1、 专题30 主题类综合题 1.（2019贵港）贵港市被誉为“荷城”“玉桂之乡”。今年我市人大常委会决定市花为荷花、市树为玉桂树。每当荷花盛开的季节，荷香溢满城。玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛。肉桂醛化学式为C9H8O，常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而变色。（1）请从分子的角度解释荷香溢满城的原因 。（2）常喝莲藕骨头汤可以补充 元素，防止骨质疏松。（3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的 放出 ，缓解温室效应。（4）肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为 ，其属于 （填“无机”或“有机”）物。上述对肉桂醛性质的描述中属于化学性质的是 。2.（2019烟台）20
2、18年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和 ；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质 。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是 。（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是 。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气
3、，氢气在与直流电源 极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是 （答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。3.（2019重庆）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度：温度/10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.336.6NaHCO38.29.611.112.7（1）由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是 （填名称
4、）。（2）40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 （用化学式表示）。（3）侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。生成 NaHCO3的化学方程式为 。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有 （填序号）。A溶剂质量减少B同温下NaHCO3溶解度小于NaClC生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量4.（2019安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：（1）图中所标
5、物质，含有的金属元素是 （填1种即可），含有的有机合成材料是 。（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如： （写出1条即可）。（3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这是铜与O2、H2O、 （填化学式）反应的产物。（4）推广使用太阳能电池的意义是 （写出1点即可）。5.（2019连云港）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。（1）分类角度CO2属于 （填字母）。A单质 B氧化物 C有机物（2）微观角度我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2转化为甲醇（CH3OH）和X若用“O”表示氢原子，“”表示氧原子，“”
6、表示碳原子，该反应的微观示意图如图：画出X分子的微观示意图 （用0.5mm黑色墨水签字笔作答）。（3）性质角度三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是 。（4）变化角度如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式 。（5）应用角度I可用如图所示方法自制汽水来消暑解热：制汽水时，NaHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质 （填字母）。A镁带 B氯化钠 C烧碱打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与 有关
7、。Al-CO2电池是一种新型电池。电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3。写出此反应的化学方程式 。（6）环保角度全球参与控制CO2的排放量是防止温室效应进一步增强的根本对策。下列限制CO2排放量的做法不合理的是 （填字母）。A制定旨在限制CO2排放的国际规定B减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源C工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气来6.（2019镇江）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。（一）草酸的化学性质（1）草酸溶液的pH 7（选填“”“”或“=”）。（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。（
8、二）CaC2O4热分解探究资料：兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置实验：实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。（1）装置B增重6.6 g，装置B中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C中观察到 的现象，说明反应生成CO。实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体按图进行实验：（3）中温度升高，则剩余固体中含有 ，中产生2.2 g气体。（4）将中溶液蒸发得CaCl2固体22.2 g。结论：（1）取用的CaC2O4固体的质量为 g。（2）结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为 。7.（2019贵阳）自然界
9、并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。（1）第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质： （写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为 。（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是 ，化学方程式为 。（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：苦卤Mg(OH)2MgCl2Mg流程中X为 。（4）第四站：再探金属镁。【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？【相关信息】；氢氧化镁在热水中能部分溶解。实验操作实验现象实验结论将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收
10、集气体并将气体点燃；反应后向试管中滴入酚酞沉淀。气体被点燃；溶液由无色变成红色。镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有 。8.（2019福建）某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是 。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是
11、 （写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息， （填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是 （用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操
12、作方法是 。9.（2019无锡）利用下列实验来探究CO2气体的制取和性质。（1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取CO2气体。仪器a的名称是 。实验室制取CO2的化学方程式是 ；收集CO2可选用的装置是 （填序号），检验CO2收集满的方法是 。利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是 。与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是 。（2）某化学兴趣小组对CO2的性质进行了探究。实验步骤如下：步骤1：如图2所示装置的气密性良好（图中a处连接气体压力传感器），甲、乙、丙三个烧瓶的容积均为250 mL，分别收集满CO2，三个注射器内各装有85mL液体。步骤2：三位同学同
13、时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡烧瓶。步骤3：利用“数字化实验”测定烧瓶内的气压变化，得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图，曲线1、2、3分别表示甲、乙、丙三个烧瓶内的气压变化。实验过程中，观察到烧瓶乙中有白色沉淀生成。写出该反应的化学方程式： 。曲线1中BC段气压逐渐变小的原因是 ，导致CD段气压快速变小的操作是 。对比曲线1与曲线3，能得出的结论是 （填序号）。ACO2能溶于水BCO2能与水发生反应CCO2能与NaOH溶液发生反应参考答案专题30 主题类综合题1.（1）分子在不断运动 （2）钙 （3）二氧化碳；氧气（4）981；有机；在空气中易
