1、 九年级化学第一次模拟诊断试卷一、单项选择题。（本大题共 12 小题，18 小题，每小题 1.5 分；912 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。）1下列实验不涉及化学变化的是（）A.石墨转化为金刚石B.制作叶脉书签C.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出D.检验液体的酸碱性AABBCCDD【答案】C【解析】【解答】A. 石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B.氢氧化钠溶液制作叶脉书签的过程有新物质生成，属于化学变化 ，不符合题意；C.敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出，是由于水分蒸发析出晶体，没有新物质生成，发生的物
2、理变化，符合题意；D.用紫甘蓝浸出液检验液体的酸碱性时有新物质生成，发生的化学变化 ，不符合题意；故答案为：C。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。2理解化学用语的正确表达是学好化学的基础，下列说法正确的是（） A3 个硫酸根离子：3SO4-2 B2 个氨气分子：2NH3C硫酸铁中硫元素化合价；FeS(+6)O4 D 表示微粒都带电荷【答案】B【解析】【解答】A. 3个硫酸根离子表示为3SO42-，不符合题意； B. 2个氨气分子表示为2NH3，符合题意； C.硫酸亚铁中硫元素化合价表示为 FeS(+
3、6)O4 ，不符合题意； D. 表示微粒为原子，呈中性 ，不符合题意； 故答案为：B 【分析】A、根据离子符号书写分析，离子符号是在元素或原子团符号右上角标上所带电荷数，多个离子在前面加上相应系数； B、根据化学式表示一个分子，表示多个分子化学式前加系数分析； C、根据FeSO4表示硫酸亚铁分析； D、根据质子数电子数的粒子为原子，呈中性分析。3化学学习注重对实验现象进行观察和描述。下列实验现象描述不正确的是（）稀释浓硫酸高锰酸钾+汽油铁丝在氧气中燃烧镁片与稀盐酸反应A.放出大量的热B.高锰酸钾溶解，液体变为紫红色C.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.有气泡产生，触摸试管外壁发热AABBCC
4、DD【答案】B【解析】【解答】A.因浓硫酸溶解时放出大量热，所以稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；B.高锰酸钾不溶于不汽油，不能在汽油中溶解，符合题意；C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，不符合题意；D.镁与盐酸反应产生氢气并放热，观察到有气泡产生，触摸试管外壁发热 ，不符合题意；故答案为：B 【分析】A、根据浓硫酸溶解放热分析； B、根据高锰酸钾易溶球不溶于汽油分析； C、根据铁丝燃烧的现象分析； D、根据镁与盐酸反应产生氢气并放热分析。4根据国家卫健委印发的消毒剂使用指南，溶质质量分数为的 15%21%过氧乙酸（C2H4O3）溶
5、液，适用于物体表面、室内空气等消毒。下列有关说法正确的是（） A过氧乙酸中氧元素的质量分数大于 50%B过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比是 1:2C过氧乙酸是由两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成D过氧乙酸消毒剂是混合物，过氧乙酸是氧化物【答案】A【解析】【解答】A. 过氧乙酸中氧元素的质量分数为，大于 50%，符合题意；B. 过氧乙酸中碳、氢两种元素的质量比是34：46：1，不符合题意；C. 过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，一个过氧乙酸分子是由两个碳原子、四个氢原子、三个氧原子构成 ，不符合题意；D. 过氧乙酸消毒剂是混合物，过氧乙酸是有机物，不符合题意；故答案为：A。 【分析】A、根据元素质
6、量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析； B、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析； C、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析； D、根据过氧乙酸属于有机物分析。5归纳总结是学习的重要方法。下列归纳总结完全正确的是（）A化学与生活B化学与能源青铜和钢属于金属材料Al(OH)3 治疗胃酸过多发生了中和反应氢气是理想的清洁和高能燃料石油的分馏是化学变化C化学与工、农业D物质结构稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天等领域使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液最外层电子数相等的原子化学性质一定相似化学变化中分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子AABBCCDD【答案】A【解析】【解答
7、】A. 青铜和钢都是合金，属于金属材料 Al(OH)3 治疗胃酸过多是酸和碱发生了中和反应，符合题意；B. 石油的分馏是物理变化，不符合题意；C. 铁能与硫酸铜溶液反应，不能使用铁制容器配置、盛放农药波尔多液 ，不符合题意；D. 最外层电子数相等的原子化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数相同，但化学性质不相似 ，不符合题意；故答案为：A 【分析】A、根据金属和合金都属于金属材料及酸和碱的反应属于中和反应分析； B、根据氢气无污染及没有新物质生成的变化为物理变化分析； C、根据稀土的应用及铁与波尔多液中硫酸铜能反应分析； D、根据第一层为最外层2个电子与8个电子的结构都属于相对稳定结
8、构及化学反应的实质分析。6根据下图所示的四个实验，得出的结论不正确的是（）A试管没有明显变化，有红色固体产生，说明铝表面致密的氧化膜会影响铝和硫酸铜反应B甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈C蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气D广口瓶 M 中盛有 NaOH 溶液，N 中盛有 Ca(OH)2 溶液，通入 CO2 体积远大于 M 中溶液的体积，广口瓶中均无明显变化，说明 NaOH 与 CO2 反应AABBCCDD【答案】B【解析】【解答】A.未打磨的铝片表面有氧化铝膜，干扰反应的进行，不符合题意；B.乙试管中铁钉不接触
