1、青 岛 科 技 大 学二一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1本试卷共 三 道大题（共计 55 个小题），满分 150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一选择题(本大题共25个小题，每题2分，共计50分)1下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是-（ ）。A、移液管转移溶液后残留量稍有不同；B、称量时使用的砝码锈蚀；C、天平的两臂不等长； D、试剂里含有微量的被测组分2测定次数一定时，置信度越高，则平均值的置信区间-（ ）。A、越宽；B、
2、越窄；C、不变；D、不一定3国产化学试剂有四个等级标准，表示分析纯试剂的符号是-（ ）。A、G.R.;B、C、P.;C、A、R.;D、L.R.4采用无水碳酸钠基准物质标定HCl溶液浓度的计算式为cNaOH=(1000)molL-1。其结果(单位:molL-1)正确的是(已知 ) -（ ）。A、0.079;B、0.0789;C、0.07887;D、0.85用EDTA滴定Ca2+，Mg2+时，为消除Fe3+的干扰，应选用的掩蔽剂是-（ ）。A、KCN或抗坏血酸；B、盐酸羟胺或三乙醇胺；C、三乙醇胺或KCN；D、盐酸羟胺或抗坏血酸6用K2Cr2O7做基准物质标定Na2S2O3溶液浓度是基于K2Cr2
3、O7与KI反应，析出的I2用Na2S2O3滴定。为了加速K2Cr2O7与KI反应，应采取-（ ）。A、加热溶液；B、加入过量KI并保证溶液的合适酸度；C、稀释溶液；D、激烈振荡7在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该-（ ）。A、像酸碱滴定那样快速进行；B、在开始时缓慢地进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢；C、始终缓慢进行；D、开始时快，然后缓冲进行8当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是-（ ）。A、H3PO4,(Na2HPO4);B、NaHC2O4H2C2O2，(Na2C2O4)；C、H
4、2C8H4O4,(Na2C8H4O4);D、(RCO)2O,(RCOONa)9用EDTA滴定金属离子M时，适宜的酸度是-（ ）。A、小于允许的最低pH值；B、恰好等于允许的最低pH值；C、大于允许的最低pH值，小于M离子水解的pH值；D、可任意大于允许的最低pH值10用EDTA滴定Ca2+反应的lgKCaY=10.69。当pH=9.0时，Y4-的lga=1.29，则该反应的lgKCaY等于-（ ）。A、1.29;B、-9.40;C、10.69;D、9.4011某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1；继以甲基橙为指示剂，又耗去HC
5、l溶液体积为V2。V1与V2的关系是-（ ）。A、V1=V2;B、V1=2V2;C、2V1=V2;D、V1V212EDTA是四元弱酸，当其水溶液pH12时，EDTA的主要存在形式为-（ ）。A、H4Y;B、H3Y-;C、Y4-;D、HY3-13在配位滴定中，指示剂被封闭是指-（ ）。A、指示剂与金属离子不起反应；B、指示剂已变质不能使用；C、指示剂与金属离子形成胶体或沉淀而使终点拖长；D、指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换14已知1molL-1HCl溶液中，两电对的条件电位分别是=1.00V,=0.68V。当用0.01667molL-1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL0
6、.1000molL-1Fe2+溶液时,下列指示剂最合适的是-（ ）。A、二苯胺(=0.76V);B、二甲基邻二氮菲-Fe2+(=0.97V);C、次甲基蓝(=0.36V);D、中性红(=0.24V)15下列能在弱碱性条件下，准确进行滴定的是-（ ）。A、EDTA测定Al3+;B、K2Cr2O7测定Fe2+；C、莫尔法测定Cl-;D、间接碘量法测Cu2+16在法扬斯法测Cl-，常加入糊精，其作用是-（ ）。A、掩蔽干扰离子； B、防止AgCl凝聚；C、防止AgCl沉淀转化；D、防止AgCl感光17在1molL-1HCl溶液中，已知=1.28V，当0.1000molL-1Ce4+有99.9%被还原
7、成Ce3+时，该电对的电极电位为-（ ）。A、1.22V;B、1.10V;C、0.90V;D、1.28V18下列有关莫尔法操作中的叙述，错误的是-（ A ）。A、指示剂K2CrO4的用量应当大些；B、被测卤离子的浓度不应太小；C、沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免；D、滴定反应应在中性或弱碱性条件下进行19若天平称量的标准偏差s=0.12mg,则采用差减法称量试样时的标准偏差sm为-（ ）。A、0.07mg;B、0.09mg;C、0.15mg;D、0.17mg20测定某有色溶液的吸光度时，用1cm吸收池时吸光度为A。若用2cm吸收池时，吸光度为-（ ）。A、A/2;B、2A;C、A;D、lg
8、A21表示色谱柱的柱效率可以用-（ ）。A、理论塔板数；B、分配系数；C、保留值；D、柱正因子22物质和电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱是由于-（ ）。A、分子的振动跃迁；B、分子的转动跃迁；C、原子核内层电子的跃迁；D、原子核外层电子的跃迁23在分光光度法中，为了把吸光度读数控制在适当范围，下列方法中不可取的是-（ ）。A、控制试样的称取量；B、改变比色皿的厚度；C、改变入射光的波长；D、选择适当的参比溶液24某化合物，其红外光谱在30002800cm-1,1460cm-1,1375cm-1,和725cm-1等处有主要吸收带，该化合物可能是-（ ）。A、烷烃；B、烯烃；C、炔烃；D
