1、金金属属元元素素金属单质金属单质组成组成金属氧化物金属氧化物氢氧化物氢氧化物盐盐化合物化合物2 2、几种重要的金属化合物、几种重要的金属化合物一、氧化物一、氧化物实验实验.观察样品的颜色观察样品的颜色,并分别取少量加并分别取少量加 水振荡水振荡,观察现象观察现象.氧化物氧化物固体的固体的颜色颜色水溶性水溶性CaOMgOFe2O3CuO白色白色白色白色红棕色红棕色黑色黑色与水反应与水反应不溶不溶不溶不溶不溶不溶小结小结:1.1.多数金属氧化物多数金属氧化物不溶于水不溶于水, ,少数与水反少数与水反 应生成应生成可溶可溶或或微溶微溶的碱的碱. .CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2N
2、aOHBaO+H2O=Ba(OH)2问题探究问题探究: :多数金属氧化物不溶于水多数金属氧化物不溶于水, ,能溶于酸能溶于酸吗吗? ?结论结论:2.2.多数不溶于水的金属氧化物能多数不溶于水的金属氧化物能与与酸反应酸反应, ,生成盐和水生成盐和水. .氧化物氧化物溶液的颜色溶液的颜色化学方程式化学方程式CuOMgOFe2O3蓝绿色蓝绿色无色无色黄色黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O实验实验3-53-5: :在三支分别装有少量在三支分别装有少量MgOMgOFeFe2 2O O3 3 、 CuOCuO粉末的试管中
3、加入粉末的试管中加入盐酸盐酸振荡振荡, ,观察现象观察现象. .CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O实验实验: :氧化铝氧化铝与与盐酸盐酸的反应的反应 氧化铝氧化铝与与氢氧化钠氢氧化钠溶液的反应溶液的反应. .结论结论: :Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O注意注意: :既能与酸反应生成盐和水既能与酸反应生成盐和水, ,又能与碱反又能与碱反应生成盐和水的氧化物应生成盐和水的氧化物, ,叫叫两性氧化物两性氧化物.3.Al3.Al2 2O O3 3能与强碱溶液反应（能与强碱溶液反应（两性两性）在生成的
4、在生成的盐盐中，中，铝元素分别以铝离子铝元素分别以铝离子(Al3+) 和和含氧酸根含氧酸根(AlO2-)形式存在形式存在4.4.金属氧化物的用途金属氧化物的用途(1)冶炼金属冶炼金属(2)氧化铁氧化铁常用于制红色油漆和涂料常用于制红色油漆和涂料(3)氧化铝氧化铝常用于制耐火坩埚和耐火管等常用于制耐火坩埚和耐火管等(4)氧化铜氧化铜用于制铜盐的原料用于制铜盐的原料(5)氧化亚铜氧化亚铜用于制玻璃用于制玻璃. .搪瓷的红色颜料等搪瓷的红色颜料等.学与问学与问1钠钠表面的氧化物和表面的氧化物和铝铝的氧化膜都是金属的氧化膜都是金属氧化物氧化物, ,他们的外观形态和性质相同吗他们的外观形态和性质相同吗?
