1、2022年浙江省宁波市中考化学二模试卷（甬真卷B）一、选择题。1（3分）下列说法不正确的是（）A易拉罐属于“可回收垃圾”B减少使用塑料袋，可减少“白色污染”C室内天然气泄漏，立即打开抽油烟机D浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液2（3分）锂（Li，原子序数为3）是世界上最轻的金属元素。把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金。加入锂之后，降低了合金的密度，增加了刚度，仍保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和抗疲劳性以及适宜的延展性。下列有关说法不正确的是（）A密度、刚度、强度、延展性均属于物理性质B锂原子核外有3个电子C铝锂合金抗腐蚀性好是因为锂、铝的化学性质不活
2、泼D铝锂合金材料可用于航空航天工业3（3分）用如图所示进行二氧化碳的有关实验，其中不能达到实验目的的是（）A干燥CO2B收集CO2C验证CO2与水反应D验证CO2与NaOH反应4（3分）识别图像是学习科学的重要能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A向稀盐酸中滴加NaOH溶液B红磷在密闭容器中燃烧C水通电分解D等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸5（3分）碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（）选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣
3、CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3AABBCCDD二、填空题（本题共5小题，每空2分，共34分）6（4分）据山西2021年最新报道，煤层气（主要成分为甲烷）合成金刚石实现批量化试生产。煤层气合成金刚石属于 变化，金刚石由 构成（填微粒名称）。7（8分）酸、碱、盐之间能相互发生反应，小宁进行了如下实验。（1）如图1所示，该实验中观察到的现象是 。为验证氢氧化钠溶液和稀盐酸是否恰好完全反应，取上述实验后的溶液于试管中，理论上可选择的试剂是 。A.铜片B.碳酸氢钠溶液C.硝酸银溶液（2）如图2实验所涉及的化学反应都属于 （填基本反应类型），写出其中一个有气体
4、生成的反应方程式： 。8（8分）氢氧化亚铁Fe（OH）2在常温常压下为白色固体，难溶于水，但极易被氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。为了制备白色Fe（OH）2沉淀，小宁设计了如图实验装置，请你一起完成实验。（1）选择药品：分液漏斗、试管A、试管B盛装的物质分别是 （填序号）稀硫酸浓硫酸氧化亚铁铁粉氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液（2）装置气密性检查：试管B支管橡皮管用弹簧夹夹紧，打开活塞开关；和分液漏斗的活塞开关，往分液漏斗内注入适量的水，若观察到 现象，则装置气密性良好。（3）制备氢氧化亚铁操作：实验过程中产生的气体从活塞开关 （填序号）导入B试管，赶出装置中
5、的空气；待空气全部被排出后，再 ，得到白色沉淀Fe（OH）2。9（7分）已知：20时NH4Cl固体的溶解度为37.2g。下列三组为20时氯化铵的溶解实验。序号水的质量/g100100100加入NH4Cl的质量/g203540（1）组所得溶液属于饱和溶液的是 。（2）所得溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）溶液中氮元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。10（8分）实验室有一包混合粉末，其成分为铁、碳和氧化铁，为了确定各组分的质量分数，取20g粉末均分成两份，小宁进行如下实验进行测定。实验一：将10g样品与足量的稀硫酸反应，待反应结束，过滤，得滤渣0.36g。实验二：按如图装置开展实验（装置气密性良好，操作正确无误）。待完全反应、装置冷却后，称得B装置反应前后增重了0.54g。请回答计算：（1）碳的质量分数是 。（2）实验二中，点燃酒精灯前，先通氢气，其目的是 。反应结束，熄灭酒精灯后是否还需要通氢气 （填“是”或“否”）。（3）若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，根据以上实验数据，请计算样品中含氧化铁的质量分数？（写出计算过程）（4）若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是 。A.m1.6B.1.6m4.8C.1.6m3.2D.3.2m4.8
