1、一、判断中和反应是否发生的方法一、判断中和反应是否发生的方法部分中和反应无明显现象，常需要借助其他试剂来验证二者发生了反应。常见的方部分中和反应无明显现象，常需要借助其他试剂来验证二者发生了反应。常见的方法如下：法如下：1.指示剂法指示剂法 2.pH变化法变化法3.温度变化法温度变化法4.其他试剂法其他试剂法1.实验原理实验原理：因氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种物质的酸碱性都不同，故可借助酸：因氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠三种物质的酸碱性都不同，故可借助酸碱指示剂来判断反应的发生。碱指示剂来判断反应的发生。【特别提醒特别提醒】实验中不能用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液的原因是】实验中不能用紫色石蕊溶液
2、代替无色酚酞溶液的原因是_。紫色石蕊溶紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，两色之间的界限不明显，使得对液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，两色之间的界限不明显，使得对反应的终点判断不准确反应的终点判断不准确二、二、判断中和反应是否发生判断中和反应是否发生(以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例以稀盐酸与氢氧化钠溶液反应为例)方法一指示剂法方法一指示剂法3.实验操作及现象实验操作及现象：在烧杯中加入约：在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为溶液变为_色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至色，然后用胶头滴管逐滴加入稀
3、盐酸，并不断搅拌至_为止。为止。红红 红色褪去红色褪去(或或溶液变为无色溶液变为无色)2.实验装置实验装置4.实验结论实验结论：稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。：稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。方法二方法二pH变化法变化法 如图如图1，根据，根据A点的点的pH7,C点的点的pH7,可知该图表示向可知该图表示向_中加入中加入_；如图如图2，根据，根据A点的点的pH7,可知该图表示向可知该图表示向_中加入中加入_。氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸稀盐酸 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液方法三温度变化法方法三温度变化法 1.当实验进行到当实验进行到_s时，酸与碱恰好完全反应。时，酸与碱恰好完全反应。2
4、.从能量变化的角度看，该反应属于从能量变化的角度看，该反应属于_(填填“放热放热”或或“吸热吸热”)反应。反应。3.利用将盐酸加入利用将盐酸加入NaOH溶液中进行酸碱中和反应，如图当实验进行到溶液中进行酸碱中和反应，如图当实验进行到20 s时，溶时，溶液中含有的溶质是液中含有的溶质是_(填化学式，下同填化学式，下同)，当实验进行到，当实验进行到60 s时，溶液时，溶液中含有的溶质是中含有的溶质是_。44 放热放热 NaCl、NaOH NaCl、HCl 方法四其他试剂法方法四其他试剂法(检验反应物消失检验反应物消失)1.向向NaOH溶液中加入足量稀盐酸，可借助可溶性铜盐或铁盐等检验碱是否存在。溶
5、液中加入足量稀盐酸，可借助可溶性铜盐或铁盐等检验碱是否存在。2.向稀盐酸中加入足量向稀盐酸中加入足量NaOH溶液，可借助活泼金属或碳酸盐等检验酸是否存在。溶液，可借助活泼金属或碳酸盐等检验酸是否存在。三、中和反应后溶质成分的探究三、中和反应后溶质成分的探究(以以NaOH和和HCl的反应为例，且未加入指示剂的反应为例，且未加入指示剂)NaCl1.2.3.HCl和和NaCl NaCl和和NaOH 活泼金属，如活泼金属，如Fe(合理即可合理即可)1.(2019宜宾宜宾)酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。下图是室温下稀硫酸与酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。下图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液
6、反应过程中的氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是变化曲线。下列有关说法正确的是()A.图中图中X是氢氧化钠是氢氧化钠B.向图中向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红C.向图中向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO42NaOH=Na2SO4H2OC2.(2019邵阳邵阳)(1)用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过
7、程溶液pH变化曲线如图所示：变化曲线如图所示：该反应的化学方程式是该反应的化学方程式是_；该实验操作是将该实验操作是将_(写溶质的化学式写溶质的化学式)溶液逐滴加入到另一种溶液中。溶液逐滴加入到另一种溶液中。(2)若用稀硫酸代替若用稀硫酸代替(1)中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？【提出问题】此时烧杯中的溶质成分是什么？HClNaOH=NaClH2ONaOH【猜想与假
8、设】【猜想与假设】：Na2SO4；：_；：Na2SO4和和NaOH【实验与探究】【实验与探究】实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取少量上述烧杯中的溶液于试管中，取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加滴加_溶液溶液_猜猜想想正确正确Na2SO4和和H2SO4 酚酞酚酞(或硫酸铜等合理即可或硫酸铜等合理即可)溶液变红溶液变红(或产生蓝色沉淀等或产生蓝色沉淀等合理即可，与上一空对应合理即可，与上一空对应)3.(2019金华金华)某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。开了系列实验。【实验操作】【实验
9、操作】用试管取用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是的离子是_，证明两者发生了反应。，证明两者发生了反应。OH【继续探究】【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中能否再设计一个实验证明盐酸中H参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中发现变红色，溶液呈酸性，这
10、不能证明盐酸中H参加了反应。讨论后，形成了新参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：的对照实验方案，将步骤补充完整：往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加入等量的镁片。，加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中证明原混合液的盐酸中H参加了反应的现象是参加了反应的现象是_。【微观解释】【微观解释】(4)从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_。另用试管取另用试管取3 3毫升相同质量分数的稀盐酸和毫升相同质量分数的稀盐酸和3 3毫升水混合毫升水混合(或另用试管取或另用
11、试管取3毫升相毫升相同的稀盐酸同的稀盐酸)第步产生的气体比第步慢第步产生的气体比第步慢(或少或少)H与与OH结合生成结合生成H2O4.(2019龙东龙东)某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究。猜想，进行了以下探究。【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。【猜
12、想与假设】猜想：只有【猜想与假设】猜想：只有CaCl2；猜想：有猜想：有_；猜想：有猜想：有CaCl2、Ca(OH)2;猜想：有猜想：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。经过讨论，同学们直接得出猜想经过讨论，同学们直接得出猜想_是不正确的，理由是是不正确的，理由是_，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：CaCl2、HCl氢氧化钙与盐酸可发生反氢氧化钙与盐酸可发生反应，不能共存应，不能共存【交流与反思】【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的_。A.Cu B.NaOH C.CuO D.AgNO3实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论步骤一：取少量反应后的溶液于试管中步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚，滴加酚酞溶液酞溶液_猜想猜想不正确不正确步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的中，加入适量的_有气泡产生有气泡产生猜想猜想_正确正确无明显现象无明显现象碳酸钠碳酸钠(或或Fe等排在氢前的金属等排在氢前的金属)C【设计与实验】【设计与实验】
