1、沈阳2022年初中学业水平模拟练习（二）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Ba-137第一部分 选择题（共15分）（本题包括13道小题，1-11小题，每题1分：12、13小题，每题2分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）1.绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列措施属于“绿色化学”范畴的是A.杜绝污染源B.治理污染点C.深埋有毒物D.处理废弃物2.下列各物质的名称、俗名、化学式表示同一物质的是A.乙醇、酒精、C2H4O2B.碳酸铵、碳铵、(NH4)2CO3C.氧化钙、熟石灰、CaOD.碳
2、酸氢钠、小苏打、NaHCO33.下列实验数据合理的是A.用广泛pH试纸测得稀硫酸的pH为2.6B.用10mL量筒量取了6.53ml.的水C.用20gCaO和80g水配制溶质质量分数为20%的石灰水D.用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.5g4.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：下列说法中正确的是A.图示中的反应物都是单质B.该反应属于置换反应C.图示中共有4种物质D.该图示不符合质量守恒定律5.水与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是A.明矾净水的作用是消毒杀菌B.可用肥皂水区分硬水和软水C.水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的D.氯化钠溶于水后生成大
3、量自由移动的氯化钠离子使水溶液能够异电6.镓元素的单质属于战略物资。下列有关说法错误的是A.镓的核电荷数是31B.镓原子核外电子数是31C.镓属于非金属元素D.镓的相对原子质量是69.727.薄荷醇（化学式为C10H200）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是A.薄荷醇的相对分子质量为155B.薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成C.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10:20:1D.薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%8.为检验某食用盐试样中是否含有碘元素，某同学确定采用以下反应进行实验：.要达到实验目的，除了KI溶液、稀硫酸外，他还应选用的一种试剂是A
4、.淀粉溶液B.氯化钠溶液C.硫酸钾溶液D.氢氧化钠溶液9.下列有关化肥或农药的叙述错误的是A.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染10.下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是A.CO2气体（CO）点燃B.MnO2固休（KCl）加水过滤C.CO2气体（HCl）通入NaOH溶液中D.KCl溶液（K2CO3）加稀H2SO411.如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液B.t1时，50g甲的饱和溶液
5、中有15g甲C.t2时，甲、乙两物质溶液中溶质的质量分数相等D.当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲12.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是CCOCO2 CuCuOCuSO4 Na2CO3NaClNa2CO3 CaCO3CaOCa(OH)2A.B.C.D.13.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是A. Na2CO3B.CuCl2C.CO2D.Ba(NO3)2第二部分 非选择题（共50分）14.（5分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有
6、少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程如下：资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答下列问题：（1）“研磨”的目的是 。（2）检验“洗涤a”已洗净的方法是 。（3）“酸浸”的化学方程式为 。（4）“碱浸”的化学方程式为 。（5）“操作a”包含蒸发浓缩、 、过滤，洗涤、干燥等一系列操作。15.（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）科学家拉瓦锡把少量金属汞（Hg）放在密闭容器里连续加热十二天，观察到： （写出一点即可），说明有化学反应发生。（2）随后他又将产生的物质收集于另一容器中并加热，发生了化学反应。下图为该反应的微
7、观示意图。根据图示写出该反应的化学方程式： 。（3）金属汞可以与硫粉发生化学反应。根据图示信息判断，下列说法正确的是 （填字母序号）。A.硫属于金属元素B.硫原子中的质子数为16C.硫原子的质量为32.06g（4）金属汞可以与氯气发生化学反应。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。A为氯原子的结构示意图，与氯原了的化学性质最相似的是 （填字母序号）。16.（6分）阅读下面科普短文。黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一。目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB，（化学式为C17H12O6）是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大来、花生中。花生在30-38、潮湿的环境中容易发生霉变，因
8、此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280以上才能被破坏。将大米煮成来饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利彩响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB1的含量如下表所示。不同波长紫外光对样品中AFB1的去除情况波长含量254nm365nm420nm照射前AFB1含量/（mg/kg）79.3910-379.3910-379.3910-3照射后AFB1含量/（mg
9、/kg）35.2010-32.8810-370.1010-3氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲套素AFB1的去除率，如图所示。依据文章内容回答下列问题。（I）AFB1由 种元素组成的。（2）为防止花生霉变，应在 环境下保存。（3）利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB1，最好选用的紫外光波长是 （填序号）。A.254nm B.365nmC.420nm（4）由图可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB1去除率的影响是：在熏蒸温度40时，
