1、第第2章章 化学反应速率和化化学反应速率和化学平衡学平衡第第1节节 化学反应速率化学反应速率 举出几例你在生活中所遇到的与化学反应举出几例你在生活中所遇到的与化学反应快慢有关的事例。快慢有关的事例。 溶洞的形成需要几百年甚至上千年溶洞的形成需要几百年甚至上千年有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等生锈等讨论： 认真分析18页实验2-1，讨论锌与1mol/L的硫酸和与2mol/L硫酸反应，哪个速率较快呢？你通过什么来证明的？1、气泡产生的快慢、气泡产生的快慢
2、（不准确）（不准确）2、相同时间内产生氢气的体积大小、相同时间内产生氢气的体积大小3、产生相同体积的氢气，需要的时间长短、产生相同体积的氢气，需要的时间长短4、测定单位时间内溶液中的、测定单位时间内溶液中的H+浓度的变化浓度的变化5、单位时间内锌粒的质量变化、单位时间内锌粒的质量变化除上述方法外，我们还经常用体系的温除上述方法外，我们还经常用体系的温度、压强、体系系的颜色深浅、光的吸度、压强、体系系的颜色深浅、光的吸收、光的发射、电导率等来跟踪反应速收、光的发射、电导率等来跟踪反应速率。率。1、化学反应速率的含义：、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化
3、学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的是反应的时间时间；另一个是说明反应体系某；另一个是说明反应体系某种变化的种变化的可计量的性质（如质量、体积、可计量的性质（如质量、体积、压强、浓度等）。压强、浓度等）。当反应体系为气态或溶当反应体系为气态或溶液时，可以用单位时间内反应物或者生成液时，可以用单位时间内反应物或者生成物浓度的变化来表示。物浓度的变化来表示。2、化学反应速率的表示：、化学反应速率的表示： 在容积不变的反应容器中，化学反应速在容积不变的反应容器中，化学反应速率常用率常用单位时间单位时间（如每秒，每分，每小时）（如每秒，每分，每小时）
4、内反应物内反应物浓度的减小浓度的减小或生成物或生成物浓度的增大浓度的增大来来表示。表示。注意：固体和纯液体（液态水）无浓注意：固体和纯液体（液态水）无浓度，所以不用来表示反应速率。度，所以不用来表示反应速率。 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为： v = = 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v的单位是什么的单位是什么？c tnV t以mA+nB pY+qZ的反应为例，分别用A、B、Y、Z表示反应速率你能得出什么结论？同一个化学反应中，各物质的反应速率之比同一个化学反应中，各物质的反应速率之比=各物质的浓度变化量之比各物质的浓度变化量之比=各物质的物质的量
5、各物质的物质的量变化量之比变化量之比思考与讨论 在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，分别用N2、H2的浓度变化表示该反应的反应速率。v(N2)=0.4mol/(L.min)v(H2)=1.2mol/(L.min)讨论：上述两个反应速率数值不同，是否表示讨论：上述两个反应速率数值不同，是否表示此反应的同一种速率？那么，数值上有何规律？此反应的同一种速率？那么，数值上有何规律？ 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同质来表示反
6、应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此因此化学反应速率的表示必须用下标说明化学反应速率的表示必须用下标说明用哪种物质来做标准用哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同同一速率一速率时，其时，其数值比数值比一定等于化学方程式一定等于化学方程式中相应的中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、一般来说，化学反应的速率随着反一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此应的进行可不断变化。因此某一时间段内某一时间段内的反应速率的反应速率实际是指这一时间段内的实际是指这一时间段内的平
7、均平均速率速率，而，而不是指瞬时速率不是指瞬时速率，v0 。同一个化学反应中，各物质的反应速率之比同一个化学反应中，各物质的反应速率之比=各物质的浓度变化量之比各物质的浓度变化量之比=各物质的物质的量各物质的物质的量变化量之比变化量之比=化学计量数之比化学计量数之比 例题：反应例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行，升的密闭容器中进行，30秒后，秒后，NO 的物的物质的量增加了质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速，此反应的平均反应速率用率用NO来表示为多少？来表示为多少？若用若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？的浓度变化来表示此反应速率是多少？v(
8、NO)=0.002mol/（Ls）v(O2)=0.0025mol/（Ls） 练习：反应练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不在四种不同条件下的反应速率为：同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.4mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为。(1)(4)(2)=(3)注意：比较速率大小时，一定要统一单位，注意：比较速率大小时，一定要统一单位，然后根据计量系数的关系转化为同一物质然后根据计量系数的关系转化为同一物质进行大小比较。进行大小比较。 3、对于反
9、应、对于反应A + 3B = 2C + 2D，下列数据表示不同条，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )，反应进，反应进行快慢程度相等的是行快慢程度相等的是( ) A.v (A)=0.7mol/(LS) B. v (B) =1.8mol/(L S)C. v (C)=1mol/(L S) D. v (D) =1.2mol/(L min) ABD3、某温度时，在、某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种三种物质的变化曲线如图所示物质的变化曲线如图所示由图中数据分析该反应的化学方程式：反应开始至2min，Z的平均反应速率：ZXY0.20
10、.70.9时间（min)物质的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22 =0.05mol/(L.min)2练习：练习： 1、在、在2L的密闭容器中，发生下列的密闭容器中，发生下列反应：反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初。若最初加入的加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10sA 的平均的平均反应速率为反应速率为0.12mol/Ls，则，则10s时，容器中时，容器中B的物质的量为的物质的量为 。 2、一定温度下，向一容积为、一定温度下，向一容积为2L的真空的真空容器中加入容器中加入1mol氮气，氮气，3mol氢气，氢气，
11、3min后后测得容器内的压强是起始时压强的测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为为 。3.2mol0.1mol/(Lmin ) 第第2 2节节化学反应的速率化学反应的速率（第（第2 2课时）课时） 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素知识回顾及知识准备：知识回顾及知识准备： 有效碰撞：有效碰撞： 活化分子：活化分子： 活化能活化能: (4) (4) 能够发生化学反应的碰能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。 活化分子所多出
12、普通分子的活化分子所多出普通分子的那部分能量那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。子数越多，化学反应速率就会越快。反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞
13、时，必须有合适的取向 一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素） ： 反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 参加反应物质的性质参加反应物质的性质化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：压强：温度：催化剂：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响 第第1组组实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学
14、反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液溶液、实验步骤实验步骤1.取两支试管向其中各加入取两支试管向其中各加入2mL 0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液； 2.向其中一支试管加入向其中一支试管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液溶液， 向另一向另一 支试管中加入支试管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液溶液； 3.观察两支试管
