利用海水资源的开发利用1.1
2、.金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 1 1 金矿铂矿铂矿赤铁矿赤铁矿磁铁矿磁铁矿孔雀石孔雀石菱镁矿菱镁矿铝土矿铝土矿黄铜矿黄铜矿一、金属元素在自然界中存在的形式二、金属矿物的开发利用 (1)原理： (2)实质：1.金属冶炼原理与实质Mn =M Al Fe Cu Au利用氧化还原反应原理，将金属从其化合物中还原出来，得到金属单质ne（被还原）2022-4-298K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.金属冶炼的方法C + 2CuO = CO2 + 2Cu高温高温物理提取、提纯物理提取、提纯电解法热分解法
3、热还原法为什么冶炼铝时电解Al2O3而不是AlCl3，冶炼镁时电解MgCl2而不是MgO？(已知：Al2O3的熔点为2 050 ，AlCl3的熔点为190 MgO的熔点为2 852 ，MgCl2的熔点为118 )深度思考深度思考提示工业上采用电解法冶炼铝的材料是Al2O3，而不是AlCl3，这是因为AlCl3是共 价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不能导电； 工业上采用电解法冶炼镁的材料是MgCl2，而不是MgO，这是因为MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融时会消耗大量热能，成本较高。Fe2O3 +2Al =2Fe + Al2O3 高温铝热剂反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发
4、出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿。3.铝热反应 MnO2+ Al = Mn+ Al2O3高温 V2O5+ Al = V + Al2O3高温3 4 3 2 3 10 6 5概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应铁轨焊接冶炼高熔点金属（铝热反应的发生温度：25003500）军用燃烧弹传统烟火定向爆破（能焊接就能熔断）3.铝热反应的应用金属的活泼性与冶炼方法的关系 金属单质还原性、失电子能力依次减弱 金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强归纳总结归纳总结其他方法:FeCuSO4=FeSO4Cu(1)金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属阳离子失去电子被氧化为金
5、属单质的过程( )(2)通过电解法冶炼Na、Mg、Al，是因为Na、Mg、Al还原性很强( )(3)利用CO冶炼铁的反应是置换反应( )(4)利用铝热反应，将Mg从其氧化物中置换出来，得到金属镁。( )(5)采用热还原法冶炼金属时，常用的还原剂有C、CO、H2、Al等( )(6)由于地球上金属矿物资源有限，因此要加强金属资源的回收和再利用( )(7)冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂（ ）判断正误判断正误准确理解概念准确理解概念 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法水煤气(或氢气或一氧化碳)法活泼金属置换法电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝
6、热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.()用 B.()用C.()用 D.()用跟踪训练每节一考1、工业制铝：、工业制铝：2、工业制镁：、工业制镁：3、氧化汞受热分解：、氧化汞受热分解：4、火法炼铜：、火法炼铜：5、高炉炼铁：、高炉炼铁：6、铝热反应（炼铁）：、铝热反应（炼铁）： 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 1 1 0 05 510101515202025253030KClKClCaCl2CaCl2MgCl2MgCl2NaClNaCl含量含量/g0.7121.115.1127.222每千克海水中几种氯化物的含量18 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴
7、的总储量高达1X1014t，因此溴被称为“海洋元素”。 此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8X1010t。海水淡化海水淡化海水提海水提MgBr2、I2的提取的提取海水提取食盐海水提取食盐方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴离子、阳离子，得到去离子水目的：从海水中提取淡水1.海水淡化海水资源的开发利用 海水的淡化蒸馏原理太阳能蒸发原理示意图 海水海水 蒸发池蒸
8、发池 粗盐粗盐母液母液 纯净的纯净的NaClNaCl过滤过滤提纯提纯蒸发蒸发, ,结晶结晶2.海水制盐(1)原理：海带中的碘元素以碘离子的形式存在，提取时用氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘(I2)，再用有机溶剂将其萃取出来。反应的离子方程式为 。(2)流程：(3)注意事项：海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘元素；海带要用干的，并用酒精润湿，便于灼烧。3.从海水中提取碘2H2IH2O2=I22H2O工业规模提取溴的常用方法是空气吹出法，工艺过程为：(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化过程中的副产物Br得到浓缩。(2)氧化：向酸化的浓缩海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质，化学方程式为 。(3)
9、富集：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的，化学方程式为 。( 4 ) 提 取 ： 向 吸 收 塔 内 的 溶 液 中 通 入 适 量 的 氯 气 ， 化 学 方 程 式为 。4.从海水中提取溴（了解）2NaBrCl2=2NaClBr2Br2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2(1)工艺流程：5.从海水中提取镁（了解）(2)相关反应方程式煅烧贝壳制取石灰乳： ， ；沉淀镁离子： ；制备氯化镁： ；制取金属镁： 。CaOH2O=Ca(OH)2Mg22OH=Mg(OH)2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O1.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质跟踪训练2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是()A将海带灼烧成灰C萃取后放出碘的CCl4溶液D分离碘并回收CCl4B过滤得含I溶液