5、 ?对内层金属的保护作用一样吗对内层金属的保护作用一样吗? ?1 1、NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3都是白色固体，都是白色固体，附在银白色的金属钠附在银白色的金属钠 或铝上或铝上均显暗灰色。均显暗灰色。2、 NaNa2 2O O能能溶于水溶于水， AlAl2 2O O3 3不溶不溶于水于水3、 NaNa2 2O O能能与与酸酸反应反应， AlAl2 2O O3 3既能既能与与酸酸反应反应，又能，又能与与 强碱强碱反应反应。4 4、NaNa2 2O O疏松，疏松，对内层金属不能起保护作用对内层金属不能起保护作用，而而AlAl2 2O O3 3是是 致密的薄层，致密的薄层， Al
6、Al2 2O O3 3对内层铝有很好的保护作用对内层铝有很好的保护作用练一练：练一练：1 1、FeFe3 3O O4 4中铁元素有中铁元素有2 23 3为为+3+3价，价， 1 13 3为为+1+1价，价， 试写出试写出FeFe3 3O O4 4 、AlAl2 2O O3 3分别与盐酸反应的化学方程式分别与盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O2 2、由、由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、和和FeFe3 3O O4 4组成的混合物，测得铁组成的混合物，测得铁元素跟氧元素的质量比为元素跟氧元素的质量比为
7、2121：8 8，则混合物中，则混合物中FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、和和FeFe3 3O O4 4的物质的量之比不可能是（的物质的量之比不可能是（ ） A A、2 2：2 2：1 B1 B、2 2：1 1：1 1 C C、1 1；1 1：1 D1 D、2 2：2 2：5 5B小结小结：通过学习我们知道金属氧化物的性质，通过学习我们知道金属氧化物的性质，有的金属氧化物可溶于水得到相应的碱，有的金属氧化物可溶于水得到相应的碱，如如NaNa2 2O O、K K2 2O O、CaOCaO等，有的不能与水反等，有的不能与水反应得到应得到相应的碱相应的碱，如，如FeFe2 2O O3 3、A
8、lAl2 2O O3 3、CuOCuO等，但等，但它们它们可以由对应的可溶盐与碱溶可以由对应的可溶盐与碱溶液起反应而制得。液起反应而制得。二、氢氧化物二、氢氧化物1、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-6：FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶液溶液化学方程化学方程式式红褐色沉淀红褐色沉淀灰白色灰白色灰绿色灰绿色-红褐色沉淀红褐色沉淀（1）铁的氢氧化物的制取铁的氢氧化物的制取FeCl 3 +3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH） 2+Na 2 SO4（红褐色）（红褐色）（白色）（白色）4Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3（白色
9、）（白色）（红褐色）（红褐色）3 3、 FeFe（OHOH）3 3对热不稳定，受热能对热不稳定，受热能失去失去 水生成红棕色的水生成红棕色的FeFe2 2O O3 3粉末粉末2Fe2Fe（OHOH）3 3= = FeFe2 2O O3 3 +3H +3H2 2O O学与问学与问2 2写出写出FeFe（OHOH）2 2 、FeFe（OHOH）3 3与盐酸反应的与盐酸反应的化学方程式化学方程式2、 Fe（OH）2 、Fe（OH）3与盐酸反应与盐酸反应Fe（OH）2 +2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3 + 3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）2Fe（OH）3制取制取颜色，颜色，状态
10、状态溶解溶解性性稳定稳定性性与酸与酸反应反应转化转化比较比较FeSO4+2NaOHFeCl 3 +3NaOH灰白色灰白色红褐色红褐色难溶难溶难溶难溶不稳定不稳定Fe（OH）2 +2HClFe（OH）3 + 3HCl4Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe（OH）3对热不稳定对热不稳定2Fe2Fe（OHOH）3 3= = FeFe2 2O O3 3 +3H +3H2 2O O练一练练一练1 1、在含有、在含有1 1molFeSOmolFeSO4 4的溶液中投入一小的溶液中投入一小块金属钠，反映完全后，滤出沉淀并洗块金属钠，反映完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧得到的固体物质涤，然后在空
11、气中灼烧得到的固体物质是（是（ ）A A、Fe BFe B、FeOFeOC C、FeFe（OHOH）3 3 D D、FeFe2 2O O3 3D D2 2、已知，常见金属单质、已知，常见金属单质A A有如下转化关系。其有如下转化关系。其中中B B为为黑色有磁性黑色有磁性的晶体，的晶体，F F为为红褐色红褐色固体。固体。A+H2OB+HClCEDF（1 1）写出）写出A AB B的化学方程式的化学方程式（2 2）写出）写出B BC+DC+D的离子方程式的离子方程式（3 3）写出）写出E E F F的化学方程式的化学方程式3Fe+4H2O（g）= Fe3O4+4H2高温高温Fe3O4+8H+=Fe
