1、1.(2017重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列 有关说法中错误的是 ( ) A.该反应为置换反应 B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变 D.二氧化碳的排放易引起温室效应,答案 A A项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化作用下反应,生成的甲烷和水均是化合物,故不属于置 换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质均 不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主要气体,正确。,2.(2018内蒙古呼和浩特,8,2分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上
2、可利用黄铁矿煅烧的产物冶 炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下: 下列说法错误的是 ( ) A.反应不是置换反应,反应为化合反应 B.反应中各元素的化合价均发生了改变 C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收 D.向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水,配制49%的稀硫酸,答案 D 反应为铁的冶炼,反应原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,该反应不是置换反应,反应、的化 学方程式分别为2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4,均为化合反应,故A正确;反应的反应物为 FeS2和O2,生成物为Fe2O3和SO2,反应物中Fe、S、O元素的化合价分别为+2
3、、-1、0,生成物中Fe、S、O元素 的化合价分别为+3、+4、-2,各元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2可以与氢氧化钙溶液反应生成亚 硫酸钙和水,所以SO2可以用氢氧化钙溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时不能把蒸馏水加入浓硫酸中,故D错 误。,3.(2018湖北黄冈,23,2分)金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4(钨酸亚铁)制得金属 钨(W)的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下: 4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2 Na2WO4+2HCl(热浓) H2WO4+2NaCl H2WO4 H2O+WO3 3H2+WO3 W
4、+3H2O 下列说法不正确的是 ( ) A.反应属于分解反应 B.反应的产物都有氧化物,C.反应中有元素的化合价发生改变 D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末,答案 B A项,反应由一种物质生成两种物质,属于分解反应,故正确;B项,由反应的化学方程式可知, 反应的生成物中没有氧化物,故错误;C项,反应中铁、氧元素的化合价分别从+2、0变成了+3、-2,反应 中氢、钨元素的化合价分别从0、+6变成了+1、0,这两个反应中元素化合价均有改变,故正确;D项,将黑 钨矿石碾成粉末,可增大反应物间的接触面积,加快反应速率,故正确。,4.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅
5、元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分 反应原理的微观示意图如下,有关说法 的是 ( ) A.该反应属于置换反应 B.反应后硅元素的化合价升高 C.X的化学式是HCl D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是1471,答案 B 根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A正确、C正确; 反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质 量比是1471,故D正确。,5.(2016天津,14,2分)氨基钠(NaNH2)是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97 100 熔融,向反应容 器中缓慢通入无水液氨(NH3)
6、,再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是(双选)( ) A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价 B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9% C.钠的熔点比铁的熔点低 D.该反应的化学方程式为4Na+4NH3 4NaNH2+H2,答案 BD NaNH2中氢、钠元素均显+1价,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价的 代数和为零,可得:(+1)+x+(+1)2=0,则x=-3,A项正确;NaNH2中钠元素的质量分数为 100%59.0%, B项错误;金属钠于97100 熔融,而铁的熔点为1 535 ,钠的熔点比铁的熔点低,C项正确;金属钠与无水液氨 (NH3)反应
7、生成氨基钠和氢气,反应的化学方程式为2Na+2NH3 2NaNH2+H2,D项错误。,6.(2019广西北部湾经济区,29,8分)某化学小组对碳酸氢钠和碳酸钠的制备与性质产生兴趣,他们了解到下 列化学史及相关信息: .我国化学家侯德榜在吕布兰法和索尔维法的基础上创立了先进的侯氏制碱法,基本消除废弃物的排放, 同时生产NaHCO3和NH4Cl,请写出碳酸氢钠的一种用途: 。 .索尔维法的原理: NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O .氨气(NH3)是一种有刺激性气味、极易溶于水的碱性气体。 .Na2CO3与HCl的反应分步进行,
