1、碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙1课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙2名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名物理物理性质性质主要主要用途用途1物理性质物理性质苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色难溶于水的白色固体固体用于生产玻璃、用于生产玻璃、造纸、纺织、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂发酵粉发酵粉的主的主要成分、要成分、治治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂的药剂可作作可作作补钙剂补钙剂。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制取二氧
2、也用于实验室制取二氧化碳化碳碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙3Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2实验演示实验演示2化学性质化学性质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙4结论：结论：组成里含有组成里含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐，都）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或（或HCO3-）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙5钙片钙片思考
3、：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？西来达到减少胃酸的目的？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙6盐酸腐蚀含碳酸钙的建材盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙7 碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究【查阅资料查阅资料】1 1碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸氢钠受热容易分解，生成 水、水、 二氧化碳气体和一种常见的固体物质二氧化碳气体和一种常见
4、的固体物质2 2碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性【进行实验进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示示（1 1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 _（2 2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：该反应的化学方程式：_ （3 3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物）兴趣
5、小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是可能是NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3他们的依据是他们的依据是 _碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙8兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表：实验，请填写下表：实验实验实验现象实验现象结论结论实验一：取少量反应后的固体产实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成溶液变成红色红色固体产物是固体产物是NaOH，而不是，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液物溶于水，加入过量氯化钙溶
6、液_固体产物是固体产物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH实验三：实验三：_产生大量产生大量气泡气泡固体产物是固体产物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH【讨论与评价讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是是_【总结总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙9 (1)(1)盐溶液盐溶液+ +金属单质金属单质新盐新盐+ +新金属单质新金属单质 在金属活动性顺序表中，只有在
7、金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把的金属才能把_的金属从它的的金属从它的_中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是关。盐必须是_盐。盐。位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性 单质铁参加的置换反应生成单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。的都是亚铁盐。三、盐的通性（化性）三、盐的通性（化性）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙10Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl（2）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙11 由两种化合物互相交换成分，生成另外两由两种化合物互相交换成分，
8、生成另外两种化合物的反应。种化合物的反应。AB + CD AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3四复分解反应的定义、条件、实质四复分解反应的定义、条件、实质回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反应的有哪些？应的有哪些？碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙12碱非金属非金属氧化物酸盐盐盐盐金属金属碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙13酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 盐盐 + + 水水酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水酸酸 + + 盐盐 新酸新酸 + + 新盐新盐碱碱 + + 盐盐 新碱新碱 + + 新盐新盐盐盐 + + 盐盐 新盐新盐1 1 + + 新盐新盐2
9、 2 （2 2）复分解反应的条件）复分解反应的条件 生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成； 反应物必须反应物必须能溶于水或溶于酸能溶于水或溶于酸碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙14酸都溶；酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙15典型例题：典型例题：1、判断下列反应能否进行：、判断下列反应能否进行：AgNO3+Fe
10、Cl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙16现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）互发生的化学反应有（）A、4个个B、5个个C、6个个D、7个个根据复分解反
11、应发生的条件，判断下列各组物根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）质不能发生反应的一组是（）A、Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液D、K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙17BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的
12、？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？、哪些离子数量发生了变化？友情提示：友情提示：（3）复分解反应的实质）复分解反应的实质碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙18复分解反应的实质：复分解反应的实质： 1 1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。式存在。 2 2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。解反应就发生了。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙19、 、
13、Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀生成沉淀：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙20、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2生成气体生成气体：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙21、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙22K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙231 1、离子共存、离子共存: :即互相不发生反应即互相不发
14、生反应 常见常见不能共存不能共存的离子：的离子： 与与H H+ +不能共存的离子：不能共存的离子： OHOH- -： COCO3 32-2-： ClCl- -： SOSO4 42-2-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离及结合形成不溶性碱的金属离子子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题五、离子共存、物质共存问题碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙24能在水中大量共存的一组离子是（）能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO4
15、2-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙25下列离子组能在下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的的无色溶液中大量共存的是（）是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe
16、3+，Na+下列离子能在下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙26下列各组离子在下列各组离子在pH=1或或pH=14的溶液中都能大的溶液中都能大量共存的是（）量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3D、NH4+、Ca2+、NO3、Cl碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙27现有甲、乙两种溶液，共含有现有甲、乙两种溶液，共含有6 6种离子，分
17、种离子，分别为别为H H+ +、AgAg+ +、K K+ +、BaBa2+2+、OHOH- -、ClCl-、NONO3 3- -、COCO3 32-2-， 且两种溶液里所含的离子各不相且两种溶液里所含的离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），那么），那么乙溶液里含有的乙溶液里含有的4 4种离子是（填离子符号）种离子是（填离子符号）_。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙282 2、物质共存、物质共存 即物质之间互相不发生反应即物质之间互相不发生反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸
