1、附件4： 广 西 民 族 大 学2015年硕士研究生入学考试初试自命题科目试题（试卷代号：A卷）科目代码： 823 科目名称： 物理化学（二） 适用学科专业： 化学工程与技术 研究方向： 本专业所有方向 命题教师签名： 考生须知1 答案必须写在答题纸上，写在试题上无效。2 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔作答，用其它笔答题不给分。试题册 共 页 第1页3 交卷时，请配合监考人员验收，并请监考人员在准考证相应位置签字（作为考生交卷的凭证）。否则，产生的一切后果由考生自负。一、填空题（每小题2分，共15小题，共30分）1.恒温恒压可逆相变过程G= 。2.一定量双原子理想气体某过程的（PV）=20kJ，
2、则过程的U= 。3.热力学四个基本公式中最基本的一个是 。4.Raoult定律可以描述为：定温条件下，在稀溶液中，溶剂的蒸气压等于 乘以溶液中溶剂的摩尔分数。5.在恒温恒压条件下，反应达到平衡的化学条件是 。6.两种纳米级固体粉末充分混合均匀，其相数为 。7.测定电导值可以检测水的纯度，水的电导值越大,说明水的纯度越 。8.电解时在阴极部析出电极电势 的金属离子越优先析出。9.反应级数的确定法有微分法、积分法、 和半衰期法。10.表面活性剂的HLB值是用来表示表面活性剂的 。11.催化剂所以能改变反应速率，是由于改变了反应的 。12.雾属于气溶胶，其分散介质是 相。13.丁达尔现象的本质是 。
3、14.根据开尔文公式可知，液滴半径越大，它的饱和蒸汽压越 。15. 对于基元反应2A+B=2P（反应速率系数为k），反应物A随时间的变化dA/dt= 。二、选择题（每小题2分，共15小题，共30分）1.理想气体恒温自由膨胀过程为（ ）A.Q0 B.U0 C. H=0 D.WH2 B. H1=H2 C. H1H2 D.无法确定3.定义偏摩尔量时规定的条件是（ ）A.等温等压 B.等温等压，其它组分浓度不变 C.等温，溶液浓度不变 D.等温等熵4.关于稀溶液的依数性，下列说法不正确的是（ ）A.指定溶剂的类型和数量后，溶液的依数性只取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质的本性无关。B.稀溶液的依数性性
4、包括蒸气压上升，沸点升高、凝固点下降及渗透压。C.通过沸点升高依数性质可以计算出溶质的摩尔质量。D.通过凝固点下降依数性质也可以计算出溶质的摩尔质量。5.在等温等压下，当反应的 时，该反应能否进行？（ ） A.能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断 D.不能进行6.C（s）+O2(g)CO2(g) ，和 2C（s）+2O2(g)2CO2(g) 表示同一个化学反应，关于它们的 ，下列说法正确的是( ) A. B. C. D.7.糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) A. 高 B. 低 C .相等 D. 不可比较8.Boltzmann分布(
5、 ) A.不是最概然分布，也不是平衡分布 B.只是最概然分布，但不是平衡分布 C.不是最概然分布，但是平衡分布 D.就是最概然分布，也是平衡分布9.当用三角形坐标来表示三组分物系时，三角形的三个顶点分别是A、B、C，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时（ ） A. B的百分含量不变 B. A的百分含量不变 C. C的百分含量不变 D. B和C的百分含量之比不变10.电极符号：OH-(a)|O2(p),Pt(s)对应的电极反应为：( )A2H+(a)+2e-H2(p) B2H2O+2e-H2(p)+2OH-(a)CO2(p)+4H+(a)+4e-2H2O DO2(p)+2H2O+4e-
6、4OH-(a) 11.关于析氢腐蚀与吸氧腐蚀，下列说法正确的是（ ）A.析氢腐蚀比吸氧腐蚀容易发生。 B.吸氧腐蚀比析氢腐蚀更易发生。C.酸性环境下，一般只发生析氢腐蚀。 D.碱性环境下，一般只发生吸氧腐蚀。12.关于酶催化反应的特点，下更说法错误的是（ ）A.具有高的选择性 B.反应条件较苛刻C.反应效率高 D.反应历程复杂13.关于燃料电池的特点下列描述不正确的是（ ）A.能量转化率高 B.减少大气污染B.燃料电池的比能量高 D.燃料电池稳定性差14.将一毛细管插入水中，毛细管中水面上升至5cm，在3cm处将毛细管折断，这时毛细管上端（ ）A.水从上端溢出 B.水面呈凸面C.水面呈凹形弯月
7、面 D.水面呈水平面15.对于物理吸附的描述中，不正确的是（ ）A.吸附力来自于Vander Waals 力，其吸附一般不具有选择性。B.吸附层可以是单分子层或多分子层。C.吸附热较小。 D.吸附速率较小。三、证明推导题（20分）已知反应C2H6 + H2 = 2CH4的反应历程为 (1)（快） Ea,1=40kJ.mol-1,（2） Ea,2=200kJ.mol-1（3） Ea,3=10kJ.mol-1试证明，并求出反应的表观活化能EaPP。四、相图分析题（20分）SiO2-Al2O3系统在高温区间的相图见右。已知SiO2较低温度时以磷石英存在，稍高温时会转化为白硅石。SiO2和Al2O3会
8、形成莫莱石，其组成为2SiO2.2Al2O3。（1） 指出相区 的相态及自由度。（2） 指出图中三相线对应的相平衡。（3） 画出点a和b和步冷曲线。（4） 二组分系统如何得到纯的白硅石？ 五、（20分）有2mol水，从始态263K，100kPa变成同温同压下的水，求该过程的Q、W、H、U、G、A、S、SISO。并用计算说明这一过程的可逆性。已知水和冰在该温度范围内的平均摩尔汽化热为分别为Cp,m(H2O,l)=75.3J.mol-1.K-1, Cp,m(H2O,s)=37.7J.mol-1.K-1,在273K，100kPa水的摩尔凝固热为。六、（15分） 某抗菌素在人体血液中分解呈简单级数反应
9、，如果给病人在上午8点钟注射一针抗菌素，然后在不同时刻t测定抗菌素在血液中的质量浓度单位:mg/(100cm3), 得到如下数据：t/h36912mg/(100cm3)0.4800.3260.2220.1511.试推断其反应级数。2.计算反应的速率系数和。3.若抗菌素在血液中的浓度不低于0.300 mg/(100cm3)才为有效，求应该注射第二针的时间。七、（15分） 25时，电池Zn(s)ZnCl2m(ZnCl2)=0.005mol/kgHg2Cl2(s)Hg(1)的电动势为1.227V。已知德拜-休克尔极限公式中常数A0.509(mol.kg-1)1/2。1、 写出该电池的电极反应和电池反应；2、 求出电池的标准电池电动势；3、 计算电池反应的和。第 5 页 共 5 页
