1、专题三河南中招必考难点训练1.(2017洛阳东升三中模拟)从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想。如图是某化学反应的微观示意图，则下列说法正确的是()A.该反应属于分解反应B.该反应中元素种类发生改变C.该反应中分子可分，原子不可分D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变C 2.(2017云南)如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是()A.该反应属于置换反应B.参加反应的甲和乙的质量比为22 3C.图中的甲和丁属于氧化物D.生成的丙和丁的分子个数比为1 1A 3.(2017扬州)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()A.反应物与生
2、成物共有3种物质B.反应后原子个数增多C.该图可示意CO与O2的反应D.反应物中元素的化合价都为0A 4.(2017深圳)“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同D 5.(2017河南模拟)下图是治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是()A.反应前后分子、原子个数均不变B.反应中丙、丁的质量比为11 7C.该反应属于置换反应D.该反应反应物均为氧化物D 6.(2017平顶山三模)甲烷和水反应可以制水煤气(混
3、合气体)，其反应的微观示意图如图所示。根据微观示意图得出的结论正确的是()A.反应前后各元素的化合价均不变B.该反应是置换反应C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.生成物的质量之比为14 3D 7.(2017日照)物质X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是()A.X、Y、Z全部都是有机物B.X中氢元素的质量分数最小C.Y中碳原子与氢原子个数比为1 2D.化学反应前后原子种类和数目没有改变A 8.(2017新乡一模)如图是某化学反应的微观示意图。(1)图中的单质为_；(2)图中的两种化合物性质不同的原因是_。氧气 分子构成不同 9.(2017山西)小青和同学们一起
4、完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反应的微观示意图。请你和她讨论下列问题：(1)图中的微观实质是_，的微观实质是_。(2)图中方框内表示纯净物的是_(填字母序号)。每个氢分子分解成2个氢原子，每个氧分子分解成2个氧原子 每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子 C 10.(2017郑州八中模拟)如图为某反应的微观示意图，该反应中化合价发生改变的元素是_，将反应后的溶液稀释，溶液的pH会_(选填“变大”或“变小”或“不变”)，若将反应后溶液与NaOH恰好完全反应，所得溶液中溶质为_。氯元素 变大 NaCl和NaClO 1.(2017随州)如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()
5、A.20 时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B.40 时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C.40 时，将50 g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液D.将130 g 20 甲的饱和溶液升温到40，最多还能溶解甲物质20 gD 2.(2017郑州八中模拟)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.t1 时，甲、乙两种物质饱和溶液中所含溶质质量一定相等B.t2 时，将甲、乙饱和溶液各蒸发10 g水，甲析出的晶体多C.将甲、乙两种物质饱和溶液从t1 升温至t2，甲溶液溶质质量分数大于乙D.若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲B 3.(2017深圳)如图
6、是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1 时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2 时，均有固体析出C.a2 时，M点对应的甲溶液不饱和D.a2 时，乙饱和溶液的质量分数为20%C 4.(2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是()A.20 时，NaCl的溶解度为36.0B.40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C.40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD.60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3C 5.(2017内江)如图是甲、乙、丙三种物质的
7、溶解度曲线。下列有关说法正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中甲的溶解度最大B.t2 时，10 g水中加10 g甲，充分搅拌可得20 g甲溶液C.其它条件不变，升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液D.t1 时甲、乙、丙三者的溶液，其溶质质量分数相等C 6.(2017信阳三模)如图是不含结晶水的A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.M点表示A、C两种物质的饱和溶液质量相等B.t2 时，将50 g A物质加入50 g水中充分搅拌，得到100 g A的饱和溶液C.将三种物质的饱和溶液从t2 降至t1，溶质质量分数最小的一定是CD.将t2 时A、B两种物质的饱和溶液降温到t1 时，析
8、出晶体的质量：ABC A.P点表示t1，a、c两种物质的溶解度相等B.将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升高温度的方法C.b中混有少量a，可通过降温结晶的方法提纯bD.t2，60 g a的饱和溶液中加入140 g水，得到质量分数为10%溶液 C A.当温度为10 时，物质溶解度关系为B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%D 9.(2017长春)根据下表数据，回答下列问题。(1)KCl和
9、KNO3中，溶解度受温度影响较小的是_；(2)30 时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为_；(3)将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 的水中完全溶解，再降温至20，析出晶体的化学式为_。KCl 37 100 KNO3 10.(2017锦州)作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：(1)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是_。(2)t3 时，甲、乙两种物质各70 g分别加入100 g水中，能形成溶液质量为170 g的是_物质。升温 甲(3)若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方
10、法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)分别将t3 时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t2，所得溶液中溶剂质量的关系是：甲_乙(填“大于”、“等于”、“小于”)。降温结晶 小于11.(2017河南模拟)如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(1)t1 时，将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液和方法有_。升高温度(2)t2，A、B和C的饱和溶液降温到t1，此时所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(3)在t1 时，将20 g A物质放入50 g水充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_。BAC 20%12.(2017齐齐哈尔)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线
11、，回答下列问题：(1)A点的含义是：_。(2)在30 时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_溶液(填“饱和”或“不饱和”)。20 时，甲乙两种物质的溶解度相等 饱和(3)若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)将30 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的物质是_。蒸发结晶 丙 13.(2017武汉)R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。(1)t1 时，氯化铵的溶解度为_g。(2)的溶液中溶质质量分数为_。(3)根据以上信息可推出R是_(写名
