1、2020年重庆普通高中会考化学真题及答案注意事项：1.本试卷共28题，共100分。考试时间60分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。3.答题时请按要求用笔。4.请按照题号顺序在答题卡各题目的区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、挂纸刀。6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（共25小题，每小题3分，共75分）从每个小题的四个备选项中，选出一个最符合题目要求的答案。1. 配制一定物质的量
2、浓度的溶液必需的仪器是（ ）A. B. C. D. 【答案】A2. 反应2KI+Br22KBr+I2中作氧化剂的是（ ）A. Br2B. KBrC. I2D. KI【答案】A3. 下列元素被称为“海洋元素”的是（ ）A. FB. ClC. BrD. I【答案】C4. 下列说法不正确的是A. Al2O3熔点很高，可用作高级耐火材料B. Na2O可作呼吸面具中的供氧剂C. 镁铝合金被大量用于高铁建设D. 苯可萃取碘水中的碘单质【答案】B5. 与盐酸反应最剧烈的碱金属是（ ）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【答案】D6. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 原子半径逐渐增大B.
3、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱C. 单质熔、沸点逐渐升高D. 单质的还原性逐渐减弱【答案】A7. 少量下列物质放入滴有酚酞的水后，溶液最终显红色的是（ ）A. NaB. KClC. NH4ClD. Fe2O3【答案】A8. 化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）A. K与反应的压强有关B. K与反应物的浓度有关C. K与生成物的浓度有关D. K与温度有关【答案】D9. 下列事实或做法与化学反应速率无关的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 用铁作催化剂合成氨C. 将煤块粉碎后燃烧D. 加热金属钠制备过氧化钠【答案】D10. 下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化
4、还原反应的是A. Al与盐酸的反应B. 灼热的碳与二氧化碳的反应C. 碳酸氢钠与盐酸的反应D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应【答案】B11. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（ ）A. 一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应此时所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学反应的限度可以通过改变条件而改变【答案】C12. 下列变化中，气体被还原的是A. 水蒸气使 CuSO4固体变蓝B. 氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄C. H2使灼热CuO
5、 固体变红D. 氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀【答案】B13. 下列说法正确的是A. 离子反应中反应物和生成物都是离子B. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂【答案】C14. 下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. I2B. SO2C. KHSO4D. NH4Cl【答案】B15. 下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述中不正确的是（ ）A. 1mol NaHSO4固体所含的阳离子数目为NAB. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC. 标准状况下，22.
6、4L HF含有电子数为8NAD. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4NA【答案】C16. 某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-1，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）A. n-1B. 3n-10C. 3n-2D. 10-3n【答案】B17. 通过稀释浓硫酸配制 100mL 0.l mol L-1 稀硫酸，不需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】A18. 下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是A. BaSO4B. SO2C. NaOHD. Cl2【答案】B19. 下列叙述正确的是A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两
7、份等质量Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气【答案】A20. 下列有关说法正确的是A. Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B. 钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银C. 钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器D. Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质【答案】D21. 将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A. 氯化钙溶液B. 硅酸钠溶液C. 澄清的石灰水D. 硝酸钡溶液【答案】B22. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下Cu和浓
