1、高二化学网络课堂 第二讲第二讲 化学平衡移动原理及化学平衡移动原理及图像分析图像分析教材回顾夯实双基教材回顾夯实双基构建双基构建双基正正反应方向反应方向体积缩小体积缩小体积扩大体积扩大吸热反应吸热反应放热反应放热反应减弱减弱体验高考体验高考B思考感悟思考感悟某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应速率改变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学变了，平衡一定发生移动吗？相反，若平衡发生移动了，化学反应速率一定改变吗？反应速率一定改变吗？【提示】【提示】化学平衡移动的本质是由化学平衡移动的本质是由v(正正)v(逆逆)改变为
2、改变为v(正正) v(逆逆)，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定，此时平衡就会发生移动。因此速率改变，平衡不一定移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应移动，如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正前后气体分子数不变的可逆反应，改变压强会同等程度改变正逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不逆反应速率等，这些条件的改变只能改变反应速率大小，但不能使平衡发生移动能使平衡发生移动;相反相反,平衡移动平衡移动,说明反应速率一定改变了。说明反应速率一定改变了。考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点化
3、学平衡移动原理及其应用化学平衡移动原理及其应用改改变变条条件件2化学平衡移动与化学反应速率的关系化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正正v逆逆：平衡向正反应方向移动。：平衡向正反应方向移动。(2)v正正v逆逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正正v逆逆的点是的点是3，表示，表示v正正v逆逆的点是的点是1，而，而2、4点表示点表示v正正v逆逆。2解题步骤解题步骤3技巧技巧(1)先拐先平先拐先平在含量在含量(转化率转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较
4、大说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。等。(2)定一议二定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。的关系，有时还需要作辅助线。(3)三步分析法三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看一看反应速率是增大还是减小；二看v正正、v逆逆的相对大小；三的相对大小；三看化学平衡移动的方向。看化学平衡移动的方向。例例1(2013伊犁高三模拟伊犁高三模拟)下面是某化学研究小下面是某化学研究小组探究外界条组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验件对化学反应速率和化
5、学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是结论表达均正确的是()A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应应Hp2C【解题感悟】【解题感悟】解答化学平衡图像题的技巧：解答化学平衡图像题的技巧：(1)明确图像中纵、横坐标，曲线的含义；明确图像中纵、横坐标，曲线的含义；(2)先拐先平数值大：在转化率先拐先平数值大：在转化率时间曲线中，先出现拐点时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压的曲线先达到平衡，此时平衡处于较高的温度或较大的压强下；强下；(3)定一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量定
6、一议二：当图像中有三个变量时，先假设其中一个变量不变，再讨论另外两个量的关系。不变，再讨论另外两个量的关系。例例2A跟踪训练跟踪训练AB3.3.可逆反应可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，反应过程中保持，反应过程中保持其他条件不变，其他条件不变，C C的体积分数在温度的体积分数在温度(T)(T)和压强和压强(P)(P)的条件下的条件下随时间随时间(t)(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是变化如下图所示，下列叙述正确的是( )( ) A A达到平衡后，若使用催化剂，达到平衡后，若使用催化剂，C C的体积分数将增大的体积分数将增大
7、 B B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C C化学方程式中化学方程式中n ne+fe+f D D达到平衡后，增加达到平衡后，增加A A的质量有利于化学平衡向正反应方向的质量有利于化学平衡向正反应方向移动移动B真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1化学反应进行的方向化学反应进行的方向B2(2011高考海南卷高考海南卷)氯气在氯气在298 K、100 kPa时，在时，在1 L水中可水中可溶解溶解0.09 mol，实验测得溶于水的，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。约有三分之一与水反应。请回答下列问题：请回答下列问题：(
8、1)该反应的离子方程式为该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数估算该反应的平衡常数_(列式计算列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向固体，平衡将向_移动；移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”)，平衡将向，平衡将向_移动。移动。(3)加入少量加入少量NaOH固体，固体，OH与与H反应生成反应生成H2O，OH与与HClO反应生成反应生成ClO和和H2O，生成物的浓度减小，平衡向正反，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动。应方向移动
9、。(4)增大增大Cl2的压强，的压强，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增增大，平衡向正反应方向移动。大，平衡向正反应方向移动。题组题组2化学平衡图像题化学平衡图像题A曲线曲线b对应的投料比是对应的投料比是_。当曲线当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是对应的反应温度与投料比的关系是_。投料比为投料比为21、温度为、温度为400 时，平衡混合气中时，平衡混合气中Cl2的物质的物质的量分数是的量分数是_。解析：解析：(1)由图可看出温度越高，由图可看出温度越高，CO转化率越低
10、，表明温度高转化率越低，表明温度高对逆反应有利，正反应为放热反应，对逆反应有利，正反应为放热反应，H0，该压强下，该压强下CO的转的转化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要耗费较化率已较高，再增大压强转化率几乎不再增大，却要耗费较多动力。多动力。(2)根据根据O2越多越多HCl的转化率越大，可知的转化率越大，可知a、b、c、d曲线的曲线的投料比分别为投料比分别为61、41、21、11。根据曲线可知，当根据曲线可知，当b、c、d曲线曲线HCl达到相同转化率时，投料比越高，对应的反达到相同转化率时，投料比越高，对应的反应温度越低。应温度越低。设设n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，根据反应曲线可知，当，根据反应曲线可知，当温度为温度为400 时，时，HCl的转化率为的转化率为80%，则有：，则有：答案：答案：(1)在在250 、1.3104 kPa下，下，CO转化率已较高，转化率已较高，再增大压强再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失(2)41投料比越高，对应的反应温度越低投料比越高，对应的反应温度越低30.8%寒假作业寒假作业mpAcCc)()(