8、首先发生反应: Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl 【实验目的】利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠。,【实验设计】 步骤1:关闭K1,打开K2使氨气进入装置C,调节气流速率,待装置C中气流平稳后,打开K1通入CO2。 步骤2:待装置C的锥形瓶内出现较多固体时,关闭K2停止通NH3,一段时间后,关闭K1停止通CO2。 步骤3:将锥形瓶内反应后的混合物过滤、洗涤、低温干燥,即得碳酸氢钠固体。,步骤4:将所得碳酸氢钠固体加热制取碳酸钠。 【表达交流】 (1)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl,反应的化学方程式为 。 (2)装置C锥形瓶上连接的
9、长颈漏斗的作用是 (填序号)。 A.用于添加饱和食盐水 B.平衡气压 C.冷凝回流CO2 (3)步骤2中关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是 。 (4)步骤3中“低温干燥”的原因是 。 【反思评价】有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是 。 【延伸拓展】该小组继续探究碳酸钠的性质,向碳酸钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,观察到: 。,答案 发酵粉或治疗胃酸过多症等(合理即可) 【表达交流】(1)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)AB (3)尽可能多地吸收CO2,增大NaHCO3的产 率 (4)碳酸氢钠受热易分解 【反思评价】防止氨气挥发到
10、空气中污染环境 【延伸拓展】滴入稀盐酸 开始没有气泡产生,继续滴加稀盐酸,过一会儿有大量气泡产生,解析 .碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳,故可以用来治疗胃酸过多症;碳酸氢钠受热可分解生成二氧 化碳,故可作发酵粉。【表达交流】(1)氯化氢气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳。(2)长颈漏斗与外界空气相通,锥形瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压,同时也方便 添加反应物氯化钠溶液,故选A、B。(3)关闭K2停止通NH3后,还要继续通一段时间CO2,其目的是尽可能多 地吸收二氧化碳,增大碳酸氢钠的产率。(4)“低温干燥”的原因是碳酸氢钠受热易分解。【反思评价】 有同学认
11、为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是氨气易与酸溶液反应,能防止氨气逸出污 染环境。【延伸拓展】当刚开始滴加稀盐酸时,稀盐酸量较少,与碳酸钠反应会生成碳酸氢钠,继续滴加后, 稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故观察到的现象是刚开始没有气泡,继续滴加稀盐酸, 有大量气泡产生。,7.(2019重庆A,23,6分)小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。 (1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。 【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl- 根
12、据资料,小李可排除的气体为 。 【实验一】为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得 更旺,则该气体一定含 。 (2)小李认为上述过程中FeCl3溶液做了H2O2分解的催化剂。 【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe3+ 对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为 。,(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探 究,他们又设计了如下实验: 【实验三】,X溶液中溶质的化学式为 。 【得出结论】要证明FeC
13、l3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足以下两个方面的条件: 从定性角度需观察到 (填序号)的现象。 A.实验一 B.实验二 C.实验三 从定量角度需得到的关系式为m1= (用m2和m3表示)。,答案 (6分)(1)Cl2(1分) O2(或氧气)(1分) (2)试管a中产生气泡、b中无明显现象(或其他合理答案,答全才得分)(1分) (3)NaOH(或其他合理答案)(1分) B、C(答全才得分)(1分) 2m2+2m3(1分),解析 (1)得到的是无色气体,而氯气是黄绿色的,故不可能是氯气。该气体能使燃着的木条燃得更旺,说明 有助燃性,一定有氧气。 (2)FeCl3溶液中含有Fe3+、Cl-、H2
14、O三种粒子,向c试管中滴加水,观察到c试管中无明显现象,证明水没有对过 氧化氢的分解起催化作用;a、b试管中都含有Cl-,其他条件相同但阳离子不同,因此还要观察a、b试管内气 泡产生速率的快慢,若观察到a试管中产生气泡速率明显加快而b试管中没有明显现象,说明起催化作用的 是Fe3+而不是Cl-。 (3)根据实验二可知,试管a中加入的是FeCl3溶液,加入X溶液后产生红褐色氢氧化铁沉淀,则X溶液中溶质可 能是氢氧化钠。要证明氯化铁是催化剂,除了观察到反应速率明显加快外,还要证明其本身的质量和化学 性质没有发生改变;因此从定性角度需要观察到实验二、实验三中现象;从定量角度分析,氯化铁反应前后 本身
15、的质量保持不变,即m1=2m2+2m3。,误区警示 从定量角度验证反应前后氯化铁质量不变时,将溶液均分为两等份,因此计算铁元素、氯元素 的质量时,要注意加倍。,8.(2017江西,19,6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下: (1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液; (2)操作1的名称是 ;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是 ; (3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是 。,答案 (6分)(1)饱和(1分) (2)过滤(1分)