8、硫酸反应生成CuSO4B. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应生成邻氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯【答案】B23. 下列有关氯气的说法正确的是A. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B. 氯气是一种黄绿色，有毒的气体C. 氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】B24. ICl（氯化碘）化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是（ ）A. 与水反应生成HI和HClOB. 分子内部存在的是极性共价键C. 沸点比I2的高D. 属于
9、一种单质【答案】B25. 下列叙述正确的是A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B. 氨易液化，液氨常用作制冷剂C. 活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D. 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸【答案】B二、非选择题（共3小题，共25分）26. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）NH3的电子式_。（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为_（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因_。（3）硝酸铵加热分解
10、可得到N2O（g）和H2O（g），250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为_；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为_mol。（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为_。【答案】 (1). (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ (3). 降低 (4). 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大 (5). K=c（N2O）c2（H2O） (6). 4 (7). 0.3NA【解析】（1）按氮原子和氢原子共用电子对的情况写NH3的电
11、子式；（2）氯化铵水溶液因水解显酸性，据此写离子方程式；0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，按同离子效应对电离平衡的影响判断溶液的pH变化；若加入少量的明矾固体后，按明矾中离子对氨水电离平衡的影响判断NH4+浓度的变化及原因；（3）按硝酸铵加热分解可得到N2O(g)和H2O(g)，写250时，硝酸铵在密闭容器中分解的化学方程式，据此写该温度下反应的平衡常数表达式；按硝酸铵分解方程式中硝酸铵与电子的物质的量的关系，计算转移的电子数；（4）按3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol，实际消耗的氢气的物质的量与放出热量的关系，可计算放出9.2kJ 热量时参加反应的氢
12、气分子数目。【详解】（1）氨气是共价化合物，N原子和H原子之间以共价键相结合，故其电子式为；故答案为：；（2）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为NH4+H2ONH3H2O+H+，0.1molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，铵离子浓度增大，抑制一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低，若加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大；故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+； 降低； 加入少量的明矾，铝离子与氢氧根离子反应，促进一水合氨的电离，溶液中的NH4+的浓度增大；（3）硝酸铵分解生成N2O和H2O，达到平衡，说明为可逆反应，化学反
13、应方程式为：NH4NO3 N2O+2H2O，250时，水为气体状态，故平衡常数K=c(N2O)c2(H2O)；NH4NO3中NH4+的N元素化合价为-3价，NO3-中的N元素的化合价为+5价，反应后N元素的化合价为+1价，发生归中反应，N元素由-3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol；故答案为：K= c(N2O)c2(H2O)；4；（4）3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H=-92kJ/mol，可知放出92kJ热量时，消耗氢气为3mol，故当反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气为0.3mol，分子数为0.3NA；故答案为：0.3NA。(3)容易错，硝酸铵
14、分解生成N2O和H2O的化学反应方程式为：NH4NO3 N2O+2H2O，写平衡常数表达式时往往会遗漏水，因为常温下水呈液态，而250时，水为气态，故平衡常数K=c(N2O)c2(H2O)。27. 氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为原子序数依次增大的同族元素。完成下列填空：（1）铋在元素周期表中的位置是_。Mc原子核内中子数与核外电子数之差为_。（2）已知：P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。红磷、白磷、黑鳞互为_，其中最稳定的是_。（3）SbCl3能发生较强的水解：Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+。该水解反应的
