1、2.3.3 化学平衡图像 等效平衡1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是_，反应开始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间时间/min物质的量物质的量mol0.05mol/Lmin3x+y 2z0.10.30.2速率之比=计量系数之比02、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 HV逆的点是 。ABCEDC点点T转化率线为平衡点线为平衡点线外未平衡点线外未平衡点mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)3、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变
2、特点、计量数m+n和p+q的大小关系t1.01 107Pa1.01 106Pa m+n = p+q0转转化化率率t2t1转转化化率率0 m+n p+qPT2 P1T1P2T1P10tC%正反应放热 m+np+qt1t2t3等温线等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)4、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系Tvv逆逆v正正T1T2Tvv正正v逆逆C%450PA%P1正反应吸热正反应吸热正反应放热m+np+qT0C%tt2t1正反应放热T2T1等温线等温线等温线等温线等压线等压线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)6、研究下列图像，分析对应
3、可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系0A或BC浓度t1 t2 t3t如果在t2时改变的条件是加热，则正反应的热效应是放热还是吸热？如果在t2时改变的条件是减压，则m+n与p+q的关系？加热时平衡向正反应方向移动温度升高平衡向吸热方向移动减小压强时平衡向正反应方向移动压强减小平衡向气体分子数增多的方向移动正反应吸热 m+np+q浓度浓度molL-101.002.001.580.21浓度浓度molL-1t2HIH2或或I2 01.002.001.580.21t1时间时间/sHIH2或或I2从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始2mol HI1molH21mol I2时间时间/
4、sH2+I2 2HI研究二个平衡图像，你能得出什么结论？ 在相同条件下，起始投料对应相等的二种状态，无论从何方向建立平衡，最终混合体系中各物理量都相同。三、等效平衡7、在一定温度下，把、在一定温度下，把2 mol SO2和和1 mol O2通入一定容积的密闭容通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：器里，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，进行到一定程，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表分别代表初始加入的初始加入的SO2、O2和和SO3的物质的量的物质的量(mol)，如果，如果a、b、c取不同的取
5、不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。请填写下列空白；请填写下列空白；(1)若若a0，b0，则则c_。恒温恒温恒容恒容 起始物质的量与原平衡相同，两平衡等效起始物质的量与原平衡相同，两平衡等效 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)原平衡投料原平衡投料 2mol 1mol 0现平衡投料现平衡投料 0mol 0mol c一边倒一边倒 cmol c/2mol 02mol(2)若若a0.5，则，则b_，c_。(3)a、b、c取
6、值必须满足的一般条件是取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示，其中一个只含请用两个式子表示，其中一个只含a和和c，另一个只含，另一个只含b和和c)： _。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)原平衡投料原平衡投料 2mol 1mol 0现平衡投料现平衡投料 0.5mol bmol cmol一边倒一边倒 0.5+cmol b+c/2mol 00.5+c=2c=1.51.5b+c/2=1b=0.250.25现平衡投料现平衡投料 amol bmol cmol一边倒一边倒 a+cmol b+c/2mol 0a+c=2 ; b+c/2=1(或或2bc2) 起始物质的量与原平衡起始物质的量与原平衡对应相同，对应相同，两平衡等效两平衡等效 解题技巧全等效平衡图像类型投料不同的二种状态，可用“一边倒”进行判断 在相同条件下，起始投料对应相等的二种状态，无论从何方向建立平衡，最终混合体系中各物理量都相同。
