1、江江苏苏省省扬扬州州中中学学 2021-2022 学学年年高高一一下下学学期期期期中中检检测测化化学学试试题题试试卷卷满满分分：100 分分， 考考试试时时间间：75 分分钟钟注注意意事事项项：1.请请考考生生务务必必将将自自己己的的姓姓名名、考考试试证证号号等等写写在在答答题题卡卡上上并并贴贴上上条条形形码码。2.将将试试题题答答案案填填写写在在答答题题卡卡的的指指定定位位置置上上。在在试试卷卷上上答答题题无无效效。3.考考试试结结束束后后，请请将将答答题题卡卡交交监监考考人人员员。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12O-16Al-27选选择择题题 (共共 42 分分
2、)单单项项选选择择题题：本本大大题题共共 14 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 42 分分。在在每每题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是最最符符合合题题意意的的。(请请将将所所有有选选择择题题答答案案填填涂涂到到答答题题卡卡的的指指定定位位置置中中)1. 下列说法不正确的是A. 催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B. 采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放C. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2. 下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是A. CaCl2与 Ca(OH
3、)2B. MgO 与 H2OC. CCl4与 KClD. CO2与 SO23. 下列说法正确的是A. 金刚石和石墨互为同位素B. 乙烷与乙烯互为同分异构体C.16O 与18O 互为同位素D. H2O、D2O 互为同素异形体4. 下列化学用语的表达中，正确的是A. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO3B. NH4Cl 的电子式：Cl-C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OD. Cl-离子的结构示意图：5. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A. 中盛放的是五氧化二磷固体B. 实验时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯C. 实验结束时先熄灭中的酒
4、精灯，再将导管从水槽中拿出D. 中玻璃管中的反应：2NH33CuON23Cu3H2O6. 取 5mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 56 滴，继续加入 2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是A. KI 与 FeCl3反应后(未加 CCl4)，溶液中存在 Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒B. 取少量上层溶液，滴加 AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C. 下层溶液呈紫红色D. 取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
5、选项实验操作和现象实验结论A向盛有 2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，溶液颜色变浅绿色维生素 C 有氧化性B向某溶液中加入盐酸， 产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23C向无色气体中通入少量氧气， 气体变成红棕色， 加水振荡后变为无色该无色气体是 NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓硫酸A.AB. BC. CD. D8. 用锌粒与 1mol/L 的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 不用铁片，改用铁粉D. 改用 18mol/L 的硫酸9. 可逆反应 2A(g)B(g)
6、2C(g)2D(g) 在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A.v(A)0.15mol(Lmin)-1B.v(B)0.2 mol(Lmin)-1C.v(C)0.3 mol(Lmin)-1D.v(D)0.1 mol(Lmin)-110. CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol1C. CO(g)和 H2O(g)的总键能大于 CO2(g)和 H2(g)的总键能D. 1 mol CO(g)和 H2O(l)反应生成 1 mol
7、CO2(g)和 1 mol H2(g)放出热量小于 41 kJ11. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A.中铝片发生了钝化B.中产生的气泡可能是氮氧化合物C.中沉淀溶解的离子方程式是322Al(OH)OHAlO2H OD.中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应12. 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中， 在一定条件下发生反应， 经2s后测得SO3的浓度为0.6molL1，下列说法中正确的是用 O2表示的反应的平均速率为 0.6molL1s1用 SO2表示的反应的平均速率为 0.3molL1s12s 时 SO2的转化率为 15%2s 时 O2的浓度为 0.7m
8、olL1A. B. C. D. 13. 汽车的启动电源常用蓄电池。 其结构如图所示， 放电时其电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是A. PbO2作为负极，被氧化B. 放电时，化学能转化为电能C. 负极反应是 Pb-2e-=Pb2+D. 电池放电时，溶液密度不变14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A. 反应的离子方程式为 Ce4H2=Ce32HB. 反应中氧化产物与还原产物的物
9、质的量之比为 21C. 该转化过程的实质是 NO 被 H2氧化D. 反应过程中混合溶液内 Ce3和 Ce4离子总数一定保持不变非非选选择择题题 (共共 58 分分)15. 现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶D在地壳中含量最多于强碱B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核外电子只有 1个（1）元素 B 在周期表中的位置为_；D 与 F 原子按个数比为 1：1 形成物质的结构式为_（2）A、C、D 对应的简单离子的半径由大到小的