16、 防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分) (3)氨气(或NH3)(2分),解析 (1)常温下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。 (2)通过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;实验室蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是使溶液受热 均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中 氨气可循环利用。,9.(2016重庆B,19,4分)空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再 把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节。
17、根据下列物质间的转化关系回答 问题。 (1)硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为 ,则一个硫原子中含有 个电子。 (2)反应、中,细菌均起 作用。 (3)反应的基本反应类型是 。 (4)反应的化学方程式为 。,答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反应 (4)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,解析 (1)由S2-的结构示意图可知,硫原子中含有2+8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和氧气反应生 成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌的催化作用下与氧气反应生成硫酸铜。(3)反 应是硫化铜与氧气在细菌的催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”的特征,属
18、于化合反应。(4) 反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为H2SO4+CuO CuSO4+H2O。,教师专用题组 1.(2018新疆乌鲁木齐,10,2分)含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不 仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是 ( ) A.该流程中可得到化工产品H2SO4 B.图中FeSO4Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应 C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O D.图中吸收SO2的化学反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4,答案 B 由流程图可
19、知,该流程中可得到化工产品H2SO4,A正确;由流程图可知,硫酸亚铁与氧气、硫酸反 应能够得到硫酸铁,由于该反应中有单质氧气参与,因此该反应一定不是复分解反应,B错误;该流程中化合 价发生改变的元素是硫、氧、铁三种元素,C正确;图中吸收二氧化硫的反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2 +2H2O 2FeSO4+2H2SO4,D正确。,难点突破 注意观察流程图中箭头的指向,箭头指向圆圈的是参加反应的物质,箭头离开圆圈的是反应后 的生成物。,2.(2017湖北黄冈,25,1分)Si 是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用 砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的S
20、i,已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl3(三氯氢硅)能与水反应,其工艺 流程和主要化学反应如下: 2C+SiO2 Si(不纯)+2CO 3HCl+Si(不纯) SiHCl3+H2 SiHCl3+H2 3HCl+Si(高纯) 下列说法不正确的是 ( ) A.的目的是将二氧化硅转化成单质硅 B.物质A可循环利用,C.整个制备过程必须达到无水无氧 D.反应中SiHCl3是还原剂,答案 D 由流程图可知,焦炭和石英砂(主要成分是二氧化硅)在高温条件下反应可得到粗硅,因此的目 的是将二氧化硅转化成单质硅,A正确;由反应可知,物质A是HCl,在反应中HCl可使粗硅转化为SiHCl3 和氢气,因此物质A
21、可以循环利用,B正确;SiHCl3能与水反应,如果有氧,则反应的中间产物氢气在高温条件 下易与氧反应生成水,这样会影响SiHCl3的生成,因此整个制备过程中必须达到无氧无水,C正确;反应中 氢气是还原剂,D错误。,知识拓展 有元素化合价升降的反应为氧化还原反应。在有氧元素参加的氧化还原反应中,一般是得到氧 的物质是还原剂,失去氧的物质是氧化剂。当没有氧元素参加时,可以根据化合价的升降判断氧化剂和还 原剂。一般情况下,失去电子,化合价升高的为还原剂;得到电子,化合价降低的为氧化剂,可简记为“失升者 还,得降者氧”。,3.(2019广东广州,29,10分)已知金属钴(Co)的活动性与铁相似,请预测
22、氯化钴(CoCl2)的化学性质,说明预测的 依据,并设计实验验证。经查阅资料,钴的化合物相关性质如下:,限选试剂:CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。,答案 加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生 可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+,Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成 含C 的盐(或可溶性碳酸盐) CoCl2溶液中含Co2+,CoCO3 难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成(或答“活泼金属 CoCl2溶液中含Co2+,Co的金属 活动性与铁相似 加入少量镁条,溶液由粉红色