15、中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-2三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响 第第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL0.2mol/L的的H2SO4 ；另取；另取 两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2
16、.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，的试管），将其中一组浸入到热水中， 将另一组试管浸入到冷水中；将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究探究实验实验23 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 第第3组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理 2H2O2 = 2H2O+O2实验用品实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙， （
17、 10的的H2O2 、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10ml H2O2 ，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管 插入带余烬木条，观察现象插入带余烬木条，观察现象 ； 2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2 ，观察现象；，观察现象； 3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。探究探究实验实验2-4MnO2 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 第第4组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理 2H2O2 = 2H2O+O2实验用品实
18、验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙， （ 5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液溶液）实验步骤实验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2ml H2O2 ； 2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.观察比较两支试管中的实验现象。观察比较两支试管中的实验现象。科学科学探究探究1催化剂催化剂结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。
19、低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究实验探究实验2-2 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？结论：结论：其它条件不变，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反应温度反应温度反应快慢反应快慢1 2ml2ml室温室温22ml2ml热水热水 温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快探究实验探究实验2
20、3 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2探究实验探究实验2-4结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的
21、催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快 联系实际，试举一些具体例子？联系实际，试举一些具体例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数
22、增活化分子数增多多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率。率。食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗请试根据浓度对化学反应速率的影响
23、推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：压强对于任
24、意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，结论：其它条件不变时，有气体有气体参加的参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。注意：注意： 1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。于有气体参加的反应。 2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于
25、反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。反应速率无变化！反应速率无变化！例题例题1 1 恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论 对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意！注意！三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量
26、转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活% n活活 VV倍数值倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率变化后的反应速率注意注意 温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。提醒提醒： 温度对任何反应的反应速率皆有影响，温度对任何反应的反应速率皆有影响，但对于吸热或放热反应影响的程
27、度不同。但对于吸热或放热反应影响的程度不同。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻隧道钻隧道生成物平均
28、能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化无催化剂剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂提醒：提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分
29、子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？ 决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时 1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。，
30、可以减慢化学反应速率。 2.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率减慢化学反应速率 3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。速率，从而改变反应
31、到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂本节课小结本节课小结小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞频率有效碰撞频率化学化学反应反应速率速率分子分子总数总数活化分子活化分子 活化活化百分数百分数 分子数分子数增大反应物增大反应物浓度浓度增大压强增大压强升高温度升高温度催化剂催化剂 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增大增大增大增大决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是 A反应物
32、的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质请同学们注意，化学反应速率的决定请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！性因素在于化学物质本身！D反应物的性质反应物的性质例题例题2 练习练习1.用用3克块状大理石与克块状大理石与30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸反应反应制取制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入的措施是再加入30毫升毫升3mol/L盐酸盐酸 改用改用30毫升毫升6mol/L盐酸盐酸 改用改用3克粉末状大理石克粉末状大理石 适当升高温度（适当升高温度（ ） A B C D B 练
33、习练习2.下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。先由慢到快，然后又由快到慢。