12、2 + +2Fe3 + +4H2O4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33 3、用下列两种方法可以制得白色的、用下列两种方法可以制得白色的FeFe（OHOH）2 2沉淀：沉淀： 方法一方法一：用不含：用不含FeFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液与不含溶液与不含O O2 2的蒸馏水配的蒸馏水配 制的制的NaOHNaOH溶液反应制备溶液反应制备（1 1）除去蒸馏水中溶解的）除去蒸馏水中溶解的O O2 2常用常用_的方法的方法（2 2）生成白色）生成白色FeFe（OHOH）2 2沉淀的操作可采用长滴管吸取沉淀的操作可采用长滴管吸取 不含不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液。这
13、样操作的理由是溶液。这样操作的理由是 _ _煮沸煮沸避免生成的避免生成的FeFe（OHOH）2 2沉淀接触沉淀接触O O2 2方法二方法二：在如下图所示的装置中，用：在如下图所示的装置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、 铁屑、稀硫酸等试剂制备。铁屑、稀硫酸等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_（3 3）为了制得白色）为了制得白色FeFe（OHOH）2 2沉淀，在试管沉淀，在试管和和 中中 加入试剂、打开止水夹、塞紧塞子后的实验操加入试剂、打开止水夹、塞紧塞子后的实验操 作是作是_ （4 4）这样生成的）这样生成的
14、FeFe（OHOH）2 2沉淀能较长沉淀能较长 时间保持白色，其理由是时间保持白色，其理由是 _止水夹止水夹铁屑、稀硫酸铁屑、稀硫酸NaOHNaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢氢气的纯度。当排出的氢气纯净时再夹紧止水夹气纯净时再夹紧止水夹试管试管中产生的氢气充满了两试管，使外中产生的氢气充满了两试管，使外界空气不易进入，防止了界空气不易进入，防止了FeFe（OHOH）2 2被氧化被氧化2 2、氢氧化铝、氢氧化铝 实验实验3-7：在在硫酸铝硫酸铝溶液中加溶液中加氨水氨水至至过量过量现象现象：结论结论：有有白色胶状沉淀白色胶状沉淀生成，滴加氨生成，滴加氨水
15、至过量，水至过量，沉淀不溶解沉淀不溶解。Al2（SO4）3+6NH3H2O= 2Al（OH）3+3（NH4）2SO4想一想：想一想：AlAl2 2O O3 3不能与水反应，如何制备相应的碱呢？不能与水反应，如何制备相应的碱呢？实验实验3-83-8：取上述制得的取上述制得的AlAl（OHOH）3 3沉淀分沉淀分 在两支试管中，分别向两支试在两支试管中，分别向两支试 管中滴加管中滴加2 2mol/mol/LHClLHCl和和2 2mol/mol/LNaOHLNaOH 溶液，观察现象。溶液，观察现象。现象现象：结论结论：两支试管中的两支试管中的沉淀均溶解沉淀均溶解。Al（OH）3既溶于既溶于酸酸，又
16、溶于，又溶于强碱强碱，不溶于不溶于弱碱弱碱。即：即：Al（OH）3为两性氢氧化物为两性氢氧化物氢氧化铝与强碱反应，相当于一元酸（偏氢氧化铝与强碱反应，相当于一元酸（偏铝酸铝酸HAlO2，Al(OH) 3HAlO2+H2O，反应方程式为：反应方程式为：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝与强酸反应，相当于三元碱，氢氧化铝与强酸反应，相当于三元碱，反应方程式为反应方程式为：Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O加热时，加热时， Al(OH) 3分解分解Al2O 3和水和水2Al(OH) 3 = Al2O 3 + 3H2O2、 Al（OH）3两性氢氧化物两性氢氧化物（
17、1）制取）制取（2）性质）性质a、白色胶状物，难溶与水白色胶状物，难溶与水b、与酸反应与酸反应c、与碱反应与碱反应d、受热不稳定受热不稳定Al2（SO4）3+6NH3H2O= 2Al（OH）3+3（NH4）2SO4Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O2Al(OH) 3 = Al2O 3 + 3H2O小结小结1、在、在100mL2mol/L的的AlCl3溶液中逐滴溶液中逐滴加入加入NaOH溶液溶液100mL，产生的沉淀为产生的沉淀为7.8g，则所加入的则所加入的NaOH溶液的物质的溶液的物质的量为（量为（ ）A、1 mol/L B、
18、1.5 mol/L C、 3 mol/L D、 7mol/L C、D2 2、要使、要使AlAl2 2（SOSO4 4）3 3溶液中的溶液中的AlAl3+3+全部沉全部沉淀出来，最适宜的试剂是（淀出来，最适宜的试剂是（ ）A A、NaOHNaOH溶液溶液 B B、氨水氨水C C、BaBa（OHOH）2 2溶液溶液 D D、盐酸盐酸B B3 3、在含有少量盐酸的、在含有少量盐酸的AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入过量的氨水过量的氨水至溶液呈碱性，下图能表示该反至溶液呈碱性，下图能表示该反应产生的沉淀的质量应产生的沉淀的质量W W与加入氨水的体积与加入氨水的体积V V的的关系是（关系