23、变为无色”),解析 CoCl2溶液中含Cl-,能与AgNO3溶液中的Ag+反应,生成白色沉淀AgCl。根据表中信息:Co(OH)2 难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碱中的OH-反应生成粉红色固体Co(OH)2。根据表中信息: CoCO3难溶于水,故CoCl2溶液中的Co2+能与可溶性碳酸盐中的C 反应生成粉红色固体CoCO3(根据题干 信息:Co的金属活动性与铁相似,故可用比铁活泼的金属镁置换出CoCl2溶液中的钴)。,答题规范 盐与碱的反应条件为反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性碱”;盐与盐的反应条件为 反应物均可溶于水,故物质类别需填“可溶性盐”。,4.(2019广西
24、北部湾经济区,27,6分)工业上利用某废渣含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO制备高档颜料 铁红(主要成分为Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下: 【背景信息】a.氧化还原反应中,会有元素化合价发生变化。 b.3Fe2(SO4)3+12NH3H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5(NH4)2SO4 铵黄铁矾晶体 (1)步骤中操作Y的名称是 。 (2)加入物质X溶解废渣,X应选用 (填序号)。 A.盐酸 B.硫酸 C.氨水 D.氢氧化钠,步骤酸浸时,生成盐的化学方程式为 (任写一个)。 (3)步骤通入氧气氧化的目的是 ;工业上对该操作控制在4小时
25、左右为宜,根据下图有关数 据分析,影响Fe2+氧化率的变化规律: 。,答案 (1)过滤 (2)B CaO+H2SO4 CaSO4+H2O或MgO+H2SO4 MgSO4+H2O (3)将FeSO4氧化成 Fe2(SO4)3(合理即可) Fe2+氧化率随温度升高而增大,随pH降低而增大,解析 (1)在溶液中加入氨水后,经过结晶、操作Y得到滤液和铵黄铁矾晶体,故操作Y为过滤。(2)加物质 X的步骤为酸浸,故X应为硫酸,用盐酸会引入Cl-;金属氧化物氧化钙、氧化镁均能与硫酸反应生成盐和水。 (3)通入氧气氧化的目的是将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3;分析图像可知,Fe2+氧化率随温度升高而增大,
26、随pH降低 而增大。,5.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红 和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等,有 了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。,(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用(填一种仪 器的名称)。 (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 。,答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2
27、)S+O2 SO2 (或4P+5O2 2P2O5/Si+O2 SiO2)(本题的反应条件写成“加热”“高温”“点燃” 都得分,未写反应条件扣1分) (3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可),解析 (1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O2 SO2、 4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。(3)精炼炉中吹氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均匀混合,化 学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件下铁能与氧气反应,在
28、加工过程中充入氮气做保护 气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。,6.(2017新疆乌鲁木齐,14,3分)以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示,请回答: (1)下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是 (填字母)。 A.水 B.盐酸 C.二氧化碳 (2)步骤发生反应的化学方程式是 。 (3)如果想检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,可用的试剂为 (填一种物质的化学 式)。,答案 (3分)(1)B (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)HCl或Ca(OH)2或CaCl2(合理答案均可得分),解析 (1)石灰石、生石灰、熟石灰均能与盐酸发生反应,故
29、选B。(2)步骤中,碳酸钠溶液和石灰水反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)如果要检验产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱,就要检验碳酸钠,所加试 剂应和碳酸钠反应有明显现象,碳酸钠与稀盐酸或稀硫酸反应有气体生成,与氢氧化钙或氯化钙溶液反应 有沉淀生成。,7.(2017内蒙古呼和浩特,14)某工厂排出的废水中,可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4 中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验,探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。 【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3; Ba的金属活动性比Fe强。 (1)取少量