10、排序是_(用离子符号表示)。（3）B 元素和 A 元素能够形成一种超硬物质，沸点为 2249。该化合物的晶体类型为_；若将 C 元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_。（4）在含有 A 的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_。（5）用电子式表示化合物 FE 的形成过程_。（6）已知 CED2是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED2和 BD2反应的离子方程式_。17. H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知 25，1.01105Pa 时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 444.8kJ 热量。写
11、出该反应的热化学反应方程式_。（2）工业上用 CO 和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_。(填序号)A.CO 与 CH3OH 的物质的量之比为 1：1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 1molCO，同时生成 1molCH3OHD.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变（3）乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。写出 a 电极的电极反应式：_；实验过程中钾离子向_极运动(填“a”或
12、“b”)。工作一段时间后，当 46g 乙醇完全反应时，转移电子数为_；若用此电池来电解 NaCl 溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_。19. 某小组的同学通过实验探究 NH3经一系列反应得到 HNO3和 NH4NO3的过程(转化过程如图 1 所示)。 甲、乙两同学分别按图 2 所示装置进行实验。用于 A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固体、MnO2。（1）已知 C、D 装置均为干燥气体的装置，写出 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置 E有多种作用，下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中，正确的是_(填字母)。a.使氨气和氧气充
13、分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开 K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，装置 H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_。（3）乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a.关闭 K3并熄灭酒精灯b.关闭 K4并熄灭酒精灯c.关闭 K3、K4并熄灭酒精灯（4）对 NOx尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的 NS
14、R(NOx存储还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原，储存 NOx的物质是_。用 H2模拟还原性尾气研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比为_ 。21. 高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含 48.00%Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和 5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的
15、工艺流程如图所示，回答下列问题：（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱 1220烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染，氧化铝发生反应的化学方程式是_。（2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如下表)，应选择_做活化剂。活化剂Na3PO4Na2HPO4NaFNa2SO4CH3COONaAl 浸出率83.82%83.62%85.64%77.55%90.96%Ca浸出率97.10%97.75%98.26%96.79%90.96%（3）酸浸使用的酸是盐酸，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图 1，酸浓度为 36%时达到最大溶出率，但实际工业使用 3
16、2%的酸浓度，原因是_。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图 2，选择的最佳温度是_。（4）流程图中的一系列操作应包括_、过滤、洗涤、干燥；粗氧化铝中的主要杂质是_。（5）现有 102 t 高铝粉煤灰，如果总转化率为 75%，可以得到_t 铝(计算结果保留 4 位有效数字)。江江苏苏省省扬扬州州中中学学 2021-2022 学学年年高高一一下下学学期期期期中中检检测测化化学学试试题题试试卷卷满满分分：100 分分， 考考试试时时间间：75 分分钟钟注注意意事事项项：1.请请考考生生务务必必将将自自己己的的姓姓名名、考考试试证证号号等等写写在在答答题题卡卡上上并并贴贴上上条条形形码码。2.将将试试题
17、题答答案案填填写写在在答答题题卡卡的的指指定定位位置置上上。在在试试卷卷上上答答题题无无效效。3.考考试试结结束束后后，请请将将答答题题卡卡交交监监考考人人员员。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1C-12O-16Al-27选选择择题题 (共共 42 分分)单单项项选选择择题题：本本大大题题共共 14 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 42 分分。在在每每题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是最最符符合合题题意意的的。(请请将将所所有有选选择择题题答答案案填填涂涂到到答答题题卡卡的的指指定定位位置置中中)1. 下列说法不正确的是A. 催化处理汽车尾气，