19、是（ ）WWWWVVVVABCDC加过量的氢氧化钠呢？加过量的氢氧化钠呢？4.4.将将AlAl2 2O O3 3和和FeFe2 2O O3 3的混合物进行如下实验的混合物进行如下实验, ,试写出各步操试写出各步操作所发生反应的离子方程式作所发生反应的离子方程式: :将混合粉末用硫酸充分溶解将混合粉末用硫酸充分溶解在溶液中用过量氨水中和在溶液中用过量氨水中和, ,得到沉淀得到沉淀在沉淀中滴加在沉淀中滴加KOHKOH溶液溶液, ,充分反应滤出沉淀的滤液充分反应滤出沉淀的滤液. .Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N
20、H4+Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O5.把把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入加入过量过量NaOH溶液溶液.过滤出沉淀过滤出沉淀,经洗涤干燥经洗涤干燥灼烧灼烧,得到红色粉末的质量仍为得到红色粉末的质量仍为ag,则原合则原合金中铁的质量分数为金中铁的质量分数为( )A.70 B.52.4 C.47.6 D.30 A三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的比较碳酸钠和碳酸氢钠的比较 名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式 俗名俗名颜色颜色 状态状态溶解性溶解性与盐与盐酸反酸反应应速度速度反应
21、方反应方程式程式热稳定性热稳定性相互转化相互转化NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3纯碱纯碱 苏打苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体易易溶于水溶于水比碳酸钠溶解度小比碳酸钠溶解度小慢慢快快NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+ +HClHCl= =NaClNaCl+CO+CO2 2+H+H2 2O O较稳定较稳定不稳定不稳定NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2+H+H2 2O O或或NaOH NaOH Na2CO3和和NaHCO3溶
22、解度比较表溶解度比较表 100C 200C300C400CNaHCO38.15g9.6g11.1g12.7gNa2CO312.5g21.5g38.8g50.8g与盐酸反应NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3+ +HClHCl= =NaClNaCl+CO+CO2 2+H+H2 2O O1.与酸反应时, NaHCONaHCO3 3比NaNa2 2COCO3 3要剧烈得多要剧烈得多2.产生等量COCO2 2所需HCl的量: NaNa2 2COCO3 3为NaHCONaHCO3 3的两倍。的两倍。思考：
23、盐酸与NaNa2 2COCO3 3相互滴加的现象是否相同？相互滴加的现象是否相同？HClNaNa2 2COCO3 3 先先COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -；后后HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHClNaNa2 2COCO3 3 COCO3 32-2-+ 2H+ 2H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O逐滴逐滴实验实验3-18:分别加热分别加热Na2CO3和和NaHCO3现象现象发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论Na2CO3NaHCO3不浑浊不浑浊浑浊浑浊2NaHCO3=Na2CO3+H2
24、O+CO2稳定稳定不稳不稳定定向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出。Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3注意注意:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体钠晶体-水合碳酸钠水合碳酸钠(Na2CO3.XH2O)碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去碳酸钠晶体在干燥的空气里容易失去结晶水变成碳酸钠粉末结晶水变成碳酸钠粉末.(风化风化)思考1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体，通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有CO32-吗？2.如何鉴别Na2CO3，NaHCO3 和NaCI？不
