1、变2020-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 1 页 共 6 页2020-2021 学年下学期期末考试高一年级化学试题（等级考）2020-2021 学年下学期期末考试高一年级化学试题（等级考）考试时间：90 分钟试题分数：100可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24Al-27Fe-56Br-80Zn-65第 I 卷（共 60 分）第 I 卷（共 60 分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于有机物的化学用
2、语正确的是A甲烷的球棍模型B羟基的电子式C一氯甲烷的电子式为D乙烯的结构简式：22CHCH2下列说法中，不正确的是A豆科类植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学化B工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉C工业上大量燃烧化石燃料是形成硫酸型酸雨的主要原因之一D氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料3.下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同B石油分馏可获得甲烷和乙烯，煤干馏可获得苯C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D纤维素是一种高分子化合物，与淀粉互为同分异构体4化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A2020 年 3 月 9 日，我国发射了北斗系统第五十四颗
3、导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料C抗击“2019 新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液，利用了强氧化性使蛋白质变性D许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的碳酸氢钠5下列说法正确的是ASO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D检验 NH4时，往试样中加入 NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体6实验室从海带中提取碘的部分
4、流程如图：下列说法正确的是A完成步骤需要装置B完成步骤需要装置C步骤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油D步骤可用过量的 Cl2代替 H2O27关于能量变化，下列说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)生物质能(化学能)D化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒8以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法错误的是A葡萄糖不能进一步水解B1mol 葡萄糖可分解成 3mol 乙醇C可用碘水检验淀粉是否完全水解D不能用分液操作分离乙醇和水202
5、0-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 2 页 共 6 页9山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，其结构为CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列有关山梨酸性质的说法正确的是A 只能发生加成反应，不能发生取代反应B 能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C可生成高分子化合物D 能与碳酸钠溶液反应，但不能与钠反应10设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molCl2参加反应转移电子数一定为 2NAB0.3molH2和 0.1molN2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于 0.2NACD218O 和 T2O 的混合物 1.1g，含
6、有的质子数为 0.5NAD1.0molCl2与 1.0molCH4在光照下反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA11下列变化过程属于放热反应的是碳酸钙高温分解H2在 Cl2中燃烧镁与稀硫酸反应水蒸气变成液态水酸碱中和NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体混合搅拌SO3与水反应ABCD12 一定条件下， 在一恒容密闭的容器中， 加入 2 molA、 3 mol B 发生反应 2A(g) + 3B(g)3C(g)，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是A各物质的浓度之比为 c(A)：c(B)：c(C) = 2：3：3B气体的总物质的量是反应开始时的 3/5C混合气体的密度不变D 单位时间内
7、，若消耗了 a molA，同时也消耗了 1.5a molC13下列有关实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将某气态混合烃通过酸性KMnO4溶液溶液褪为无色混合烃中含有烯烃B先将 SO2气体通过品红溶液，后将所得混合溶液加热品红褪色， 加热后红色恢复SO2气体具有漂白性，且漂白性不稳定C将金属 M 和金属 N 用导线相连插入稀硫酸中M 逐渐溶解， N 上有气泡产生金属 N 比金属 M 活泼D将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的 Cu(OH)2，加热产生砖红色沉淀淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖14化学反应 AB C(放出能量)分两步进行：AB X(吸收能量)，X C
8、(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是ABCD15某铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：下列说法正确的是A“滤渣”的主要成分是氢氧化铁B “沉淀”的主要成分是二氧化硅C“气体 A”是氨气D整个流程中铝元素的化合价没有发生改变16反应 2221Hg Og =H O g2的能量变化如图所示。已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ。以下说法错误的是c 代表总反应放出的能量，为 121kJb 代表新的化学键形成吸收的
9、能量，为 463kJ氢气中 1molHH 键断裂时吸收热量为 436kJ此反应为放热反应，所以无需加热就能进行NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O 晶体混合搅拌与此反应的H 都0ABCD全部2020-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 3 页 共 6 页17对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 （）A达到化学平衡时，2 4O5NOvv正逆B若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：322NH3H
10、 Ovv18在金属 Pt、Cu 和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(3NO)以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如图：下列说法不正确的是AIr 的表面发生反应：H2+N2O=N2+H2OB导电基体上的负极反应：H2-2e-=2H+C若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量19已知在 25时：-121HF(aq)+OH (aq)=F (aq)+H O(l)H =-67.7kJ mol+-122H (aq)+OH (aq)=H O(l)H =-57.3kJ mol2+2-443Ba(aq)+SO
11、 (aq)=BaSO (s)H 0B在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应反应热的绝对值越大C 题干中-12H =-57.3kJ mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成21molH O和可溶盐的中和反应反应热D稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式：24242H SO (aq)Ba(OH) (aq)BaSO (s)2H O(1)1H114.6kJ mol 20铁、铜混合粉末 a g 加入到 100 mL Fe(NO3)3和 HNO3的混合溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 b g，将固体过滤后，向滤液(忽略溶液体积变化)中加入 100 mL 0.4 molL