9、水，不能生锈，两实验对比只能说明铁生锈需要水，而不是只需要水，符合题意；C.倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次熄灭，可证明二氧化碳密度大，不支持燃烧本身不燃烧，不符合题意；D.二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，N中无明显现象，说明二氧化碳被氢氧仳钠溶液吸收，不符合题意；故答案为：B 【分析】A、根据铝表面有氧化铝膜分析； B、根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用结合对比实验中变量的控制分析； C、根据二氧化碳倾倒实验的现象确定二氧化碳的性质分的； D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。7如图为稀土元素钪（Sc）在元素周期表中的相关信息，及其原子的结构示意图，下列说法不正确的是（） A钪原子核
10、外有四个电子层B钪的相对原子质量是 44.96C原子结构示意图中 x10D钪元素在周期表中位于第四周期【答案】C【解析】【解答】A. 由结构图可知钪原子核外有四个电子层，不符合题意；B. 钪的相对原子质量是 44.96 ，不符合题意；C. 原子中质子数电子数，原子结构示意图中 x8 ，符合题意；D. 钪元素在周期表中位于第四周期 ，不符合题意；故答案为：C 【分析】A、根据钪原子结构图分析； B、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析； C、根据原子中质子数电子数分析； D、根据元素周期数即为原子核外电子层数分析。8甲醇（CH3OH）是化学工业重要的基础原料，也是最有潜力的清洁燃
11、料之一。利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法不正确的是（） A该反应中分子、原子个数均不变B图中的四种物质都是由分子构成C图中表示甲烷转化为甲醇的反应是置换反应D参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为 1:1【答案】C【解析】【解答】A.由反应前后原子种类和个数不变可知，该反应中分子、原子个数均不变，不符合题意；B. 图中的四种物质都是由分子构成 ，不符合题意；C. 图中表示甲烷转化为甲醇的反应没有单质参与，不是置换反应 ，符合题意；D. 参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为 1:1 ，不符合题意；故答案为：C 【分析】根据反应前后原子种类和个数不变，确定反应
12、前后各分子个数，结合置换反应的特点分析。9如图为甲、乙两种固体（不含结晶水）在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A甲物质的溶解度大于乙B除去甲中少量的乙，用蒸发结晶的方法Ct1时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数都是 25%Dt2时，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶剂质量甲乙【答案】D【解析】【解答】A. 没有指明温度无法确定甲乙物质的溶解度大小，不符合题意；B. 甲的溶解度随温度升高明显增大，除去甲中少量的乙，用降温结晶的方法 ，不符合题意；C. t1时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数都是 ，不符合题意；D. t2时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲和乙的饱和溶液中，溶剂质量甲乙 ，符合
13、题意；故答案为：D。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。10下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去 CaCl2 溶液中的 HCl加入过量 CaCO3，充分反应，过滤B检验一瓶 O2 是否收集满将带火星的木条伸入瓶中C鉴别 H2 和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯D比较 Fe、Cu、Ag
14、的金属活动性将 Fe 和 Cu 分别放入 AgNO3 溶液中AABBCCDD【答案】A【解析】【解答】A. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入过量 CaCO3，充分反应，过滤 ，可除去杂质，符合题意；B.氧气验满应用带火星木条放瓶口处检验，不符合题意；C.氢气和甲烷都能燃烧生成水， 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，不能鉴别，不符合题意；D. 将 Fe 和 Cu 分别放入 AgNO3 溶液中，铁和铜都能与硝酸银反应，不能验证铁和铜的活动性强弱 ，不符合题意；故答案为：A 【分析】A、根据除杂时加入物质只能与杂质反应且不引入新杂质分析； B、根据氧气验满在瓶口处检验分析； C、根据氢
15、气和甲烷燃烧都有水生成分析； D、根据铁和铜都能与硝酸银反应分析。11下列图象分别表示 4 个实验的过程中，其中图象与对应实验相符的是（）A将一定质量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发至有晶体析出B 向等质量的金属 Fe 和 Zn 中分别加入等浓度的稀盐酸C 向 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl 至过量D 电解一定质量的水【答案】D【解析】【解答】A.将一定质量的不饱和KNO3 溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数会在原有基础上增加，至达到饱和时保持不变，所以图像起点应从纵坐标一定数值起，不符合题意；B. 向等质量的金属 Fe 和 Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 ，横坐标酸的质量相等时，纵坐标产