18、可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B. 采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放C. 扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D. 对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【1 题答案】【答案】C【解析】【详解】A光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，符合社会可持续发展理念，A 正确；B二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展理念，B 正确；C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，废旧电池含有的铅、汞、锌、锰污染和废旧
19、蓄电池电解液污染，会造成污染，不符合社会可持续发展理念，C 错误；D水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展理念，D 正确；答案选 C。2. 下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是A. CaCl2与 Ca(OH)2B. MgO 与 H2OC. CCl4与 KClD. CO2与 SO2【2 题答案】【答案】D【解析】【详解】ACaCl2含有离子键，属于离子晶体；Ca(OH)2含有离子键和共价键，属于离子晶体，故 A 不符合题意；BMgO 含有离子键，属于离子晶体；H2O 含有共价键，属于分子晶体，故 B 不符合题
20、意；CCCl4含有共价键，属于分子晶体；KCl 含有离子键，属于离子晶体，故 C 不符合题意；DCO2与 SO2都是含有共价键的分子晶体，故 D 符合题意；故选 D。3. 下列说法正确的是A. 金刚石和石墨互为同位素B. 乙烷与乙烯互为同分异构体C.16O 与18O 互为同位素D. H2O、D2O 互为同素异形体【3 题答案】【答案】C【解析】【详解】A金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故 A 错误；B乙烷属于饱和烃，分子式为 C2H6，乙烯分子中含有碳碳双键，分子式为 C2H4，它们分子式不同，不符合同分异构体的要求，故 B 错误；C16O 与18O 质子数相同中子数不同的
21、原子，互称为同位素，故 C 正确；D同种元素形成的不同单质互称为同素异形体，H2O、D2O 均为化合物，故 D 错误；答案为 C。4. 下列化学用语的表达中，正确的是A. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO3B. NH4Cl 的电子式：Cl-C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OD. Cl-离子的结构示意图：【4 题答案】【答案】A【解析】【详解】ANaHCO3为强电解质，故电离方程式为 NaHCO3=Na+HCO3，A 正确；BNH4Cl 为离子化合物，电子式为，故 B 错误；C氧化亚铁为固体，不能拆分，正确的离子方程式为 3FeO10H+N3O=3F
22、e3+NO5H2O，故 C 错误；DCl-离子最外层有 8 个电子，结构示意图为，故 D 错误；故选 A。5. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A. 中盛放的是五氧化二磷固体B. 实验时先点燃中的酒精灯，再点燃中的酒精灯C. 实验结束时先熄灭中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D. 中玻璃管中的反应：2NH33CuON23Cu3H2O【5 题答案】【答案】D【解析】【分析】制备氨气，中用碱石灰干燥，氨气还原氧化铜，收集产生的氮气，以此解析。【详解】A湿的 NH3能与 P2O5反应，故 A 错误；B 产生的氨气会与装置内的氧气发生反应， 故应先点燃的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气，
23、 B 错误；C应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故 C 错误；D氨气能被氧化铜氧化，中玻璃管中的反应：2NH33CuON23Cu3H2O，故 D 正确；故选 D。6. 取 5mL 0.1mol/L KI 溶液，滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 56 滴，继续加入 2mLCCl4，充分振荡，静置，下列有关该实验的说法不正确的是A. KI 与 FeCl3反应后(未加 CCl4)，溶液中存在 Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒B. 取少量上层溶液，滴加 AgNO3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度C. 下层溶液呈紫红色D. 取少量上层溶液，滴加 KSCN 溶液，若溶
24、液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度【6 题答案】【答案】B【解析】【详解】AKI 与 FeCl3反应:2KI+FeCl=I+2KCl+FeCl，因 KI 过量，该反应存在化学反应限度，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I2等微粒，A 正确；B因 KI 和 FeCl3和发生反应:2KI+ FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，KI 过量，溶液中还有 I-，滴加酸性 AgNO3溶液，有黄色沉淀产生，不能说明该反应存在化学反应限，B 错误；C因 CCl4能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于 CCl4的密度比水大，所以在下层，C 正确；D因 KI 和 FeCl3和发生反应:2KI+ FeCl
25、3=I2+2KCl+FeCl2，KI 过量，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，说明溶液中还有 Fe3+，则该反应存在化学反应限度，D 正确；答案选 B。7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向盛有 2mL 棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，溶液颜色变浅绿色维生素 C 有氧化性B向某溶液中加入盐酸， 产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO23C向无色气体中通入少量氧气， 气体变成红棕色， 加水振荡后变为无色该无色气体是 NOD蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟该溶液可能为浓硫酸A. AB. BC. CD. D【7 题答案】【答