12、1NaOH 溶液，滤液中金属离子恰好沉淀完全。下列说法错误的是A剩余固体一定含铜，可能含铁B向反应后的固液混合体系中加入稀盐酸，固体一定会继续溶解C加入 NaOH 溶液后最终可观察到红褐色沉淀，可知原滤液中含 Fe3D所得滤液中 c(NO3)=0.4 molL121某同学为检验某溶液中是否含有24SO、Cl、3Fe、+4NH，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（）A原溶液中一定含有24SOB原溶液中一定含有+4NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有3Fe二、不定项选择题（本题包括二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每
13、小题 3 分共分共 18 分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）22下列说法或表示方法中正确的是A甲烷的燃烧热为 890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJmol-12020-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 4 页 共 6 页B 500、 30MPa 下， 将 0.5molN2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ
14、mol-1C等质量的硫蒸气和硫磺(s)分别完全燃烧，前者放出的热量多D已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJmol-1，则 20.0gNaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量23下图是将 SO2转化为重要化工原料 H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A该装置能将化学能转化为电能Bc 口通入的是 O2，发生氧化反应C当正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD催化剂 a 表面的电极反应式为：SO22e-+2H2OSO42-+ 4H+24某科研人员提出 HCHO 与 O2在羟基磷灰石(HAP)
15、表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图如图(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是A过渡态的能量高于反应物分子BHCHO 在反应过程中，有 C-H 键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自 O2D该反应可表示为：HCHO+O2HAPCO2+H2O25 将 0.1 molL1的 FeCl3溶 液 与 0.1 molL1的 KI 溶 液 等 体 积 混 合 充 分 反 应 ：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，下列能证明该反应存在一定的反应限度的是A溶液中能检测到 Fe2+B溶液中能检测到 I2C溶液中能检测到 Fe3+D溶液中能检测到
16、Cl-26如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是A煤发生了化学变化，从 Y 中分离得到苯等芳香烃的过程为物理变化B液体 X 的 pH7，Y 是一种黑色黏稠状液体C气体 Z 易燃，可还原 CuO，也可使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色D硬质玻璃管中最终无残留物质27乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是A反应、均是取代反应B反应、的原子利用率均为 100%C反应中该有机反应物只有一种结构D乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用 Na2CO3溶液鉴别第 II 卷（非选择题共 40 分）第 II 卷（非选择题共 40 分）28（6 分）冬天，
17、我国北方部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。(1)氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发且比较经济的制氢气的方法是_(填序号)。电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是_ (写出其中一个)。2020-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 5 页 共 6 页(2)将 CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a22612626CO +6H OC H O +6O 葡萄糖光叶绿体b2232CO
18、+3HCH OH+H O 催化剂c243CO +CHCH COOH 催化剂d222222CO +6HCHCH +4H O 催化剂以上反应中，最节能的是_，原子利用率最高的是_ (填字母)。(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与 CO、H2作用生成有机物 A，A 发生加聚反应可生成高分子化合物，写出 A 的结构简式：_。29、（14 分）氮的循环涉及多种化学物质。(下图中的 W、M、X、Y、Z 均是化学物质)(1)由 N2X 是工业合成氨的反应，每消耗 7 g N2放出 23.4 kJ 的能量，写出该反应的热化学方程式。(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使 Y 直接转化为硝酸，且绿
19、色环保，写出该物质与 Y反应的化学方程式_。(3)某化学兴趣小组设计了如图所示的浓 HNO3与 Cu 反应的微型实验，下列说法中错误的是。A挤压塑料瓶使浓 HNO3进入干燥管就可引发反应B将装置口向上提起就可停止反应C蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代D该装置适用于木炭与浓硝酸或浓硫酸的反应实验(4)N2O、NO 和 NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3与 O2在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为_。NO 和 NO2的处理。已除去 N2O 的硝酸尾气可用 NaOH
20、 溶液吸收，主要反应为222 NONO2OH2NOH O2232 2NO2OHNONOH O【】下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率的有_（填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液【】吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到2NaNO晶体，该晶体中的主要杂质是_（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_（填化学式）。30（13 分）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。（1）CO2加氢制备甲酸（HCOOH，熔点 8.4沸点 100.8）是利用化学载体进行 H2储存的关键步骤。已知：H2（g）+CO2
21、（g） HCOOH（l）H130.0kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2571.6kJmol1则表示 HCOOH 燃烧热的热化学方程式为_。（2）如图：已知:拆开 1molHH 键、1molNH 键、1molNN 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ。则图中的 a=_kJ；（3）根据原电池的工作原理，可设计电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3的含量，其工作原理示意图如图：2020-2021 学年下学期高一期末考试化学试题（等级考）第 6 页 共 6 页此反应消耗的 NH3与 O2的物质的量之比为_。a 电极反应式为_。溶液中 OH-向_(填“a”或“b”
22、)电极移动。（4）一定温度下，把 6 mol X 气体和 2 molY 气体混合于容积为 2 L 的恒容容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g)nZ(g) + 2W(g)。5 min 末生成 2 mol W，若测知 Z 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.2 molL-1min-1，则 n 的值为_，此时 Y 的转化率为_。31（7 分）下表是 A、B、C、D、E 五种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为能与水在一定条件下反应生成 CB由 C、H 两种元素组成；球棍模型为C由 C、H、O 三种元素组成；能与 Na 反应，但不能与 NaOH 溶液反应；能与 E 反应
23、生成相对分子质量为 100 的酯D相对分子质量比 C 少 2；能由 C 氧化而成E由 C、H、O 三种元素组成；球棍模型为回答下列问题：(1)A 与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是_。(2)A 与氢气发生加成反应生成物质 F，与 F 在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 CnH2n2。当 n_时，这类有机物出现同分异构体。(3)B 具有的性质是_(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性 KMnO4溶液和溴水反应褪色任何条件下不与氢气反应(4)C 与 E 反应能生成相对分子质量为 100 的酯，该反应的反应类型为_；其化学方程式为_。（5)写出由 C 氧化生成 D 的化学方程式：_。