16、生氢气质量也应相等，不符合题意；C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀HCl至过量 ，溶液pH应从大于7下降，至等于7，小于7，不符合题意；D. 电解一定质量的水，气体随反应增加，且产生氢气和氧气体积比为2：1， 符合题意；故答案为：D 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。12如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分反应。下列说法不正确的是（） AX 为稀硫酸，Y 为生铁锈，观察到固体溶解
17、，溶液变黄BX 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是 H2CX 为稀硫酸，Y 为 Cu(OH)2，观察到蓝色沉淀溶解，溶液变蓝DX 为稀盐酸，Y 为氢氧化镁（水垢的主要成分），模拟用盐酸除水垢，化学方程式为HCl+MgOH=MgCl+H2O【答案】D【解析】【解答】A. X 为稀硫酸，Y 为铁锈，铁锈成分为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，观察到固体溶解，溶液变黄，不符合题意；B. X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是二氧化碳，也可能是H2 ，不符合题意；C. X 为稀硫酸，Y 为 Cu(OH)2，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水， 观察到蓝色沉淀溶解，溶液变蓝
18、，不符合题意；D. X 为稀盐酸，Y 为氢氧化镁（水垢的主要成分），模拟用盐酸除水垢，化学方程式为2HCl+MgOH=MgCl2+H2O ，符合题意；故答案为：D 【分析】A、根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水分析； B、根据盐酸与活泼金属和碳酸盐都会反应产生气体分析； C、根据氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水分析； D、根据方程式书写原则分析。二、非选择题：本大题共 4 小题，共 30 分。13化学兴趣小组利用所学的化学知识进行气体制取实验。（1）实验室若用装置 C 制取氧气，写出化学方程式 。（2）实验室若用装置 A 制取氧气，写出反应的化学方程式 ；现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，
19、气体应从 （填“a”或“b”）导管通入。（3）装置 D 的优点是 ；装置 BF 中起到与装置 D 相同作用的是 。【答案】（1）2H2O22H2O+ O2（2）2KClO32KCl+3O2；b（3）可以控制反应的发生和停止；E、F【解析】【解答】（1） 实验室若用装置 C 制取氧气，应选择过氧化氢分解，反应方程式为2H2O22H2O+ O2 ；（2） 实验室若用装置 A 制取氧气，试管口无棉花，则选择氯酸钾受热分解，反应方程式为 2KClO32KCl+3O2 ， 现将 G 装置装满水，用排水收集氧气，因水的密度大于气体，则气体应从短导管b端通入； （3）装置D可控制药品的接触与分离，从而控制反
20、应的发生和停止， 装置 BF 中起到与装置D相同作用的是E、F ；【分析】根据发生装置确定制氧气的药品，从而书写反应方程式，气体的密度小于水的密度，进气管要选择短导管及能控制药品的接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析。14蔗糖是生活中常见的一种物质，化学兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【查阅资料】蔗糖隔绝空气受热时可以发生分解反应。兴趣小组成员进行了下述两种不同的实验方案：（1）【方案一】小组同学将蔗糖放在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。有同学认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 元素，不能确定是否含有 元素。（2）【方案二】
21、用图 1 所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。先通入一会儿氮气的目的是 。（3）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有 ，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。（4）玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。实验过程和现象如下表：实验过程实验现象实验结论小烧杯中加入足量的澄清石灰水，往玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯加热。玻璃管中黑色固体燃烧。烧杯内的 。黑色固体是单质碳写出上述实验过程中烧杯内反应的化学方程式 。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。（5）【拓展交流】若实验中所需氧气是用一定量的高锰酸
22、钾制取的，某同学绘制了固体中氧元素的变化曲线如图 2，请判断他绘制的曲线是否正确 （填“是”或“否”）。【答案】（1）碳和氢元素；氧（2）排净装置内的空气避免造成干扰（3）小水珠（或水雾）（4）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）否【解析】【解答】（1）由蔗糖燃烧生成二氧化碳和水，只能证明蔗糖中一定含碳和氢元素，无法证明是否含氧元素；（2）因空气中有水和二氧化碳对实验有干扰，所以实验先通入一会儿氮气以排净装置内的空气，避免造成干扰； （3）蔗糖中含有氢元素和氧元素，则蔗糖分解会产生水，观察到小烧杯内壁有小水珠生成； （4）碳燃烧会生成二氧化碳，所以将黑色固体燃烧后