26、案】C【解析】【详解】A棕黄色氯化铁溶液中含有 Fe3+，浅绿色溶液中含有 Fe2+，该反应中 Fe 元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素 C 中某元素化合价升高被氧化，维生素 C 体现出还原性，故 A 错误；B向某溶液中加入盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊说明生成二氧化碳，溶液中可能含有碳酸根也可能含有碳酸氢根，故 B 错误；CNO 与 O2反应生成红棕色气体 NO2，NO2与水反应生成 HNO3和 NO，由现象可知气体一定为 NO，故 C正确；D白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具
27、有挥发性，故 D 错误；故答案为 C。8. 用锌粒与 1mol/L 的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 不用铁片，改用铁粉D. 改用 18mol/L 的硫酸【8 题答案】【答案】D【解析】【详解】A对该反应体系加热。即升高温度反应速率加快，A 不符合；B滴加少量 CuSO4溶液，铁置换出铜，构成原电池，反应速率加快，B 不符合；C改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，C 不符合；D改用浓度为 18mol/L 的浓硫酸，常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，D 符合；答案选 D。9. 可逆反应 2A(g)B(g)2C(g)2D
28、(g) 在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是A.v(A)0.15mol(Lmin)-1B.v(B)0.2 mol(Lmin)-1C.v(C)0.3 mol(Lmin)-1D.v(D)0.1 mol(Lmin)-1【9 题答案】【答案】B【解析】【详解】由于不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快。A. 2v A=0.15/min2molL=0.075mol/(Lmin)；B. 1v B=0.2/min1molL=0.2mol/(Lmin)；C. 2v C=0.3/min2molL=0.15
29、mol/(Lmin)；D.2v D=0.1/min2molL=0.05mol/(Lmin)；所以反应速率 v(B)v(C)v(A)v(D)，故选 B。【点睛】比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。10. CO(g)与 H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应B. 该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol1C. CO(g)和 H2O(g)的总键
30、能大于 CO2(g)和 H2(g)的总键能D. 1 mol CO(g)和 H2O(l)反应生成 1 mol CO2(g)和 1 mol H2(g)放出热量小于 41 kJ【10 题答案】【答案】D【解析】【详解】A从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，A 错误；B从图示可知，正反应为放热反应，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol1，B 错误；C从图示可知，反应物的能量高，生成物能量低，CO(g)和 H2O(g)的总键能小于 CO2(g)和 H2(g)的总键能，C 错误；D从图示可知，气态水反应放出 41 kJ，液态水能量低，故 1 m
31、ol CO(g)和 H2O(l)反应生成 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于 41 kJ ，D 正确；答案选 D。11. 某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是A.中铝片发生了钝化B.中产生的气泡可能是氮氧化合物C.中沉淀溶解的离子方程式是322Al(OH)OHAlO2H OD.中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应【11 题答案】【答案】D【解析】【详解】A常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，因此中铝片未明显溶解，故 A 正确；B加入水，浓硝酸被稀释为稀硝酸，铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，产生气泡，故 B 正确；C中加入 NaOH，Al3+与 Na
32、OH 先反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3溶于 NaOH，沉淀溶解，Al(OH)3与 NaOH反应的离子方程式为322Al(OH)OHAlO2H O，故 C 正确；D铝在浓硝酸中生成致密的氧化膜而钝化，氧化膜的成分为 Al2O3，加水稀释的过程中，Al2O3与稀硝酸也发生反应，该反应过程中元素的化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应，故 D 错误；答案选 D。12. 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中， 在一定条件下发生反应， 经2s后测得SO3的浓度为0.6molL1，下列说法中正确的是用 O2表示的反应的平均速率为 0.6molL1s1用 SO2表示的反应的平均速率为
33、 0.3molL1s12s 时 SO2的转化率为 15%2s 时 O2的浓度为 0.7molL1A. B. C. D. 【12 题答案】【答案】D【解析】【详解】2SO2+O22SO3起始浓度 210转化浓度 0.60.30.6平衡浓度 1.40.70.6用 O2表示的反应的平均速率为 0.15molL1s1用 SO2表示的反应的平均速率为 0.3molL1s12s 时 SO2的转化率为 30%2s 时 O2的浓度为 0.7molL1、正确，故选 D13. 汽车的启动电源常用蓄电池。 其结构如图所示， 放电时其电池反应如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根据此反应判断
34、，下列叙述中正确的是A. PbO2作为负极，被氧化B. 放电时，化学能转化为电能C. 负极反应是 Pb-2e-=Pb2+D. 电池放电时，溶液密度不变【13 题答案】【答案】B【解析】【分析】根据放电时的电池反应 PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 可知，Pb 在反应中失去电子，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为 Pb+SO2-4-2e-PbSO4，PbO2在放电过程中得到电子、被还原，是原电池的正极；根据总反应可知，原电池放电的过程中消耗硫酸，据此进行解答。【 详 解 】 A 原 电 池 中 负 极 失 去 电 子 、 发 生 氧 化 反 应 ， 根 据 电 池 放 电
