1、人教版（2019）高中化学选择性必修1全册复习试卷题号一二三四总分得分一、单选题1. 下列说法正确的是A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJmol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向2. 可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 一个NN键断裂的同时，有6个N-H键
2、断裂 v(H2)=0.6molL-1min-1，v(NH3)=0.4molL-1min-1； 保持其他条件不变时，体系压强不再改变； NH3、N2、H2的体积分数都不再改变； 恒温恒容时，混合气体质量保持不变；A. B. C. D. 3. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() 在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. B. C. D. 4. 观察下列几个装置示意图，有关叙
3、述正确的是()A. 装置中阳极上析出红色固体B. 装置的待镀铁制品应与电源正极相连C. 装置中外电路电子由a极流向b极D. 装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5. 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是() A. 电池工作时H+移向负极B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液C. 甲电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D. 电池工作时，理论每净化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO26. 下列各装置中都盛有0.1molL1的Na
4、Cl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是： A. B. C. D. 7. 某同学按下图所示的装置进行实验。A，B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是() A. 溶液中c(A2+)减小B. B极的电极反应：B-2e-=B2+C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀8. 下列叙述正确的是：A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1mol
5、NaOHD. 催化剂能加快反应速率是因为催化剂能降低反应的活化能，改变反应的H9. 有关下图装置的叙述中，正确的是() A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法B. 若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变C. 若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动10. 加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(
6、g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t时反应的平衡常数为 ()A. 8.5B. 9.6C. 10.2D. 10.7二、多选题，本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。11. 20时，向20mL0.1molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发)，溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图下列说法正确的是()A. 点所示溶液中：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B. 点所示溶液中：c(CO32-)c(Cl-)c(HCO3-)c(OH
7、-)C. 点所示溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)D. 点所示溶液中：c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)12. 下列有关叙述正确的是()A. 二氧化硅可看成两性氧化物，因其既能与NaOH反应，又能与HF反应B. 离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C. 改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态D. Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分13. 已知反应O2(g)+2Cl2(g)2Cl2O(g)；H0.在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1molO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表：下列说法正确的是
8、 () 容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A. 起始反应速率：B. 平衡时压强：p1p2C. 容器体积：V10C. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀D. 加热0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强三、非选择题16. 如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为_。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极
9、”)，总反应的离子方程式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_区(填“铁极”或“石墨极”)，溶液体积为40mL(假设反应前后溶液体积不变)。若在标准状况下，甲中有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量m铜=_。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度与反应前比较，将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。17. 已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H0，请回答下列问题： (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1molL-1，c(N)=2.4molL-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若
10、反应温度升高，化学平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4molL-1，c(N)=amolL-1；达到平衡后，P=2molL-1，a=_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmolL-1，达到平衡后，M的转化率为_。(已知2=1.4143=1.732)18. 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.710-56.210-10K1=4.310-7K2=5.610-11回答下列问题：(1)等物质的量浓度的a.CH3COONa
11、、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 _(填字母)。(2)常温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填序号)A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)(3)25时，将20mL0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是；反应结束后所得两溶液中，c(C
12、H3COO-)_c(SCN-)(填“”、“”或“=”)(4)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。(5)25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_molL-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=_。19. (1)已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-bkJm
13、ol-1；CH3OH(g)=CH3OH(l)H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO2和3molH2 ，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”、“=”或“”) 某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c(CO)=0.75mol/L，CO的转化率=_.20. 毒重石的主要成分为BaCO3(含ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，工业上利用毒重石制备BaCl22H2O。 (1)毒重石用15盐酸酸浸后，可调节溶液pH除去部分离子。下
14、表为常温时各离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2若只除去Fe3+，最好向溶液中加入下列物质中的_(填序号)。a.Fe(OH)3b.MgOc.MgCO3d.Cu粉若要除去Mg2+和Fe3+，需调节溶液pH的范围为_。已知：Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2，Ksp(CaCO3)=2.810-9mol2L-2。向有CaCO3固体的溶液中加入高浓度的BaCl2溶液，有BaCO3沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_，该反应的平衡常数K=_(可以用分数表示)。(2)取制得的BaCl22H2O(含
15、少量杂质)2.5g配成100mL溶液，取10.00mL该溶液于烧杯中，加入足量(NH4)2C2O4溶液，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶液溶解，过滤得H2C2O4溶液，再将所得的H2C2O4溶液移人锥形瓶，用0.05molL-1酸性高锰酸钾标准液滴定至终点。已知：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2OBaC2O4+2H+SO42-=BaSO4+H2C2O4Ba2+C2O42-=BaC2O4滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液颜色_，即说明达到滴定终点。若滴定前滴定管的读数为1.80mL，滴定终点时滴定管中液面如图，其读数为_mL。请计算BaCl22H2O的
16、纯度为_。1.【答案】B2.【答案】C3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】B10.【答案】A11.【答案】CD12.【答案】CD13.【答案】BC14.【答案】AD15.【答案】BD16.【答案】(1)正极；H2-2e-+2OH-=2H2O；(2)阴极；(3)铁极；12.8g；(4)减小17.【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%18.【答案】(1)cbda(2)BD(3)同浓度的HSCN比CH3COOH酸性强，其溶液中的c(H+)较大，与NaHCO3溶液反应快； BA25%20.【答案】(1)bc 11.1pH11.9CaCO3(s)+Ba2+(aq)=BaCO3(s)+Ca2+(aq)2851(2)由无色变成紫红色，且半分钟内不恢复原色9.80 97.6第 11 页 共 12 页