25、一定不一定,也可能含有也可能含有HCO3-(1)加热加热,看是否有气体放出看是否有气体放出,检验出检验出NaHCO3(2)取剩余固体少许配成溶液取剩余固体少许配成溶液加稀加稀HNO3,看是否有气体放出看是否有气体放出,检验出检验出Na2CO3,无气无气体的则为体的则为NaCI 3.检验检验Na2CO3粉末中是否混有粉末中是否混有NaHCO3的方法的方法 是是 ， 除去方法除去方法 .4.检验检验NaHCO3溶液中是否混有溶液中是否混有Na2CO3的方法的方法 是是 , 除去除去Na2CO3的方法的方法 .加热加热加热加热或或加加NaOH溶液溶液加加CaCl2溶液溶液通过量的通过量的CO25.同
26、物质的量浓度同物质的量浓度.同体积的同体积的Na2CO3和和NaHCO3溶液分别跟过量的稀盐酸反应溶液分别跟过量的稀盐酸反应,下下列说法正确的是列说法正确的是( )A.NaHCO3 消耗盐酸多消耗盐酸多B.Na2CO3 消耗盐酸多消耗盐酸多C.Na2CO3 放出放出CO2多多D.NaHCO3 放出放出CO2多多E.Na2CO3 放出放出CO2较快较快F.NaHCO3 放出放出CO2较快较快BF6.按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中现象是中现象是_B中浓硫酸的作用是中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为
27、_D中现象是中现象是_，反应的化学，反应的化学 方程式是方程式是_E中收集的气体是中收集的气体是_2NaHCONaHCO3 3 = NaNa2 2COCO3 3 + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O O1686262106固体减轻固体减轻7. 某同学做NaHCONaHCO3 3受热分解实验,称取16.8g NaHCONaHCO3 3加热一段时间后,发现澄清石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热,冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你分析NaHCONaHCO3 3是否完全分解?澄清石灰水中生成沉淀多少克?16.8g-13.7g=3.1gx x解:设参加反应的NaHCONaHCO3 3质量为
28、x168x x623.1g=解得解得:x=8.4g 答：答： 差量法8（2005北京春季理综）化学活动课上，三组学生分北京春季理综）化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和和 Na2CO3分别分别与稀盐酸的反应与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）。性已检查）。请回答：请回答： 各组反应开始时，各组反应开始时，_装置中的气球体积先装置中的气球体积先变 大 ， 该 装 置 中 反 应 的 离 子
29、方 程 式 是变 大 ， 该 装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。 当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。填写下表的空格。甲甲HCO3+ H+ =CO2+ H2O试剂用量试剂用量实验现象（气实验现象（气球体积变化）球体积变化）分析原因分析原因第第组组0.42gNaHCO30.53gNa2CO33mL4mol/L盐盐酸酸甲中气球与乙甲中气球与乙中气球的体积中气球的体积相等相等甲、乙盐酸均过量甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）=n（Na2CO3）V甲甲（CO2）=V乙乙（CO2）第第组组0.3gNaHCO30.
30、3gNa2CO33mL4mol/L盐盐酸酸甲中气球比乙甲中气球比乙中气球的体积中气球的体积大大第第组组0.6gNaHCO30.6gNa2CO33mL2mol/L盐盐酸酸甲中气球比乙甲中气球比乙中气球的体积中气球的体积大大片刻后，乙中片刻后，乙中气球又缩小，气球又缩小，甲中气球的体甲中气球的体积基本不变积基本不变(用离子方程式表示用离子方程式表示)甲、乙盐酸均过量甲、乙盐酸均过量n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲甲（CO2）V乙乙（CO2）甲、乙盐酸均不足量甲、乙盐酸均不足量消耗的消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲甲（CO2）V乙乙（CO2）CO2 + H2O + CO32 =
31、 2HCO39现有现有NaHCO3和和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物以等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与将该混合物与100mL盐酸反应，计算：盐酸反应，计算：(题中涉及的气体体积题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示。均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示。) (1)该混合物中该混合物中NaHCO3与与KHCO3的质量比为的质量比为_。 (2)如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度 为为 _molL。 (3)如果盐酸过量，生成如果盐酸过量，生成CO2的体
