1、第六章达标测试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1在生产和生活中，使用最多的金属材料是() A铁 B铝 C铜 D锌2有关“金属之最”的叙述中，正确的是() A使用最广泛的金属是铝 B密度最小的金属是Na C熔点最高的金属是钨 D导电性最好的金属是Cu3下列有关金属材料的说法正确的是() A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁 C铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)4下列关于金属的说法中，错误的是() A铜、银等金属具
2、有良好的导电性 B所有的金属都能与稀硫酸反应 C生铁中的含碳量大于钢中的含碳量 D白醋等酸性物质能加快铁钉的锈蚀5下列防锈措施合理的是() A经常用水冲洗自行车链条 B在铁制暖气片上刷“银粉” C用“钢丝球”打磨铝锅表面 D用过的菜刀及时用盐水清洗6下列有关金属和金属材料的说法不正确的是() A不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 B多数合金的熔点高于组成它的成分金属 C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D生铁和钢的性能不同，主要是由于二者的含碳量不同7下列说法正确的是() A所有金属都呈银白色 B铁制品在潮湿的空气中不易生锈 C铁是地壳中含量最高的金属元素 D工业炼铁的主要原理是用一氧
3、化碳与铁矿石在高温下反应生成铁8张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是() A金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序9铁、铝、铜都具有的性质是()有银白色的光泽导热性与稀硫酸反应与氧气反应与硝酸银溶液反应 A B C D10将金属X置于氯化铝溶液中，X表面无固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X2AgNO3 = X(NO3)2 2Ag。由此可判断X、Al、A
4、g的金属活动性顺序为() AAlAgX BAgXAl CAlXAg DXAlAg11铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是() A B C D12实验室里用如图所示装置还原氧化铁。关于该实验，下列说法错误的是() A玻璃管中发生的反应不属于置换反应 B该实验说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性 C实验开始时，先点燃酒精灯给玻璃管加热，再通入纯净的一氧化碳 D实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊13将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是() A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁 C铁和镁
5、完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少14某校研究性学习小组的同学为了对CuZn合金、FeCu合金、FeZn合金、FeAl合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g气体，则该合金可能是() ACuZn合金 BFeCu合金 CFeZn合金 DFeAl合金15将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是() AZn、NaCl、CuCl2(过量) BFe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 CFe(过量)、KNO3、CuCl2 DCu(过量)、FeCl2、HCl二、填空题(本题包括4
6、小题，共23分)16(5分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1) 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，其防锈的原理是_。(2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，设计了如下方案：取样，在空气中加热取样，加入硝酸银溶液取样，加入硫酸锌溶液其中不合理的是_(填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别，他所依据的反应原理是_(用化学方程式表示)。17(5分)厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。(1)2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高2.35米，重量仅有20斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演(如图1所示)受到全球瞩目。图中标识物质中，含
7、有金属元素的是 _(写出一种即可)。铜丝线用于连接LED灯，主要是利用其_；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_的性质。(2)2018年5月13日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_(至少答三点)。18(6分)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺
8、序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_。19(7分)金属有广泛的研究和应用价值(如图所示)。 (1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和_。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。(3)A中最易生锈的部位是_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_；若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的金属化合物是_(填化学式)。 三、实验与探究题(本题包括2小
9、题，共26分)20(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究： 请回答下列问题：【提出假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2)_(填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3
10、)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。21(14分)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同
11、的稀盐酸)。实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡活动性：MCu；_几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生活动性：_【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (1)试管乙中观察到的现象是_。(2)试管丙中反应的化学方程式为_。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论
12、。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_(任写一种)进行判断。 四、计算题(本题包括1小题，共6分)22(6分)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两
13、位小数)答案一、1.A2.C3.C4.B5.B6.B7.D8.C9.A10.C11.A12C点拨：玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应； 玻璃管中出现的现象是红棕色固体逐渐变黑，说明一氧化碳具有还原性；尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性；实验开始时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热，目的是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，C错误。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。13C点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误；镁比铁活泼，所以镁与
14、酸反应的速率快，故B错误；通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确；24份质量的镁和酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。14D15.C二、16.(1) 在金属表面形成保护层(2) ; ZnH2SO4=ZnSO4H217(1)铜丝线(或铝合金)导电性；密度小、延展性好(2)硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强18(1)Al；Cu；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中19(1)导电性(2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜(3)b(4)FeCuS
15、O4=FeSO4Cu(5)H2(或氢气)AgNO3三、20.【设计方案】黑色粉末没有变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止还原出的灼热的铜重新被氧化(2)在b导管处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuOCuCO221【猜想与假设】MAlCu【设计与实验一】MAl；AlMCu【交流与表达】铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质，溶液颜色逐渐褪去(2)2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu【交流与表达】丙【评价与反思】(1)反应物的接触面积(或温度等)(2)与氧气反应的剧烈程度四、22.(1)70%(2)解：设最多可以生产出含铁96%的生铁质量为x，3COFe2O32Fe3CO2 160 112100 t64%x96%x46.67 t答：最多可以生产出含铁96%的生铁46.67 t。10
