1、51一、选择题（共一、选择题（共 24 分，每小题分，每小题 1.5 分）分）（请选择以下各题中的正确答案，并将答案并将答案务必写在答题纸上务必写在答题纸上。注意：只选一个答案，多选不得分。注意：只选一个答案，多选不得分）1、欲配制 pH=5 的缓冲溶液，可选用下列哪种弱酸或弱碱作缓冲对(A)NH2OH (Kb=9.110-9)(B)NH3H2O (Kb=1.810-5)(C) HAc(Ka=1.810-5)(D) HCOOH(Ka=1.810-4)2、以下过程，S 小于零的是(A)干冰气化(B)固态碘升华(C)水结冰(D)乙醇挥发3、下列化合物中含有季碳原子的是(A)CH3CH2OH(B)
2、CH3CH3(C) CH3CH2CH3(D) C(CH3)44、元素周期表中第四周期第 VIII 族有三种元素，分别是(A)铜银金(B) 铁钒锰(C)铁钴镍(D)锌镉汞5、下列电子的各套量子数中，可能存在的(A)3，2，0，1/2(B) 3，0，1，1/2(C) 4，4，0，-1/2(D) 2，-2，-1，1/26、H2S 气体分子间主要存在的作用力是(A)取向力(B) 色散力、氢键(C)取向力、诱导力、色散力(D)氢键、诱导力、色散力7、已知 (1)CuCl2(s)+ Cu(s)=2CuCl(s)rHm=170kJmol-1(2)Cu(s)+ Cl2=CuCl2(s)rHm=206kJmol
3、-1, 则fHm(CuCl,s)应为(A)36 kJmol-1(B) -36 kJmol-1(C) 18 kJmol-1(D)-18kJmol-18、下列分子的中心原子采用 sp3杂化的是52(A)BF3(B)BeCl2(C)B2H6(D)CO29、已知2H2(g)+S2(g)2H2S(g)Kp12Br2(g)+2H2S(g)4HBr+S2(g)Kp22H2(g)+ 2Br2(g)4HBr(g)Kp3则 Kp3等于(A)(Kp1/Kp2)1/2(B) (Kp2/Kp1)1/2(C) Kp1/Kp2(D) Kp1Kp210、在稀氨水溶液中，加入等物质量的固态NH4Cl，在混合溶液中不变的量是(A
4、)pH(B)电离度(C)电离常数(D) OH离子的浓度11、 向含有PbSO4固体的饱和水溶液中，加入不同浓度的 Na2SO4稀溶液，发现 PbSO4溶液度的变化趋势为：增大-减小-增大，其原因是(A)盐效应(B)同离子效应(C)盐效应和同离子效应同时起作用(D)不能确定12、 按离子的电子构型不同，Fe2+属于(A)8 电子构型(B) 2 电子构型(C) 9-17 电子构型(D) 18 电子构型13、下列半反应的配平系数从左至右依次为NO3+ H+ e = NO+ H2O(A)1，3，4，2，1(B) 2，4，3，2，1(C) 1，6，5，1，3(D) 1，4，3，1，214、溶液中含有Ca
5、2+、Pb2+和Ni2+三种离子，其浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入NaCO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是(A)CaCO3和 PbCO3(B) NiCO3和CaCO3(C) NiCO3和 PbCO3(D) PbCO3和NiCO3（(己知：Ksp(CaCO3)=4.910-9、Ksp(PbCO3)=1.410-13、Ksp(NiCO3)=1.410-7)15、下列物质中熔点最高的是(A)KCl(B)干冰(C) S(D)石英16、下列不是共轭酸碱对的一组物质是(A)NH3，NH2-(B)NaOH，Na+(C) HS-，S2-(D)H2O，OH-53二、填空题二、填空题： （共（
6、共 16 分，每空分，每空 1 分分） （注意：将答案务必写在答题纸上）1、根据杂化轨道理论，HgCl2是直线型，中心原子的杂化方式为，而 SiF4为正四面体构型，则Si 采用杂化轨道成键，偶极矩零（填, 0，则该反应一定不能自发进行。8、一般情况下，不管是放热反应还是吸热反应，温度升高，反应速率总是相应增加。9、因为rm( )GT=lnRTK-，所以温度升高，平衡常数减小。10、金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零。四、四、简答题简答题： （共（共 30 分，每小题分，每小题 6 分）分）1、已知元素 A 的原子序数小于 36，该元素的原子失去4 个电子后，在其 l = 2 的轨道
7、内电子恰为半充满。 （1）写出 A 元素原子的电子排布式与元素符号； （2）根据电子排布，指出它在周期表中的位置（周期、区族） 。2、判断下列晶体熔点由高至低的次序。并指出各种晶体所属的晶体类型。CsCl， Au， CO2，HF3、写出sp,sp2, sp3三种杂化方式分别对应的空间构型，并各举一个例子。4、给下列配合物命名 K3CoF6、CoCl3(NH3)3、Ni(en)3Cl2。5、根据电极电势解释下列现象 ：金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。Fe2+/Fe=-0.409V,Fe3+/Fe2+=0.77V，Cu2+/Cu=0.334V五、计算题（共 70 分）1、 （12
8、分）已知C2H5OH(g)= C2H4(g) + H2O(g)fHm(kJ/mol)-235.352.3-241.8Sm(J/mol)282219.4188.7fGm(kJ/mol)-168.668.2-228.6判断上述反应（1）在25下能否自发进行； （2）360下能否自发进行；（3）求该反应能自发进行的温度。2、 （10 分）反应 A（g）+B（g）产物，速率数据如下：55序号A/（molL-1） B/（molL-1）起始速率/（molL-1s-1）10.5000.4006.0010-320.2500.4001.5010-330.2500.8003.0010-3（1）反应对 A 与B 的
9、级数各是多少？（2）写出反应速率方程。 （3）反应的速率常数是多少？3、 （12分）一种混合离子溶液中含有0.020molL1Pb2+和0.010 molL1Fe3+， 若向溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略加入NaOH后溶液体积的变化） ，问： （1）那种离子先沉淀？（2）欲使两种离子完全分离，应将溶液的pH控制在什么范围？提示：浓度小于1.0105molL1时，可以认为该离子沉淀完全。已知231739sp,Pb(OH)sp,Fe(OH)1.6 10,2.64 10KK4、 （12 分） 欲配制 pH = 9.20 的 NH4+NH3缓冲溶液 500 mL， 若使缓冲溶液中 NH3浓度为 1.0 molL-1，需用浓氨水多少毫升和固体 NH4Cl 多少克已知：已知: NH3的bK=1.810-5，NH4Cl 的分子量为 53.495、 （12 分）写出下列原电池的电极反应式，电池反应式，并计算原电池的电动势。(_)FeFe2+(1molL-1)Cl-(6molL-1, Cl2(100KPa)Pt(+)（已知：Cl2/Cl-=1.358V，Fe2+/Fe= 0.44V）6、 （12 分）298K 时，测得 0.1molL-1HF 溶液中H+ 为 7.6310-3molL-1。试求 HF 在水溶液中电离平衡常数 Ka和rGm的值。