9、、芳烃25矿物中痕量金属的定量分析，应采用-（ ）。A、紫外光谱法；B、发射光谱法；C、可见分光光度法；D、原子吸收光谱法二、填空题（本题共23个小题，每空1分，共计45分）26误差表示分析结果的_。27玻璃塞滴定管用来盛装_和_溶液。28对一组平行测定的数据，用统计学的方法判断其中某个数据是否应该舍弃，通常采用的检验方法有 、 和 。29在某次实验中，若用酸度计得到溶液中的pH值为3.69，则此溶液中H+为_molL-1,其有效数字是_位。30实验室所用的干燥器中，通常是放入变色硅胶作为干燥剂，当它吸收一定量的水后，便失去活性，呈现_色。若在一定温度下，烘焙一这时间以驱除水分，这个过程称为_
10、。31在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于_误差；在重量分析过程中，由于沉淀溶解而损失所引起的是_误差。在重量分析中，过滤沉淀时出现穿滤现象，没有及时发现，将对分析结果产生的误差属于_误差。（填系统误差、偶然误差或过失误差）32标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生_。（填写正、负误差或无影响）33在标定NaOH溶液浓度时，滴定管中NaOH体积的起始读数0.02mL,但误记为0.20mL，对标定结果的影响是_。（填写偏高、偏低或无影响）3425C时将pH=1.00和pH=3.00溶液等体积混合，该强电解质溶液的pH=_。35用
11、0.1molL-1NaOH标准溶液滴定0.1molL-1邻苯二甲酸(Ka1=6.110-5,Ka2=2.310-6),应有_个pH突跃，宜选用_作指示剂。36用0.2000molL-1的NaOH标准溶液滴定0.2000molL-1的弱酸溶液。一半酸被中和时，pH=5.00，则弱酸的pKa=_。37已知汞氰配合物的各级稳定常数分别为K1=1018.0,K2=1016.7,K3=103.8,K4=103.0。则其lgb2=_，K稳=_。38有四种相同浓度的酸，已知Ka,HCN=4.910-10,=5.110-4,=4.310-7,Ka,HAc=1.810-5。各酸的共轭碱的由强到弱次序是_。39为
12、了测定Pb2+,Bi3+，使用的EDTA标准溶液可用ZnO做基准物质进行标定。标定时，以_为指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色由紫红变_。40在重铬酸钾测定铁时，采用SnCl2-TiCl3法。先用SnCl2还原大部分的Fe3+，然后以_做指示剂，滴加TiCl3还原剩余的Fe3+后，稍有过量的TiCl3使溶液呈_色，表示Fe3+已定量还原。然后在Cu2+催化下，利用水中的氧使过量的TiCl3氧化除去。41用碘量法测定铜合金铜时，如试样中有铁存在，可加入_，使生成稳定的_，从而降低_电对的电位，又避免Fe3+氧化I-。42反应:Pb2+SnPb+Sn2+，已知=-0.14V,=-0.13V, Sn2
13、+=1.0molL-1,Pb2+=0.1molL-1，反应向_方向进行。43在EDTA滴定中，介质pH值越低，aY(H)值越_，KMY值越_，滴定的pM突跃越_。44EDTA在水溶液中呈_性，和金属离子配位时释放出_,因此在作为标准溶液滴定金属离子时，必须加入_以稳定溶液中的pH值。45用EDTA测定水中硬度时，如有少量的Al3+存在，可用_做掩蔽剂将Al3+掩蔽；用EDTA测定Bi3+时，如有少量的Fe3+存在，要用_将Fe3+还原。46作为金属指示剂，二甲酚橙应在pH_溶液中使用。终点时溶液由紫红色变为_色。47沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_现象，其产生
14、原因有_、吸留和 _。48福尔哈德法中消除AgCl沉淀吸附影响有两种方法，可采用_除去AgCl沉淀或加入_包围住AgCl沉淀。三解答题(本题共7个小题，合计55分)49 (本题9分)请书写下列物质水溶液的质子条件式(1) 0.10moLL-1HCl； (2) 0.10moLL-1H2C2O4； (3) 0.10moLL-1NH4CN50(本题9分)请解释硫代硫酸钠溶液不稳定，易分解的原因有哪些？并写出反应式51(本题7分)人血液的pH约为7.40，KCN进入血液后以什么形态存在？为什么用KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+ 时，必须先将溶液调到pH = 10以上？（已知）52(本题9分)有一
15、不纯硼砂1.000g , 用0.1000 molL-1HCl 25.00 mL恰好中和，求硼砂中Na2B4O710H2O和B的质量分数。（已知，）53（本题6分）计算CaC2O4在pH=5.00的HCl溶液中的溶解度。(已知,)54(本题5分)用PbMoO4重量法测定磷时，首先将沉淀成(NH4)3PO412MoO3，然后转化为PbMoO4，计算换算因数，并计算多少克磷可以得到0.01g PbMoO4沉淀？已知= 367.14，。55(本题10分)用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定0.1000 molL-1 HCOOH溶液时，（1）用中性红作指示剂，滴定到pH = 7.0为终点； （2）用百里酚酞作指示剂，滴定到pH = 10.0为终点；分别计算它们的终点误差。已知HCOOH的=1.7。7 第 页（共7页）