23、生成气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变浑浊，反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ； （5）高锰酸钾中氧元素与生成氧气中氧元素质量比为4：1，即12.8克氧元素会有3.2克变成氧气，则剩余氧元素为9.6克，所以图像不正确。【分析】（1）由反应前后元素种类不变分析； （2）根据空气中水和二氧化碳对实验的干扰分析； （3）根据分解产生水可证明物质中含氢和氧元素分析； （4）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊分析； （5）根据高锰酸钾中氧元素与生成氧气中氧元素的质量关系分析。15以煤粉灰（主要成分为 Al2O3、SiO2 及少量 Fe2O3 等）为原料制取 A
24、l2O3 的部分工艺流程如图 1。【查阅资料】FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液会呈血红色。SiO2 不溶于水也不与酸反应。（1）“酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的 ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 ，写出“酸浸”时与氧化铁反应的化学方程式 ，滤渣的主要成分是 。（2）“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。（3）“结晶”是向浓溶液中通入 HCl 气体，从而获得 AlCl36H2O 晶体的过程。溶液中 Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图 2 所示。由此可得出的结论是 。（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）（4）上述流程中，可以循环利用的物质是 （写化学式）。（5）高温烧结的氧化
25、铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有 。 A硬度大B熔点高C性质稳定【答案】（1）增大接触面积，充分反应；防止盐酸挥发；Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；SiO2 （2）取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽。（3）盐酸的浓度越高，越有利于AlCl36H2O晶体析出。（4）HCl（5）A；B；C【解析】【解答】（1）化学反应速率与接触面积有关， “酸浸”时将煤制成煤粉灰的目的是增大接触面积，使反应更充分，盐酸具有挥发性， “酸浸”时温度不宜过高以防止盐酸挥发，氧化铁与盐酸反应生成氯
26、化铁和水， “酸浸”时与氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O，氧化铝和氧化铁都能与盐酸反应，滤渣为不与盐酸反应的SiO2 ； （2） “除铁”时若溶液中不含铁离子，则证明已除尽，所以检验溶液中铁元素已除尽的方法是取除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽； （3）由图像变化趋势可知，盐酸的浓度越高，铝离子浓度越小，越有利于AlCl36H2O晶体析出 ； （4） 上述流程中，盐酸既是前面的反应物，又是后面的生成物，可以循环利用； （5）由氧化铝的用途可知，氧化铝的性质有硬度大、熔点高、性质稳定，故选ABC。【分析】（1）根据化学反应速
27、率与接触面积有关，盐酸的挥发性，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水及二氧化硅不溶于酸和水分析； （2）根据铁离子的验证方法分析； （3）根据图像中酸的浓度越高，铝离子浓度越小分析； （4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析； （5）根据题中所给氧化铝的用途确定其性质分析。16化学兴趣小组对当地的石灰石进行调查研究，步骤如下：（1）【配置稀盐酸】：实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸 100 g，稀释成溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸用于实验，需要加入水的体积为 mL（水=1.0 g/mL）。若配置上述溶液，实际操作的实验步骤顺序是 （填序号）。计算 混匀 量取 称量 溶解（2）【
28、实验数据与计算】取该石灰石样品 8 g，把 100g 稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如图（已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应）。样品中碳酸钙的质量分数是 。计算生成二氧化碳的质量。（结果精确到 0.1）（写出计算过程）（3）【计算数据分析与反思】 小新同学想根据图像计算所用稀盐酸溶质的质量分数，可选择的实验中 数据。A第一次B第二次C第三次D第四次【答案】（1）400；（2）80%;解：设 生成 CO2 质量为 x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 446.4g xX=2.8g答：生成 CO2 的质量为 2.8 g （3）A；B【
29、解析】【解答】（1） 实验室现有溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸100 g，设可稀释成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为x 100g36.5%=7.3%x x=500g 则需水的质量为400克，体积为400毫升；配置溶液的操作步骤为计算、量取、混匀； （2）样品中碳酸钙能与盐酸反应，而杂质不反应，由图像可知，最终剩余1.6克固体为杂质，则碳酸钙质量分数为 ; （3）第一次和第二次稀盐酸都完全反应，而第三次盐酸只反应一部分，第四次盐酸未反应，所以计算稀盐酸质量分数可用第一次和第二次的数据。【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变及所需水的质量即为两溶液质量差分析； （2）根据样品中杂质不反应，剩余固体即为杂质质量，从而计算出碳酸钙质量，再利用碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算生成二氧化碳质量分析； （3）根据前两次盐酸完全反应，而后两次盐酸未完全反应分析。