30、废水,加入过量稀盐酸,产生白色沉淀,沉淀化学式为 ;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫 酸,产生白色沉淀,反应的化学方程式为 ;另一份加入过量氢氧 化钠溶液,产生蓝色沉淀,该过程中与OH-反应的离子有 (写离子符号)。 (2)依据工厂排出废水中含有的物质,该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案,流程如下:,答案 (1)AgCl H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3 Cu2+、H+ (2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2 NaNO3、NaOH和Ba(NO3)2 3,废水中含有的物质为 (写化学式),溶液C中的溶质为 (写化学 式)。此流程中涉及 种基本反应类型
31、。,解析 (1)取少量废水,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,说明废水中含有AgNO3,则一定不含FeCl2,加入盐 酸后得到的白色沉淀为AgCl;过滤,将滤液分成两份,一份加入稀硫酸,产生白色沉淀,说明废水中含有Ba(NO3)2, 则一定没有Na2SO4,加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4+2HNO3;另一份滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,说明废水中含有Cu(NO3)2,反应的化学方程式为2NaOH+ Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3,另外之前加入的稀盐酸是过量的,因此加入氢氧化钠溶液后,会发生酸碱 中和反应,所以该过程中与OH
32、-反应的离子有Cu2+、H+。 (2)根据(1)中分析知废水中含有AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种溶质。加入过量的铁,所得溶液B中含有 的溶质为Fe(NO3)2、Ba(NO3)2;向溶液B中加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠溶液和硝酸亚铁反应会生成 氢氧化亚铁和硝酸钠,Ba(NO3)2与氢氧化钠溶液不反应,因此溶液C中含有的溶质为Ba(NO3)2、NaNO3和 NaOH。此流程中涉及反应的化学方程式分别为Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2 Fe(NO3)2+ Cu、Fe(NO3)2+2NaOH Fe(OH)2+2NaNO3、Ba(NO3)2+N
33、a2SO4 BaSO4+2NaNO3、4Fe(OH)2+ O2+2H2O 4Fe(OH)3,故此流程中涉及3种基本反应类型:置换反应、复分解反应、化合反应。,8.(2016辽宁沈阳,17,10分)根据表中信息,请回答下列问题:,答案 (1)氧化物 +4 (2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2(其他合理答案均可) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(其他合理答案均可) (3)把少量硫酸铵放在试管中,加入3 mL氢氧化钠溶液,在酒精灯上微热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口, 观察试纸颜色的变化(或把少量硫酸铵放在研钵中,再加入一些熟石灰,用研杵混合研磨,小心闻混合物的气 味。其他合理
34、答案均可) (4)-20;+40 (5)3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O,解析 (1)SO3、SO2都属于氧化物;SO2、H2SO3、Na2SO3中S元素的化合价都为+4价。(2)置换反应是 单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应,例如铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁;复分 解反应是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应,例如氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和 水。(3)铵态氮肥与碱反应会产生有刺激性气味的气体,据此可检验铵态氮肥。(4)反应前H2S中S元素的化 合价为-2价,SO2中S元素的化合价为+4价,反应后S元素的化合价为0,所以在整个反应中硫元素的化
35、合价变 化为:-20;+40。(5)在化学反应中有元素化合价升高必然有元素化合价降低,则另一生成物应为Na2S,然 后配平反应的化学方程式即可。,9.(2015浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学 用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:,(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请将B装置中的导管补画完 整。 (2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是 。 (3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?该小组同学进一步研究:待烧瓶冷
36、却后, 将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。 实验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1; 实验2:取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。 你认为, 可说明硫酸有剩余。(选填“实验1”或“实验2”) (4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有 (答出两点即可)。,答案 (8分,每空2分)(1)如右图所示 (2)吸收SO2 (3)实验1 (4)产生有污染的气体、原料利用率低、浓硫酸具有强腐蚀性、反应需加热不节能等,解析 (1)由题意知,SO2的密度大于空气的密度,因此采用向上排空气法收集,故长管进气,短管出气。(2)Cu 和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,因此用NaOH溶液进行吸 收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S ,无论是否有硫酸剩余加入BaCl2 溶液后都会生成白色沉淀,因此实验2无法作为有硫酸剩余的依据。(4)该反应会生成对环境有污染的SO2 气体,不环保,且使用浓硫酸,不安全。,