18、钙29下列溶液无色，在下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）时能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙30下列各组物质在下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）的溶液中能共存的是（）A
19、、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙312、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片、上完体育课后，小强同学往一瓶
20、矿泉水中加入一片“泡腾片泡腾片”（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为一（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学瓶可口的饮料，这引起了身边同学极大兴趣，于是大家决定对极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：其进行如下的探究：探究活动一：泡腾片的发泡原理探究活动一：泡腾片的发泡原理【查阅资料查阅资料】碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗称）俗称“小苏打小苏打”与酸反应会与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸【进行实验进行实验】按如图装置进行实验：按如图装置进行实验：当观察到当观察到_时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸
21、反应联想到已时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应联想到已学过的化学反应学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：钠与稀盐酸反应的化学方程式：_【结论结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的料中的_反应的结果反应的结果碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙32探究活动二：探究活动二：NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性的热稳定性【提出问题提出问题】NaHCO3和和Na2CO3与盐酸反应都会生成与盐酸反应都会生成CO2，那么两，那么两者的热稳定性又如何？者的热稳定性又如何？【进行
22、猜想进行猜想】NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分的热稳定性差，受热都会发生分解反应解反应【设计并进行实验设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：验：【实验现象实验现象】装有装有NaHCO3的小试管内壁有水珠生成的小试管内壁有水珠生成烧杯烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑中澄清石灰水变浑浊浊充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留色固体残留碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙33【实验结论实验结论
23、】NaHCO3受热会分解，生成水、受热会分解，生成水、_和一种白色和一种白色固体，而固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想受热不分解，因此，以上猜想_（选填（选填“正正确确”或或“错误错误”）写出烧杯）写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：方程式：_【交流与讨论交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是固体可能是Na2CO3或或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：设计了如下方案：往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为往残留
24、固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为否为NaOH同学们经过讨论一致认为方案同学们经过讨论一致认为方案不行，理由是不行，理由是_小强通过方案小强通过方案的实验得出白色固体是的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种，若让你用另一种试剂来验证试剂来验证Na2CO3，你会选用，你会选用_试液试液【拓展与应用拓展与应用】Na2CO3固体混有少量固体混有少量NaHCO3，可采用，可采用_（填序号）（填序号）的方法除去的方法除去A加盐酸加盐酸B通入通入CO2C加热加热保存
25、该泡腾片应注意保存该泡腾片应注意_碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙34滴加滴加，现象：，现象：；通入通入，现象：，现象：。滴加滴加，现象：，现象：；滴加滴加，现象：，现象：。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙35滴加滴加溶液，现象：溶液，现象：产生；产生；用用检验，现象：检验，现象：滴加滴加，现象：生成，现象：生成滴加滴加，现象：沉淀，现象：沉淀碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙362- 检验依据：检验依据： 组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。酸反应，生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少检验方
26、法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙37钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙38奇妙的石笋和钟乳石奇妙的石笋和钟乳石碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙39 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，
27、会慢慢变成可溶于水的溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。姿百态的钟
28、乳石、石笋和石柱。 碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙401氯化钠的组成氯化钠的组成2氯化钠的用途氯化钠的用途3氯化钠的分布氯化钠的分布4氯化钠的提纯氯化钠的提纯1物理性质物理性质2化学性质化学性质3复分解反应复分解反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙411碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验3氯离子的检验氯离子的检验4铵根离子的检验铵根离子的检验1盐的分类盐的分类2盐的反应盐的反应碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙421下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO32-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
29、DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙432不用其它试剂，用最简捷的方法不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（物质的正确的顺序是（ ）A BC DB碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙443下列各组溶液，不加其它试剂就能下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaCl DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
30、B、D碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙454有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验了鉴别该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白）将白色粉末溶于水得无色溶液。（色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中）在该溶液中滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含
31、有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙461（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上酸反应生成二氧化碳气体附在蛋壳壳面使鸡蛋上浮。浮。 （2）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品）中和面团中的酸生成二氧化碳使食品蓬松。蓬松。2单质：单质： H2 O2 氧化物：氧化物：Fe2O3 CuO 酸：酸：HCl H2SO4 碱：碱：NaOH Ca(OH)2 盐：盐：NaCl NaCO33C4略略5酚酞试液酚酞试液碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙47盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸生成物中有沉
32、淀或气体或水。生成物中有沉淀或气体或水。盐盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱 反应物两者均可溶，生成物有沉反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水。淀或气体或水。 盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 反应物两者均可溶，生成物有沉淀。反应物两者均可溶，生成物有沉淀。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙48酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水酸酸+碱碱盐盐+水水生成物中有水。生成物中有水。生成物中有水。生成物中有水。 两种化合物交换成分时，必需有两种化合物交换成分时，必需有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成。生成。碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙49典型例题：典型例题：1、判断下列反应能否进行：、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3
33、=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O362碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙50碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙51现有现有KOH、H2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液四种溶液，将它们两两混合，其中的一种溶液只能发生一个反应，该溶液是（）只能发生一个反应，该溶液是（）A、H2SO4溶液溶液B、KOH溶液溶液C、Na2CO3溶溶液液D、Ba（NO3）2溶液溶液A、NaCl和和HClB、Na2CO3和和HClC、NaOH和和HClD、Na2SO4和和BaCl2下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且无沉淀下列各组溶液混合，能发生复分解反应，且无沉淀又无气体产生的是（）又无气体产生的是（）碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙52、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2OK2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙53此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