14、被氧化而变色【解析】（1）荷香溢满城是因为具有香味的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷香；（2）骨头汤中含有的钙元素可以防止骨质疏松；（3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的二氧化碳，放出氧气，缓解温室效应；（4）由化学式可知，肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为981，该物质是一种含碳元素的化合物，属于有机物；化学性质是在化学变化中表现出来的性质，因此肉桂醛在空气中易被氧化而变色属于肉桂酸的化学性质。2.（1）熔点高；很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物（2）CO2 （3）负极；制取成本高 （4）【解析】（1）金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和熔点高；用氩气作保护气，是因
15、为氩气的化学性质很不活泼；如果在没有保护气的情况下焊接金属，金属和空气中的氧气反应生成氧化物，可能导致焊接不牢；（2）在中，反应物中C的个数为2；H的个数为8；N的个数为6；氧的个数为8；在生成物中N的个数为6个；H的个数为8；一个X中含有C的个数为1；含有O的个数为2；故X的化学式为：CO2；（3）根据“正氧负氢、氢二氧一”进行分析可知，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；因制取氢气是利用水分解得到，但水的分解一般需要电解，则制取成本高，因此目前应用并不广泛；（4）二氧化硅和碳在高温的条件下生成硅和一氧化碳，化学方程式为：。3.（1）氯化钠 （2）NaClNa2CO3NaHCO3 （3）N
16、a2CO3（4） AB【解析】（1）由上表可知，在10 40 之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；（2）三种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大的，40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液仍然是饱和溶液，由饱和溶液中溶质的质量分数=100%可知，溶解度越大，饱和溶液中溶质的质量分数就越大。40 时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至20 ，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：NaClNa2CO3NaHCO3；（3）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为Na2CO3；（4）反应物是NaCl、NH3、CO2和H2O，生成物是NaHCO3晶体和NH4Cl，化学方程
17、式为：；相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，是析出NaHCO3晶体的主要原因。4.（1）铜（或铝）； 塑料 （2）抗腐蚀性好 （3）CO2 （4）减少对环境的污染【解析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，含有的金属元素是铜、铝；塑料属于三大合成材料之一；（2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等；（3）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿中含有碳元素，空气中含有碳元素的气体是二氧化碳，这是铜与O2、H2O、CO2反应的产物；（4）推广使用太阳能电池，能减少对环境的污染（合理即可）。5.（1）B （2） （3）不
18、燃烧不支持燃烧（4） （5）B 压强 （6）C【解析】（1）CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；（2）由质量和守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子应是水分子，微观示意图为：；（3）三百多年前，人们发现一些洞穴内有一种能使燃烧的木柴熄灭的气体，后来该气体被证实是CO2。据此推测CO2具有的化学性质是不燃烧不支持燃烧；（4）实验室中常用CO2CaCO3检验CO2气体，是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学反应方程式是：；（5）柠檬酸是一种酸，由酸的性质和复分解反应的条件可知，柠檬酸能与镁和烧碱反应，不能与氯化钠反应；打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来，说明气体在水中的溶解度与压强有关
19、；电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2(C2O4)3，此反应的化学方程式：。（6）A选项，制定旨在限制CO2排放的国际规定，符合题意；B选项，减少化石能源的使用，开发太阳能等新能源，符合题意；C选项，工厂通过加高烟囱直接排放含CO2的废气，不能减少二氧化碳的排放，不符合题意。6.（一）（1） （2）（二）（1） （2）黑色固体变红色（3）氧化钙 结论：（1）25.6 （2）【解析】（一）（1）草酸溶液显酸性，pH小于7；（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体和水，该反应的化学方程式为：；（二）（1）装置B中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，
20、发生反应的化学方程式为：；（2）装置C中观察到黑色固体变红色，是因为加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，说明反应生成CO；（3）中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙；结论：（1）将中溶液蒸发得CaCl2固体22.2 g，则钙元素质量：22.2 g=8 g，取用的CaC2O4固体的质量为：8 g=25.6 g；（2）设高温条件下分解的碳酸钙质量为x，生成的氧化钙质量为y100 56 44x y 6.6 g，x=15 g，y=8.4 g设没有分解的碳酸钙质量为z100 44z 2.2 g，z=5 g设反应的CaC2O4质量为m，生成一氧化碳质量为n128 100 28m 15 g+5 g
21、 n，m=25.6 g，n=5.6 g结合实验及相关数据可知，本实验中25.6 g草酸钙完全反应生成碳酸钙5 g、8.4 g氧化钙、二氧化碳2.2 g、一氧化碳5.6 g，草酸钙、碳酸钙、氧化钙、二氧化碳、一氧化碳的微观粒子个数比为：=401301040，因此CaC2O4分解的总反应化学方程式为：。7.（1）银白色 （2）固体逐渐减少，有大量气泡产生； （3）盐酸 （4）实验操作：将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；反应后向试管中滴入酚酞沉淀； 实验现象：气体被点燃；溶液由无色变成红色 （5）能与氧气反应；能与酸反应；能与热水反应【解析】（1）镁是一种银白色金属，具有良好
22、的导电性、导热性和延展性；镁和氧气生成氧化镁，化学方程式为：；（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为：；（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X是盐酸；（4）根据题干提供的信息可知：；氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：实验操作：将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；反应后向试管中滴入酚酞沉淀；实验现象：气体被点燃；溶液由无色变成红色；（5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：能与氧气反应；能与酸反应；能与热水反应。8.（1）产生大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于
23、大气压 （2）装置的气密性要良好 （3）实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽 （4）能够和氧气反应，生成物不是气体 （5）（6）用冰水冷却集气瓶，打开K【解析】（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息可知，实验2测定方法更准确
24、，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物不是气体；（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：；（6）由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧换钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。9.（1）试管 ；D；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 长颈漏斗内的液面上升 可以控制反应的速率（2） 二氧化碳溶于水；振
25、荡AC【解析】（1）仪器a的名称是试管；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，由于装置内继续反应产生二氧化碳造成装置内的压强变大，会观察到长颈漏斗内的液面上升；与A装置相比，利用C装置制取CO2的优点是可以控制反应的速率；（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；曲线1变化幅度最小，则是装置甲，BC段气压逐渐变小的原因是二氧化碳溶于水，振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快，气体的体积变小，导致压强变小，所以导致CD段气压快速变小的操作是振荡；A选项，CO2能溶于水；C选项，CO2能与NaOH溶液发生反应。
