1、 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 1 页 共 4 页 南京航空航天大学南京航空航天大学 2012017 7 年年硕士硕士研究生入学考试初试试题研究生入学考试初试试题（ A A 卷卷 ） 科目代码: 813 满分: 150 分 科目名称: 无机化学 注意: 认真阅读答题纸上的注意事项；认真阅读答题纸上的注意事项；所有答案必须写在所有答案必须写在答题纸答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；效；本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一一、判断题（填写、判断题（填写 或或 ，20 分）分） 1. 隔离系统的热力学能恒
2、定不变。 （ ） 2. 温度不变时，系统既不吸热也不放热。 （ ） 3. 冰在室温下自动溶化成水，是熵增起了主要作用。 （ ） 4. H2S 溶液中，c(H+) = 2 c(s2-) （ ） 5. 在氧化还原反应中，若两个电对的E值相关越大，则反应进行得越快。 （ ） 6. 共价键的键长等于成键原子共价半径之和。 （ ） 7. 离子晶体具有脆性，是由于阳离子和阴离子交替排列，不能错位的缘故。 （ ） 8. I-可被 Fe3+氧化，但加入 F-后就不被 Fe3+氧化。 （ ） 9. 用浓氨水可检测氯气管道是否漏气。 （ ） 10. 加热 CuCl22H2O 时得不到无水的 CuCl2。 （ ）
3、11. 焊接金属时，常用浓 ZnCl2溶液处理金属表面。 （ ） 12. 镧系元素的原子核都是稳定的，锕系都是放射性的。 （ ） 13. 日常生活中，衣服上沾的铁锈可用高锰酸钾清洗。 （ ） 14. Cr2(SO4)3和 Na2S 溶液反应的主要产物是 Cr(OH)3和 H2S。 （ ） 15. 氨和空气的混合物在 800 oC 下通过铂铑丝网后，其主要产物为 NO2。 （ ） 16. 溶液与沉淀分离的方法常用过滤法、离心分离法、蒸发法。 （ ） 17. 实验室常用的干燥剂变色硅胶失效后呈现红色。 （ ） 18. 白色的 NH4VO3加热后变成棕色，是因为生成了 V2O5。 （ ） 19. P
4、Cl4+的空间构型是正八面体。 （ ） 20. Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3均是难溶的氢氧化物，分离它们必须利用它们的溶解性和氧化还原性。 （ ） 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 2 页 共 4 页 二、填空题（二、填空题（20 分）分） 1. 滴定时如酸溶液滴在锥形瓶内壁上，应用少量蒸馏水把酸溶液洗下，否则会导致实验结果 。 （填写偏高或偏低） 2. 碘化物溶液中加入氯水和 CCl4，经振荡后溶液颜色变为 色。 3. 在 BN(立方)，FeCo，LiH，BBr3 四个晶体中，熔点最低的是 。 4. 用电对 MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反
5、应为 ，负极反应 为 ， 电 池 的 电 动 势 等 于 ， 电 池 符 号为 。 （E(MnO4-/Mn2+)=1.51 V，E(Cl2/Cl-)=1.36 V） 。 5. 锗、锡所呈现的化合价是四价比二价稳定，而铅所呈现的化合价则相反，二价比四价 。 （填写稳定或不稳定） 6. 六氰合铁（III）酸钾的化学式 ，该配合物中心离子为 ，配位体为 ，配位原子为 ，配位数为 。 7. 既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Co2+的试剂是_，既可以用来鉴定 Fe3+，也可以用来鉴定 Cu2+的试剂是_。 8. 在饱和的 Hg2(NO3)溶液中，逐滴加入浓 HCl，开始有 色的 生成，继续加浓
