1、 工艺流程题1（2021浙江衢州中考真题）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作是加水充分溶解，操作的名称是_。（2）沉淀B的化学式是_。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由_。2（2021北京中考真题）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是_。（2）中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由_。（3）中发生的是_（填“物理”或“化学”）变化。3（2021广西广西中考真题）某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：（1）“混合加热室
2、”发生的主要是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有_（写元素符号）。（3）生产流程中可循环利用的物质是_（写化学式）。（4）写出氧化室中发生反应的化学方程式：_。（5）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素的质量分数是_（计算结果保留到0.1%）。4（2021黑龙江大庆中考真题）氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇且在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、CuCl的制备流程如下：（1）“操作Y”名称是_。（2）CuCl中铜元素的化合价为_。（3）请配平“反应”的化学方程式：_
3、。（4）在“滤液”中可以循环利用的物质（水除外）是_。（填化学式）（5）“醇洗”的目的是_，防止后续过程中氯化亚铜变质。5（2021广东深圳中考真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。（1）过程中加过量稀盐酸溶液的目的是_。（2）过程中MgO发生反应的化学反应方程式_，此反应为_反应（填基本反应类型）。（3）滤渣的成分为_（填化学式）；（4）X溶液为_（填化学式）；（5）NaCl在生活中的用处：_（写一例）。（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：_。6（
4、2021吉林长春中考真题）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：（1）NH3中氮元素的化合价为_价；（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式为_；（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于_；A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式_。7（2021广西桂林中考真题）早在战国时期，周礼考工记就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图
5、为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。(1)桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是_。(2)实验室里进行操作、操作均用到的玻璃仪器是_。(3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是_。(4)“制浆”中发生反应的基本反应类型是_。(5)流程中可循环使用的物质是_。(6)“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作_(填“”、“”或“”)利用。8（2021广东中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应的化学方程式为_；操作的名称是_。（2）反应的化学方程式为_，该反应属于_反应（填基本反应类型）。（3）该方法中，用稀硫酸代替
6、稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由_。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致_。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施_。9（2021河南中考真题）从废旧手机的某些部件中可回收银和铜，其操作流程如图所示。（1）请写出步骤中发生反应的化学方程式_。（写一个即可）（2）步骤中，加入硝酸银溶液的作用是什么_？（3）步骤中，若溶液乙的质量大于溶液甲，确定M后写出发生反应的化学方程式_。10（2021广西梧州中考真题）1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如下：已知：
7、常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。回答下列问题：（1）纯碱的化学式为_。（2）“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35C，因为在此温度时， NaHCO3的溶解度较_（填“大”或“小”）。（3）若向饱和食盐水中先通入CO2，会导致 NaHCO3产量减少，原因是_。（4）写出步骤、发生的总反应方程式_。（5）“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H2O和_。11（2021山东枣庄中考真题）二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回
8、答下列问题：（1）粉碎的目的是_。（2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_。（3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为_。（4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为_。12（2021山西晋中中考真题）造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来，传统工艺不断改进。现阶段，利用方解石（主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质）造纸已较为普遍，它取代传统的植物纤维造纸，全程无需用水，原料造价仅为传统造纸的1/3。（已知：SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。）分析生产过程，回答下列问题：（1）将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是_（合理即可）。
9、（2）混合器内需要进行的操作是_。（3）利用方解石作原料生产纸张的优点是_（合理即可）。（4）从绿色环保的角度分析，对使用的原料需要改进的地方是_（合理即可）。（5）成品纸张在保存过程中应避免与酸接触，若遇到稀盐酸，则可能发生反应的化学方程式为_（合理即可）（写1个）。13（2021湖南衡阳中考真题）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为_（填字母序号）。ANaOHBKOHCNaNO3（3）操作Y为_。（4
10、）加适量盐酸的作用是为了除去_（填物质名称或化学式）。14（2021云南中考真题）“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循环利用的物质是_。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是_。（3）反应器中发生反应的化学方程式为_。15（2021湖南湘潭中考真题）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜_（
11、填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有H2和_（填化学式），溶液A的颜色为_色。（2）操作的名称是_，该操作中玻璃棒的作用是_。（3）写出中发生反应的化学方程式_（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的_反应。16（2021湖南长沙中考真题）蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如
12、图所示。(1)操作a的名称是_。(2)上述流程中物质M可能是_。(3)在实验室进行蒸发操作时，要用到玻璃棒，其作用是_。(4)蔗糖(C12H22O11)属于_(填“有机化合物”或“无机化合物”)。17（2021湖南岳阳中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：（1）操作的名称是_。（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的_。（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为_。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应_储
13、存。18（2021江苏南京中考真题）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）钨酸钠中钨元素的化合价为_。填写下表。步骤化学方程式基本反应类型_复分解反应_分解反应_19（2021江苏苏州中考真题）水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。.节约用水(1)下列图标是我国“国家节水标志”的是_(填字母)。.水的净化天然水净化为
14、自来水的主要流程如下：(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KA1(SO4)n12H2O，n的值为_。(3)“吸附池”中常用_(填物质名称)吸附色素和异味。(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂，发生了反应：，若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式：_。.废水处理(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高，直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3，发生的反应为：。X的化学式为_，若废水碱性过强(pH10)，NH3的去除率会显著降低，原因是_。20（2021江苏苏州中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸
15、氢铵的一种流程如下：已知：“合成”步骤中发生的反应为，(1)碳酸氢铵属于化肥中的_肥(2)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_。(写一条即可)(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为_。该步骤在较低温度下进行的原因是_。(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_。(5)“循环”的目的是_。参考答案：1（1）过滤 CaCO3 （2）不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠2（1）碳酸钙 反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素 （2）物理3（1）物理变化 Mn、H （2）KO
16、H （3）36.2%4.（1）过滤 +1 （2）2 1 1 2 2 （3）1 NaCl 保证CuCl表面干燥5（1）使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 复分解（2） C NaOH 做调味品 （3）6（1）-3 H2O A（2） 7（1）碳酸钙 玻璃棒（2） 化合反应 碳酸钙和水 8（1） CaCO3CaO+CO2 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （2）复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林9（1）（或） （2）除去固体中的铜单质 10（1）Na2CO3 小 （2）食盐水显中性，二氧化碳在中性溶液中，溶解度较小（3）
17、 CO211（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） Cu、Ag（3） 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来12.（1）提高纸张质量/平整度（合理即可） 搅拌 （2）成本低/节省木材（合理即可） 使用可降解塑料/使用无毒无害的粘合剂（合理印可）（3） （合理即可）13（1）饱和 A 过滤 （2）NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）14（1）I2 H2（2） 15（1）金属 大 CO2 （2）蓝 过滤 引流（3） （或） 置换16（1）过滤 活性炭 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 有机化合物17（1）过滤 除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （2） 密封18（1）大于 +6价 （2） （3） 置换反应19（1）B 2 活性炭 （2） N2 （3）碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低20（1）氮 将煤粉碎或升高温度或使用催化剂（2） 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发（3） 吸收CO2，分离出N2和H2 提高N2、H2的利用率，节约资源