12、称或化学式均可)。40 25%硝酸钾(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_。A.、中，只有中上层清液是饱和溶液B.若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C.和的溶液中，溶质质量相等D.的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小BC 1.(2017河南说明与检测)氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加入过量的NaOH溶液，加入过量的BaCl2溶液，加入过量的Na2CO3溶液，过滤，加入适量的盐酸至溶液呈中性。其中操作的作用是()A.只除Ca2B.只除Mg2C.除Ca2和Mg2 D.除Ca2和Ba2D 2.(2017南阳一模
13、)除去难溶性杂质后的食盐中往往含有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为了将这些杂质除去，可向食盐溶液中加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀，再加入盐酸调至溶液pH7，最后蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序不正确的是()A.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClB.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClC.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClD.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC 3.(2017焦作二模)为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：溶解；加入过量Ba
14、Cl2溶液；加入过量NaOH溶液；过滤；加入适量盐酸；加入过量Na2CO3溶液；蒸发结晶。其中正确的选项是()A.加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中杂质CaCl2B.该实验正确的操作顺序为：C.加入适量HCl的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D.过滤后得到固体成分有CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3C 4.(2017乌鲁木齐)请回答下列问题。(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下操作I的名称是_。在蒸发过程中，当蒸发皿中出现_时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。过滤 较多固体(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，
15、理由是_。(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为_。氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发水分，不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发，固体析出 Na2CO3 5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发结晶。其中加入Na2CO3溶液的作用是_，加入盐酸的作用是_；操作得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和_；操作中测定溶液酸碱度的方法为_。除去溶液中的CaCl2及过量的BaCl2 除去过量
16、的NaOH和Na2CO3 Mg(OH)2、BaSO4 用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，再与标准比色卡相对照 6.(2017洛阳东升三中模拟)海水晒得的粗盐中常含有泥沙、氯化镁、硫酸钠和氯化钙，先将固体溶解，过滤，向滤液中依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液；过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。(1)写出过滤操作用到所有的玻璃仪器。漏斗、烧杯、玻璃棒(2)第次过滤后溶液中的溶质有哪些？(3)如何判断向滤液中所加的稀盐酸已经适量？氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 加入盐酸，当观察到溶液中不再有气泡冒出时，可判断所加的稀盐酸已经适量。7.(2017河南化学竞赛)食盐是一种重要的化工原
17、料，请回答下列问题。(1)下面是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作用的玻璃仪器有哪些？在蒸发结晶过程中，什么时候停止加热比较合适？漏斗、烧杯、玻璃棒 当蒸发皿中出现较多固体时(2)由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图所示：加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是什么？除去多余的氯化钡 通过操作所得滤液中的溶质有哪些？(3)若有溶质质量为20%的氯化钠溶液100 kg(密度是a g/cm3)，要将其变成以满足生产需要的10%的氯化钠溶液，请写出主要操作步骤(不需要具体数值)
18、。氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠 计算量取混匀装瓶1.(2017洛阳模拟)取Mg和MgO的混合物6.4 g，与一定量稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24 g。则原混合物中氧元素的质量()(导学号12604144)A.1.6 gB.2.56 gC.3.2 gD.4.8 g2.(2017商丘模拟)用NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与相同浓度的AgNO3溶液反应，生成等质量的AgCl，则它们所需AgNO3溶液的质量比是()A.1 1 1 B.1 2 3C.6 3 2 D.117 222 267A A 3.(2017三门峡一模)有18.6 g的NaOH和Na2CO
19、3固体混合物，已知Na与C的质量比是23 3，把该固体全部加入到盛有100 g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量114.2 g。则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()(导学号12604145)A.9.2 g B.6.9 g C.4.6 g D.2.3 gA 4.(2017河南化学竞赛)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍，则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是()A.73 4 B.73 25C.4 73 D.73 111A B 6.(2017郑州回中模拟)已部分变质的Ca(OH)2固体试样10 g，与
20、足量稀盐酸反应，产生2.2 g CO2，则该固体中Ca(OH)2的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%7.(2017盐城)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素和C元素的质量比是5 1，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()(导学号12604147)A.15 16 B.15 14 C.5 4 D.15 8C B 8.(2017河南模拟)用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10 g与50 g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量55.4 g，则生成氢气的质量为()A.0.2 g B.0.
21、4 g C.1 g D.4.6 g9.(2017哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为()A.80%B.64%C.16%D.96%A A 10.(2017桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为()A.4 13 B.3 10 C.2 7 D.1 4B 1.(2017河南化学竞赛)现有6.4 g未知物和氧气充分
22、反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和 7.2 g 水。则参加反应氧气的质量是_。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为_。2.(2017商丘模拟)在点燃条件下，4.4 gC3H8 与 12.8 g氧气恰好完全反应，生成7.2 g水、4.0 g二氧化碳和a g X。则X的化学式为_；该反应的化学方程式为_。8 g 1 1 CO 3.(2017南阳一模)某化合物4.6 g完全燃烧，生成CO2 8.8 g，水5.4 g，则此反应中消耗O2的质量为_，此化合物的化学式是_。4.(2017南阳二模)一定条件下，2.3 g乙醇与4.4 g氧气恰好完全反应，生成2.7 g水、2.2 g二氧化碳和物质X，则X的质量是_，该反应中氧气与X的化学计量数之比是_。9.6 g C2H6O1.4 g 5 25.(2017濮阳一模)一定条件下，3.9 g苯(C6H6)与9.6 g O2恰好完全反应，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物质X，则X的质量为_；X的化学式为_；O2与X的化学计量数之比为_。6.(2017濮阳三模)现有3.4 g NH3和4.8 g O2恰好完全反应，生成5.4 g水和一种单质X，则单质X的化学式为_；X与O2的化学计量数之比为_。4.2 g CO 2 1 N2 2 3
