1、河北工程大学二一八年硕士研究生入学考试试题 试卷A考试科目代码 822 考试科目名称所有答案必须写在答题纸上,做在试题纸或草稿纸上无效。一、 概念题(共40分,每题5分)1.标准摩尔生成吉布斯自由能2.赫斯定律3.溶度积4.平衡移动原理5。岐化反应6.电负性7.罐和赧8.离子的极化二、 简答题(共50分,每题5分)1.简述状态函数的特点2,简要说明四个量子数的意义,指出其取值范围。3.根据分子轨道理论解释o 2具有顺磁性4.比较化合物Pb 、Pb 2、Pb I2的离子极化作用的强弱,并预测溶解度的大小5.简述核外电子排布的原则及其内容6.试用s ,p ,d ,f 符号来表示“Fe 元素原子的电
2、子结构,并指出属于第几周期?第几族?7.利用杂化轨道理论解释 CC14和H20的中心原子采用的杂化方式及其几何构型,并指出分子的极性?8.实验证明l Co H3)61卜的磁矩为0,根据价键理论,用轨道图示法解释其成键情况,并指出中心原子杂化方式和配离子的几何构型。9.在含Ag Cl 固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对Ag CI的溶解度有什么影响,并解释之。(1)盐酸;(2)氨水10.简述化学平衡的特点共 页 第页三、 计算题(共60分,各题分数见每题标注)1.6分)已知 ”8时: Na 2c o 3(s ) Na 2o (s ) Co 2(g )1 了昆伙Jm o l 1 1130.68
3、叫14.2 -s 93.51s 帛/Jm o l 11 134.98 75,04 213.74求在标准状态下反应N勿Co 3=N勿o +Co 2分解的最低温度。2阝分)已知298时NH3H20的Kb (NH3H20)=1.8105,计算010m o l L1NH4Cl溶液的p H值。3.(15分)现有一瓶含有Fe 3+杂质的0.10m o l 1Mg C12溶液,欲使Fe 3+以R(OH)3沉淀形式除去,溶液的p H应控制在什么范围?t Fs p l Fe (o H)3乇.”1039,Fs r【M跃0)215611012)4.(15分)原电池Pt I Fe 2+f 1。OO m o l b ,
4、Fe 3+G.OO104m o ILb | | If l .0104m o ILb II2,Pt 已矢 日: 田(Fe 3+/Fe 2+)0770V, 田(I2/I)=0.535V(1)求f Fe 3+/Fe 2+)、田(I2肛)和电动势 夙(2)写出电池反应;5.(20分)在10m L1.510J m o l L1Ms o 4溶液 中加入5m LO。15m o l L1NH3H20,能否生成使Mn (o H)2沉淀?若在原Mn s O4溶液中,先加入0四兔(NH4)2s o 4固体(忽略体积变化),然后再加入上述NH3205m L,能否生成Mn (o H)2沉淀?f Fb (NH3H20)=1.8105,Fs p 【Mo H)丬=191013,(NH4)2s o 4的分子量为1s 2.15)共2页第2页