35、 时 的 反 应 ：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 可知，负极 Pb 失去电子，即 Pb 为负极，PbO2为正极，故 A 错误；B放电时，化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，故 B 正确；C原电池中，Pb 在反应中失去电子生成 PbSO4，为负极，电极反应式为 Pb+SO2-4-2e-PbSO4，故 C 错误；D由于原电池放电的过程中消耗硫酸，溶液密度减小，故 D 错误；故选：B。14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与 H2的混合气体通入 Ce(SO4)2与 Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
36、A. 反应的离子方程式为 Ce4H2=Ce32HB. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C. 该转化过程的实质是 NO 被 H2氧化D. 反应过程中混合溶液内 Ce3和 Ce4离子总数一定保持不变【14 题答案】【答案】D【解析】【分析】根据进出图可知，Ce4+把 H2氧化为 H+，自身被还原为 Ce3+，然后 Ce3+在酸性条件下再被 NO 氧化为 Ce4+，NO 被还原为 N2，同时还生成水，据此解答。【详解】A过程发生的反应为 Ce4+把 H2氧化为 H+，自身被还原为 Ce3+，反应的离子方程式为：2Ce4H2=2Ce32H，故 A 错误；B过程为 2NO+4Ce3+4H+
37、=N2+4Ce4+2H2O，氧化产物为 Ce4+，还原产物为 N2，两者之比为 41，故 B错误；C该转化过程的实质为 NO 被 H2还原为 N2，H2被氧化为水，故 C 错误；D处理过程中，Ce3+和 Ce4+做催化剂，催化剂在反应前后，质量不变，数量不变，故 D 正确；故选 D。非非选选择择题题 (共共 58 分分)15. 现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：元素特征元素特征A常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶D在地壳中含量最多于强碱B常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态E单质为黄绿色有毒气体C在短周期主族元素中，原子半径最大F原子的核
38、外电子只有 1个（1）元素 B 在周期表中的位置为_；D 与 F 原子按个数比为 1：1 形成物质的结构式为_（2）A、C、D 对应的简单离子的半径由大到小的排序是_(用离子符号表示)。（3）B 元素和 A 元素能够形成一种超硬物质，沸点为 2249。该化合物的晶体类型为_；若将 C 元素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_。（4）在含有 A 的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_。（5）用电子式表示化合物 FE 的形成过程_。（6）已知 CED2是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED2和 BD2反应的离子方程式_。【15 题答案】【答案】 （1）.第 2 周期第A
39、族. H-O-O-H（2）2-+3+O Na Al（3）. 共价晶体. 离子键（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4（5）（6）-2232ClO +4NO +4OH =Cl +4NO +2H O【解析】【分析】A 最高价氧化物对应的水化物可以溶于强碱，则 A 为 Al；B 常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则 B 为 N；C 在短周期主族元素中，原子半径最大，则 C 为 Na；D 在地壳中含量最多，则 D 为 O；E 单质为黄绿色有毒气体，则 E 为 Cl；F 原子的核外电子只有 1 个，则 F 为 H，据此解答。【小问 1 详解】元素 B 为 N，是 7 号元素，其在元素
40、周期表中的位置为第二周期第A 族；H 与 O 形成的 H2O2的结构式为H-O-O-H；【小问 2 详解】A、C、D 对应的简单离子分别为 Al3+、Na+、O2-，它们的核外电子排布相同，这时原子序数越小离子半径越大，则由大到小的排序是2-+3+O Na Al；【小问 3 详解】晶体为超硬物质，沸点为 2249，则为共价晶体；氢氧化钠溶于水变为钠离子和氢氧根离子，故破坏离子键；【小问 4 详解】氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故离子方程式为 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4；【小问 5 详解】HCl 为共价化合物，用电子式表示化合物 HCl 的形成过程为；【小问
41、 6 详解】在碱性条件下，2NaClO和2NO发生氧化还原反应生成硝酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为-2232ClO +4NO +4OH =Cl +4NO +2H O。17. H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。（1）已知 25，1.01105Pa 时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 444.8kJ 热量。写出该反应的热化学反应方程式_。（2）工业上用 CO 和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的
42、CO 和 H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_。(填序号)A.CO 与 CH3OH 的物质的量之比为 1：1B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗 1molCO，同时生成 1molCH3OHD.CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变E.混合气体的密度保持不变（3）乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。写出 a 电极的电极反应式：_；实验过程中钾离子向_极运动(填“a”或“b”)。工作一段时间后，当 46g 乙醇完全反应时，转移电子数为_；若用此电池来电解 NaCl 溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_。【17 题答案】【答案】 （1）C