6、 HCl 有 和 生成。 9. O2的分子轨道排布式为 。 三、计算题（三、计算题（20 分）分） 1. 铅酸蓄电池的电极反应为 负极：44b( )(aq)( )()2PsHSOPbSO sHaqe 正极：2244bO ( )aq3()2( )2(l)PsHSOHaqePbSO sH O （） (1) 计算铅蓄电池的标准电动势MFE. (2) 如果将 6 个铅酸电池串联在一起，其总电动势为多少？ (3) 充电的电极反应如何？写出相应的反应方程式。 (4) 在使用过程中，可用测定硫酸密度的方法确定铅蓄电池是否需要充电，这是什么道理？充电时，需要新的浓度大的硫酸代替电池中的稀硫酸吗？为什么？ 已知
7、：222b/0.1266 ,(/)1.458EPPbV EPbOPbV（） 824224()1.8 10 ,()1.0 10spaKPbSOKH SO 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 3 页 共 4 页 2. 水杨酸(邻羟基苯甲酸)C7H4O3H2是二元弱酸。 25下，311006. 1aK，142106 . 3aK。有时可用它作为止痛药而代替阿司匹林(As-pirin)，但它有较强的酸性，能引起胃出血。计算 0.065 mol L 的 C7H4O3H2溶液中平衡时各个物种的浓度和 pH 值。 3. 某溶液里面含有 Pb2+和 Zn2+，两者的溶度均为 0.1 mol L-1，在室温
8、下通入 H2S(g)使之成为饱和溶液，并加 HCl 控制 S2-浓度。为了使 PbS 沉淀出来，而 Zn2+仍留在溶液中，则溶液中的 H+浓度最低应是多少？此时溶液中的 Pb2+是否被沉淀完全？ 已知spaK(ZnS) = 2 10-2, spaK(PbS)=3 10-7 4. 反应2211( )( )( )22Cl gF gClF g ，在 298K 和 398K 下，测得其标准平衡常数分别为 9.3 109 和 3.3 107。 （1）计算(298 )rmGK； （2）若 298K398K 范围内rmH，rmS基本不变，计算rmH、rmS 5. 当 T 为 298K 时， 反应 2N2O(
9、g)2N2(g)+O2(g)，164.1/rmHkJ mol ，240/EakJ mol。该反应可被氯气催化，催化反应 140/EakJ mol，催化后反应的速率提高了多少倍？催化反应的逆反应活化能是多少? 四、根据题意四、根据题意回回答问题（答问题（90 分）分） 1. 那些因素影响化学反应速率？它们将如何影响? 2. 怎样由各基元反应求得复杂反应的总速率方程？ 3. 举例说明下列概念有何区别， (1)极性键和极性分子 (2) 键和 键 4.原子为什么能发光？为什么说原子光谱是研究原子核外电子运动状态的实验基础？ 5. 评论下列各种陈述： (1)放热反应是自发的； (2)根据 H=Qp，由于
10、 H 是状态函数，所以 Qp 也是状态函数。 科目代码：813 科目名称：无机化学 第 4 页 共 4 页 6.试解释为什么室温下CCl4是液体，CH4及CF4是气体，CI4是固体？ 7. 金属钠和镁条在空气中燃烧，把生成物均溶于水后得到的产物是否相同，如何鉴别?写出有关的反应方程式。 8. 试举例说明溶解沉淀的化学方法及原理 9. 有一无色晶体A，加入水中有白色沉淀B生成，过滤后，用pH试纸检查，发现滤液呈酸性，往其中加AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀C生成，B溶于盐酸，得无色透明A溶液，向其通入饱和H2S溶液，生成橙色沉淀D，离心分离出D后，将其分成四份，第一份加NaOH溶液，沉淀溶解生成E与F的混合溶液，第二份加入Na2S溶液，沉淀溶解得F溶液，第三份中加入HCl沉淀溶解得G溶液。并放出有臭蛋臭的气体H，第四份加多硫化胺，沉淀溶解，生成无色溶液I，向I溶液中加HCl，则析出橙色沉淀D，并产生气体H。试指出A、B、C、D、E、F、G、H、I各为何物质。