10、熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下， 。（5）下列说法正确的是 （填序号）。A.黄曲霉毒素能损害人体健康B.将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒C.黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准17.（7分）对比实验是化学研究中常用的方法。请按要求回答下列问题：.为探究燃烧的条件，化学兴趣小组同学进行了如下图所示实验。A实验中制片上可观察到的现象为 ，热水中可观察到的现象为 ；可得出的结论是 、 。用B装置做该实验的优点是 。.为探究物质有关性质，某同学把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走（两种气体不反应），使两瓶口密合在一起（如下图所示）。观察到A
11、中两瓶气体的颜色很快趋于一致：B中最终也能达到同样的效果，但需要很长时间。上述实验可得出的结论是 。18.（14分）利用创新的实验装置进行实验（装置气密性良好）实验一：制取氧气并验证其性质（1）写出编号a仪器的名称： 。（2）利用A装置制取氧气的化学方程式是 。（3）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，在尖嘴处观察到带火星的小木条复燃，说明 。（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2.利用 法收集氧气。反应一段时间后，B装置中液面不再发生变化时，关闭弹簧夹2，快速将红热的铁丝（如图1所示）放入B装置中，观察到的现象是 。实验二：制取二氧化碳并验证其性质（1）用粉末状天理石和稀盐酸为原料，利用A装置也可以制取C
12、O2的原因是 。（2）打开弹簧夹1、关闭弹簧夹2，用3个250ml的烧瓶收集满CO2进行实验.如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡三个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。曲线1中导致cd段气压快速变小的操作是 。曲线2中发生反应的化学方程式为 。比较曲线2与曲线3的差异，说明原因： 。根据图3所示，可以得出的结论是 （填字母序号）。A.1体积水中溶解CO2的量约为1体积B.CO2能与水发生反应C.CO2能与NaOH溶液发生反应D.检验CO2用饱和澄清石灰水较合适实验室制取2.2gCO2，理论上至少需要纯碳酸钙 g。19.（14分）
13、某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝。生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质，生产原理：。分离得晶体A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。氯化铵分解的化学方程式是。部分生产流程如下图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和 。操作的名称为 。写出加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式： 。流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的 。（2）上述生产流程中可循环使用的是 （填字母序号）。A.NH3 B.NaOH C.HClD.CO2【组成探究一】（3）晶体A受热分解的化学
14、方程式为 。设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A，请完成下表（从下图装置中选择）：选择的装置实验现象实验结论 样品不含晶体A【组成探究二】（4）取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。产生沉淀的方程式为 ，由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.【组成探究三】（5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：氯化钡溶液过量的目的是 。判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加 （填字母序号），然后观察现象判断。A.氯化钡溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.碳酸钾溶液根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为 （精确到1%）。沈阳2022年初中学业水平模拟练习(
15、二)化学答案1.A 2.D 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A14.（1）使溶解（或反应）更快更彻底（其他合理答案均可）（2）取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象（3）（4）（5）降温结晶15.（1）一部分银白色液态汞变成红色粉末,同时容器中空气的体积大约减少了（写一点即可）（2） （3）B （4）E16.（1）3 （2）低温干燥 （3）B （4）氨气浓度在6%9%之间时,氨气浓度越大,AFB1的去除率越高;氨气浓度在9%10%之间时,氨气浓度变化对AFB1的去除率几乎无影响（2分）（5）AC17.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
16、白磷在热水中不燃烧 可燃物燃烧需要达到着火点可燃物燃烧需要与氧气接触 密闭环保.二氧化氮的密度比氢气大;NO2和H2能混合在一起,说明分子是不断运动的（2分）18.实验一:（1）锥形瓶 （2）（3）装置内氧气浓度较大,且氧气可以助燃（4）排水 剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成,液面上升实验二:（1）反应物为固体和液体,且反应无需加热;利用分液漏斗控制液体流速,使反应时产生的气流较平稳,气球可缓解A装置内的气压（2分）（2）振荡烧瓶 。40%NaOH溶液的浓度比澄清石灰水的浓度大,吸收二氧化碳的速度快;等体积40%NaOH溶液中NaOH的量大于澄清石灰水中Ca(OH)2的量,所以吸收的二氧化碳的量多（2分） AC 5（2分）19.【问题讨论】（1）NaOH Na2CO3 过滤 CaCl2（2）ACD【组成探究一】（3）选择的装置:AB（或AC或ACB）实验现象:B不变浑浊（或C不变蓝,或B不变浑浊,C不变蓝）【组成探究二】（4）【组成探究三】（5）使碳酸钠完全反应 BD 88%（2分）（以上答案仅供参考,如有其他合理答案可参照给分）