15、平衡常数表达式为_。配制SbCl3溶液应注意_。（4）写出能够比较磷与砷最高价氧化物对应水化物酸性强弱的一个实验事实_。（5）科学家发明了用H2治理废水中硝酸盐的污染的方法，其原理可以表示为：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25时，反应进行10min，废水的pH由7变为12，这段时间内NO的平均反应速率为_。【答案】 (1). 第六周期第VA族 (2). 58 (3). 同素异形体 (4). 黑磷 (5). K= (6). 加入稀盐酸抑制水解 (7). 相同条件下，相同物质的量浓度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4 (8). 0.001mol/（Lmin）【详解】(1)N为第二周期第
16、VA族元素，则铋位于第六周期第VA族，Mc的中子数=288-115=173，核外电子数=115，所以原子核内中子数与核外电子数之差=173-115=58，故答案为：第六周期第VA族；58；(2)红磷、白磷、黑鳞是由P元素组成的不同种单质，互为同素异形体。P（s，红磷）P（s，白磷）-17.6kJ，则P（s，白磷）P（s，红磷）+17.6kJ，1mol白磷转化为1mol红磷放出17.6kJ热量，P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ，1mol白磷转化为1mol黑磷放出热量39.3kJ热量，说明三者的能量高低：1mol白磷1mol红磷1mol黑磷，黑磷最稳定，故答案为：同素异形体；黑磷；(3)
17、由平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数K=，SbCl3能发生较强的水解：Sb3+Cl-+H2OSbOCl+2H+，配制SbCl3溶液时应加入H+抑制水解，为了不引入杂质，应加入HCl抑制水解，故配制SbCl3溶液时应加入稀盐酸抑制水解，故答案为：K=；加入稀盐酸抑制水解；(4)同主族元素从上往下非金属性减弱，P的非金属性比As强，则H3PO4的酸性比H3AsO4强，可证明H3PO4的酸性比H3AsO4强的事实是：相同条件下，相同物质的量浓度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4，故答案为：相同条件下，相同物质的量浓度的H3PO4溶液pH小于H3AsO4；(5)pH=7时，c(OH-)=c(H+)
18、=10-7mol/L，pH=12时，c(H+)=10-12，c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，10-2mol/L，结合反应的计量数可知：，所以v(NO3-)=0.001mol/（Lmin），故答案为：0.001mol/（Lmin）。28. 纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空：（1）常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，原因是_（用离子方程式表示）；继续滴加足量氯化钡溶液，可以看到_。（2）最早的勒布朗法制碱涉及如下反应：Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2。该反应中被还原的元素是_。若转移6.021024个电子，生成CO2在标准状况下的体积为_L。
19、（3）索尔维法（氨碱法）是工业生产纯碱的主要方法，其主要原理可以表示为：NaCl（饱和）+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl。该反应涉及的各物质中，属于弱电解质的是_。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出_。（4）侯德榜对索尔维法进行了改进，利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品，所需的物质有_（填化学式）。（5）纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时，正极的电极反应方程式为：_。为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，该方法称为_。【答案】 (1). CO+H2OHCO+OH- (
20、2). 产生白色沉淀，溶液红色变浅直至变为无色 (3). Na2SO4中+6价S元素 (4). 56 (5). H2O (6). 通入CO2和NH3后，溶液中HCO物质的量浓度增大，使NaHCO3溶解平衡NaHCO3(s)Na+(aq)+HCO(aq)平衡逆向移动，析出NaHCO3晶体 (7). NH3、NaCl (8). O2+2H2O+4e-4OH- (9). 牺牲阳极的阴极保护法【详解】(1)加酚酞变红，说明溶液显碱性，原因是碳酸根离子水解，水解的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-。加足量氯化钡，Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀，碳酸根离子水解平衡向左移动，OH-浓度减小，红色
21、变浅直至变为无色，故答案为：CO+H2OHCO+OH-；产生白色沉淀，溶液红色变浅直至变为无色；(2)Na2SO4中+6价的S变为CaS中-2价的S，被还原，1mol Na2SO4参与反应转移8mol电子。6.021024个电子的物质的量=10mol，则，解得V=56L，故答案为：Na2SO4中+6价的S元素；56；(3)NaCl、NaHCO3、NH4Cl是强电解质，H2O是弱电解质，CO2、NH3是非电解质。通入CO2和NH3后，溶液中HCO物质的量浓度增大，使NaHCO3溶解平衡NaHCO3(s)Na+(aq)+HCO(aq)平衡逆向移动，析出NaHCO3晶体，故答案为：H2O；通入CO2
22、和NH3后，溶液中HCO物质的量浓度增大，使NaHCO3溶解平衡NaHCO3(s)Na+(aq)+HCO(aq)平衡逆向移动，析出NaHCO3晶体；(4)由NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)可知，要提取NH4Cl产品，需增大NH4+和Cl-的浓度，所需物质为NH3和NaCl，故答案为：NH3、NaCl；(5)NaCl溶液显中性，铸铁发生吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，为缓解腐蚀，可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金，Al、Zn都比Fe活泼，作负极，Fe作正极被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；牺牲阳极的阴极保护法。 (3)析出NaHCO3固体的本质是NaHCO3溶解平衡逆向移动。