43、H4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1) H=-889.6kJ/mol（2）BD（3）. C2H5OH-12e-+16OH-=2CO23+11H2O. b. 12mol或 126.021023. 2Cl+2H2O通电H2+Cl2+2OH【解析】【小问 1 详解】8.0gCH4为 0.5mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 444.8kJ 热量。则 1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出 889.6kJ 热量,该反应的热化学反应方程式：CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1)H=-889.6kJ/mol；【小问 2 详解】A反应中 CO
44、 与 CH3OH 的物质的量之比为 1:1，不能说明物质的量不变，这与起始投入量有关，故错误；B混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；C只要反应发生就有单位时间内每消耗 1molCO 同时生成 1mclCH3OH，故错误；DCH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；E由于气体总质量不变，且体积恒定，混合气体的密度一直不变，故错误；故选 BD。【小问 3 详解】根据电子流向可知 a 为负极，b 为正极，a 电极乙醇失电子发生氧化反应，电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO23+11H2O；
45、实验过程中钾离子向带负电的正极(b 极)运动；工作一段时间后，C2H5OH-12e-+16OH-=2CO23+11H2O，当 46g 乙醇即 1mol，完全反应时，转移电子数为12mol或 126.021023；若用此电池来电解 NaCl 溶液(惰性电极)，反应生成氯气、氢气、和氢氧化钠，电解反应的离子方程式为：2Cl+2H2O通电H2+Cl2+2OH。19. 某小组的同学通过实验探究 NH3经一系列反应得到 HNO3和 NH4NO3的过程(转化过程如图 1 所示)。 甲、乙两同学分别按图 2 所示装置进行实验。用于 A、B 装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH 固
46、体、MnO2。（1）已知 C、D 装置均为干燥气体的装置，写出 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置 E有多种作用，下列关于装置 E 的作用或其中所盛液体的说法中，正确的是_(填字母)。a.使氨气和氧气充分混合b.控制通入氨气和氧气的体积比c.平衡装置内的压强d.锥形瓶内液体是饱和食盐水（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开 K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，成功模拟了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，装置 H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_。（3）乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使 G
47、 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a.关闭 K3并熄灭酒精灯b.关闭 K4并熄灭酒精灯c.关闭 K3、K4并熄灭酒精灯（4）对 NOx尾气处理有很多方法，丙同学查阅资料，探究一种新型的 NSR(NOx存储还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原，储存 NOx的物质是_。用 H2模拟还原性尾气研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比为_ 。【19 题答案】【答案
48、】 （1）. 2H2O22MnO2H2OO2. abc（2）3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（3）a（4）. BaO. 8：1【解析】【分析】由题给条件和实验装置图可知，装置 A 是制备氧气的装置，装置 B 是制备氨气的装置，C、D 均为气体干燥装置，装置 E 可以使氨气和氧气充分混合，F 中生成 NO，G 中氧化为 NO2，H 中铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，据此分析解题。【小问 1 详解】由题给条件和实验装置图可知，装置 A 是制备氧气的装置，装置 B 是制备氨气的装置，装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化: 2H2O22MnO2H2OO2; 装置 E 可以使氨气和氧气充分混合
49、，观察装置 E 中气泡的速率可以控制通入氨气和氧气的体积比，装置 E 还可以平衡装置内的压强。因为氨气极易溶于水，所以锥形瓶中液体不能是饱和食盐水，选 abc；【小问 2 详解】铜与稀硫酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜与硝酸发生了反应: 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；【小问 3 详解】过程的反应是 NH3与 HNO3的反应， 则应停止供 O2， 关闭 K3熄灭酒精灯， 使氨气进入 G 发生反应， 选 a；【小问 4 详解】根据图中物质转 ， BaO 吸收 NOx为 Ba(NO3)2， Ba(NO3)2与还原性尾气反应生成氮气和水， 最终 Ba(NO3)2逆向转化回 BaO，故储存 N
50、Ox的物质是 BaO；由图可知，第一步反应氢气与 Ba(NO3)2作用生成 NH3，Ba(NO3)2中的氮元素由+5 价降为-3 价，故 1molBa(NO3)2反应转移电子数目为 8mol2=16mol，1mol 氢气反应失去 2mol 电子，故反应氡气的量为16mol2=8mol，第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是 8:1。21. 高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含 48.00%Al2O3、39.70% SiO2、5.08% CaO、2.09% Fe2O3和 5.03%其他杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如