32、积为的体积为_。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生成如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生成CO2的体的体 积，还需要知道积，还需要知道_。 (5)若若NaHCO3和和KHCO3不是以等物质的量混合，则不是以等物质的量混合，则agNaHCO3 和和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的的 体积范围是体积范围是_。84:100a/4622.4a/92盐酸的物质的量浓度盐酸的物质的量浓度22.4a/100LV(CO2) 22.4a/84L10 （2004广东、广西化学）广东、广西化学）把把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液
33、滴入明矾溶液中，使溶液中，使SO42全部转化为全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素沉淀，此时铝元素的主要存在形式是的主要存在形式是( )、Al3+ 、Al(OH)3 、AlO2 、Al3+和和Al(OH)3C小结：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaHCO3 2.三价铁的氧化性三价铁的氧化性(1)Fe3+的检验的检验实验实验:取取5mlFeCl2溶液和溶液和5mlFeCl3溶液分溶液分 别滴入几滴别滴入几滴KSCN溶液溶液现象现象:结论结论:FeCl2溶液遇溶液遇KSCN溶液不变色溶液不变色;FeCl3溶液遇溶液遇KSCN溶液变溶液变血红色血红色检验检验Fe3+可用可用KSCN溶液
34、溶液如何区别氯化铁和如何区别氯化铁和氯化亚铁溶液？氯化亚铁溶液？观察颜色观察颜色加碱加碱滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶溶液溶液呈血红色液呈血红色FeCl2溶液溶液溶液颜色无变化溶液颜色无变化 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性氧化性 还原性还原性 Fe3+ ? Fe Fe2+ ? Cl2加加 入入现现 象象反应的化学方程式反应的化学方程式铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液 不显血红色不显血红色2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡加入氯水，振荡溶液显血红色溶液显血红色2FeCl2+Cl2=2FeCl3 氧化性氧化性(2) Fe3+的氧化性的氧化性 Fe3+ Fe2+ ？ Fe2+ F
35、e3+ ?亚铁盐保存时为什么要加入少量铁粉？亚铁盐保存时为什么要加入少量铁粉？无明显变化无明显变化有明显沉降，有明显沉降，溶液半透明溶液半透明浑浊，略有浑浊，略有沉降沉降沉淀沉在底部，溶液接近透明沉淀沉在底部，溶液接近透明 （比加硫酸铁的透明）（比加硫酸铁的透明）1.1.要证明某溶液中不含要证明某溶液中不含FeFe3+3+可能含有可能含有FeFe2+2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）加入少量氯水加入少量加入少量氯水加入少量KMnOKMnO4 4溶液溶液加入少量加入少量NHNH4 4SCNSCN溶液溶液A A、 B B、 C C、 D D、 C2.下列四种铁
36、的化合物溶于稀盐酸后下列四种铁的化合物溶于稀盐酸后,滴加滴加KSCN溶溶液没有颜色变化液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是再加氯水呈红色的是( )A,FeO B.Fe2O3C.FeCl3 D.FeSO43.铁粉溶于足量的盐酸后铁粉溶于足量的盐酸后,再加入下列各物质再加入下列各物质,均会均会有有Fe3+形成的一组是形成的一组是( )H2SO4氯水氯水 KNO3NaClCuCl2HNO3A. B. B. C. D. A.DB4.将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中,完完全反应后全反应后,溶液中的溶液中的Fe3+和和Fe2+浓度相同浓度相同.则已反应的则已反应的Fe3+和未反应
37、的和未反应的Fe3+物质的物质的量之比是量之比是( )A.3:2 B. 2:3 C. 1:2 D.1:1B四四.焰色反应焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上就叫这在化学上就叫焰色反应焰色反应.如如:节日的烟花节日的烟花.焰色反应的颜色焰色反应的颜色:钙钙砖红砖红,锶锶洋红洋红,钠钠黄黄铷铷紫紫锂锂紫红紫红,钾钾呈紫呈紫,还要透过蓝色钴玻璃还要透过蓝色钴玻璃.1998全国 5.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：A.A. 逐渐减少逐渐减少 B.B. 逐渐增大逐渐增大C. C. 先逐渐增大，而后减少先逐渐增大，而后减少D.D.先逐渐减少，而后增大先逐渐减少，而后增大
